AZOTE

qu'il éteint tous les corps en combustion sans s'en- Hammer, ne trouble pas l'eau de chaux, ce qui le distingue de l'anhydride carbonique, et enfin donne des vapeurs l'utilantes avec l'oxygène, sous l'action des étincelles électriques, ce qui le distingue de l'argon. Sa densité est égale à 0,9{)7 ; il est extrêmement''peu soluble dans l'eau, qui n'en absorbe que 0,02 de son . volume à 0 degré, et très difficilement liquéfiable : c'est un des anciens gaz permanents de Faraday. Il a été liquéfié par MM. CaiUetet, Wroblewski et ' Olszewski par compression et détente. A l'état liquide il bout, sous la pression atmosphérique, vers — 194 degrés et à — 214 degrés dans le vide : on le voit alors se solidifier en une masse blanche neigeuse. Son point critique est à — 146 degrés sous 35 atmosphères.

L'azote est absolument inerte et par conséquent asphyxiant pour l'organisme des animaux et des plantes supérieures. Certains microorganismes peuvent seuls s'en nourrir et l'assimiler, c'est le cas des bactéroides que renferment les nodosités radicales des légumineuses. Aussi ces plantes sont-elles susceptibles"^ lorsqu'elles sont munies de nodosités, de fixer directement l'azote atmosphérique.

126. Propriétés chimiques. —L'azote a peu d'affinités à froid : le lithium seul l'absorbe lentement à la température ordinaire, pour former l'azoture de lithium AzLi3.

Sous l'influence de l'électricité (étincelles ou effluve) ils'unitdirectement, en faible quantité, à l'hydrogène, à l'oxygène, à la \apeur d'eau et à l'acétylène pour donner de l'ammoniaque, des vapeurs nitreuses, de l'azotite d'ammonium et du nitrile formique.

2Az -f- 2H20 = Az02AzH\ 2Az + C2H2==2CAzH.

148 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

Il peut même ainsi entrer lentement en combinaison avec certaines matières organiques complexes telles que la dextrine ou la cellulose (Berthelot).

A haute température il se combine directement au bore, au magnésium, surtout au titane et aux métaux alcalino terreux, pour former les azotures correspondants BAz, Az2Mg3, etc., enfin il réagit sur les bases fortes, en présence de charbon, pour donner des cyanures.

BaO + 3C + 2Az = CO + Ba (CAz)2.

Certaines combustions vives ou lentes provoquent l'union de quelques traces d'azote avec l'oxygène atmosphérique : c'est ainsi qu'on trouve de l'azotite d'ammonium parmi les produits d'oxydation du phosphore exposé à l'air et de l'acide azotique dans Teau qui résulte de la combustion de l'hydrogène dans l'air.

127. Préparation. — L'azote pur se prépare au moyen de ses combinaisons définies.

1° Par l'azotite d'ammonium. — On chauffe doucement une dissolution de ce sel

Az02AzH4 =zr 2 Az -I- 2H20

ou, ce qui revient au même, un mélange d'azotite de sodium et de sel ammoniac.

Az02Na + AzH^Cl = NaCl + 2H20 + 2Az.

2° En décomposant l'ammoniaque par le chlore ou le brome, à froid.

4AzH3 + 3C1 = 3AzH^Cl+ Az.

Dans le cas du chlore il est nécessaire de maintenir