B203 + 3C + 6C1 3C0 + 2BC

L'acide borique est un acide peu énergique à froid, qui déplace cependant très bien l'acide carbonique de ses sels.

A la température rouge l'acide borique prend les caractères d'un acide fort, qui transforme les sulfates en borates.

Le seul borate important est le biborate de sodium ou borax B^OW, sel très fusible que l'on emploie dans la fabrication des émaux et comme fondant.

124. Préparation. — L'acide borique s'obtient en décomposant une solution concentrée de borax par

CHIMIE g

l'acide cblorliydrique ; il se sépare immédiatement, sous forme de lamelles cristallines, en raison de sa faible solubilité.

B^O W + 2HC1 + 5H20 = 2NaCl + 4B03H3.

Ezfa/ na/^are/. — L'acide borique, libre ou combiné, est très disséminé dans la nature ; il existe en dissolution dans l'eau de la mer, dans les eaux minérales de Vichy, d'Aix-la-Chapelle, de Barèges, etc. On le rencontre dans les cendres d'un très grand nombre de végétaux; il se dégage en abondance, entraîné par un courant de gaz chauds, des suffioni de la Toscane et des îlesLipari, où on l'utilise en forçant ces gaz à traverser une couche d'eau qui dissout l'acide borique qu'ils renferment.

Enhn on rencontre da,ns un grand nombre de localités des gisements de borates de calcium ou de mao-nésium. Tous ces produits naturels sont transformés en borax, que l'on traite ensuite, ainsi qu'il a été dit plus haut, si l'on se propose d'avoir l'acide borique pur.

Usages. — L'acide borique entre dans la composition de l'émail; il sert à imprégner la mèche des bougies, dont il assure la combustion complète en la faisant s'incliner au dehors de la flamme, enfin on l'emploie beaucoup comme antiseptique. Il est loin d'avoir à ce point de vue l'efficacité des phénols et des sels mercuriques, mais il a sur eux l'avantage d'être absolument inoffensif et de pouvoir être manié par tous sans danger.

Azote.

125. Propriétés physiques. — L'azote est un gaz incolore, inodore et sans saveur, que l'on reconnaît à ce