ARSENIC
Il est insoluble dans Teau et dans tous les réactifs. L'arsenic est très vénéneux, sans doute à cause de l'acide arsénieux qu'il forme en s'oxydant.
159. Propriétés chimiques. — L'arsenic s'oxyde à froid comme le phosphore, mais sans émettre de lueurs; on doit le conserver dans l'eau ou tout au moins dans un flacon bien bouché. 11 brûle dans l'oxygène avec une flamme blanchâtre, en donnant des fumées d'anhydride arsénieux et en répandant une odeur alliacée caractéristique.
Les oxydants, ozone, eau oxygénée, acide azotique, etc., le changent en acide arsénique, le chlore l'enflamme en donnant du chlorure d'arsenic AsCP, en un mot il possède un grand nombre des propriétés du phosphore, mais sous une forme un peu atténuée.
160. Préparation. — On prépare l'arsenic en distillant, dans des cornues munies de réfrigérants en tôle, le mispickel ou sulfo-arséniure de fer naturel Fe2As2S2. .
Fe^As^S^ 2FeS + 2As.
On peut aussi distiller un mélange de réalgar As^S^ ou d'orpiment A^-S^ avec de la limaille de fer, ou enfin un mélange d'anhydride arsénieux et de charbon.
As2S2 + 2Fe = 2FeS + 2As.
2As203 + 3C 3C02 + 4As.
Usages. — L'arsenic est surtout employé comme insecticide.
Hydrogène arsénié, AsH^,
161. Propriétés, préparation. — L'hydrogène arsénié est un gaz incolore, d'odeur alliacée, extrêmement
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
vénéneux, qui ressemble beaucoup à l'hydrogène phosphore : il brûle à l'air avec une flamme livide, en donnant de l'eau et de l'anhydride arsénieux.
2AsH3 + 60 z= As203 + 3H20.
Quand sa combustion reste incomplète, il y a dépôt d'arsenic; jamais il n'est spontanément inflammable.
L'hydrogène arsénié est endothermique ; la chaleur et l'étincelle électrique le décomposent rapidement en ses deux éléments.
Le chlore, le brome, l'iode et les métaux réagissent sur lui comme sur l'hydrogène phosphoré.
L'hydrogène arsénié n'a d'intérêt que par sa production facile dans l'appareil de Marsh,, par l'action de l'hydrogène naissant sur les composés oxygénés de l'arsenic.
On le prépare en traitant un arséniure métallique, : par exemple l'arséniure de zinc, par l'acide Chlorhydrique.
As2Zn3 + 6HC1 SZnCP + 2AsH3.
Composés oxygénés de l'arsenic.
162. — L'arsenic donne avec l'oxygène deux combinaisons différentes, l'anhydride arsénieux As-O^ et l'anhydride arsénique As205, auquel correspondent les acides méta, pyro et ortho-arsénique, en tout semblables aux acides phosphoriques.
Anhydride arsénieux, As^O^.
163. Propriétés physiques. — L'anhydride arsénieux (vulgairement acide arsénieux)^ est un corps solide blanc, d'apparence vitreuse et amorphe quand il est
ANHYDRIDE ARSENIEUX
fraîchement préparé, cristallin et opaque quand il a été conservé pendant quelque temps : on l'appelle alors acide arsénieux porcelané.
On le reconnaît au moyen de l'appareil de Marsh et à sa volatilité.
Il est extrêmement peu soluble dans l'eau, avec laquelle il ne donne pas d'acide proprement dit; il se dissout plus aisément dans l'acide chlorhydrique et dans le bicarbonate de soude, sur lequel il n'a pas d'action.
L'acide arsénieux se volatilise sans fondre quand on le chauffe et se laisse très facilement sublimer : il prend l'état amorphe si la condensation de ses vapeurs s'effectue à haute température, il cristallise en prismes orthorhombiques ou en octaèdres quand elle a lieu à une température moins élevée : l'acide arsénieux est donc un corps dimorphe.
L'acide arsénieux est un poison énergique, auquel cependant l'organisme s'habitue peu à peu : il supporte alors sans inconvénient des doses d'acide arsénieux qui, sans l'accoutumance, seraient infailliblement mortelles. En faible quantité, il produit une légère excitation qui le fait employer couramment en médecine vétérinaire.
164. Propriétés chimiques. — L'acide arsénieux est réduit à l'état d'arsenic libre par tous les réducteurs énergiques et transformé en acide arsénique par tous les oxydants. L'hydrogène naissant le transforme en hydrogène arsénié.
As203 4- 12H i=2AsH3 + 3H20.
L'acide chlorhydrique donne avec lui le chlorure d'arsenic AsCP et l'hydrogène sulfuré, le sulfure d'arsenic ou orpiment As-S^.
