S04H2 4- 8HI = H2S + 4H

L'eau oxygénée peut le changer en acide persulfurique .

L'acide sulfurique est le plus fort de tous les acides connus à la température ordinaire; il se combine aux bases avec un vif dégagement de chaleur, qui peut aller jusqu'à l'incandescence (baryte). Il est bibasique

et donne en conséquence deux séries de sels : les sul-

fates neutres, de la forme S0^M2 ou SO^M, et les

sulfates acides ou bisulfates SO^HM ou {S04H)2M.

Au rouge son énergie est moindre, à cause de sa plus faible stabilité : l'acide phosphorique, l'acide borique et l'acide silicique peuvent alors le déplacer de ses sels.

120. Préparation. — L'acide sulfurique est le plus important de tous les produits chimiques industriels; on le fabrique en grand par oxydation de l'anhydride sulfureux, au moyen de l'oxygène de l'air, de la vapeur d'eau et d'un composé oxygéné de l'azote, qui peut être indifféremment l'acide azotique, l'acide azoteux ou le bioxyde d'azote. Ce composé de l'azote ne joue qu'un rôle de présence dans la fabrication : il facilite l'oxydation de l'acide sulfureux en subissant luimême une série de métamorphoses qui le ramènent incessamment à son état initial, en sorte que, théoriquement, une quantité minime d'acide azotique pourrait suffire à transformer en acide sulfurique une masse indéfinie d'acide sulfureux.