C + 2SO^H2 =: 2S02 + C02 + 2H

Usages, — A part le diamant et le graphite, dont les

emplois sont nécessairement limités, le carbone sert exclusivement comme combustible et comme réducteur en métallurgie.

Composés oxygénés du carbone.

170. — On en connaît deux, qui sont Toxyde de carbone CO et l'anhydride carbonique CO^.

L'acide carbonique normal, qui devrait avoir pour formule C03H2, d'après la composition de ses sels, est jusqu'à présent inconnu.

Oxyde de carbone, CO.

171. Propriétés physiques. — L'oxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et sans saveur, qui brûle à l'air avec une flamme bleue en donnant de l'anhydride carbonique.

Sa densité 0,967 est égale à celle de l'azote; il est presque insoluble dans l'eau, , qui n'en absorbe que que 0,033 de son volume à 0 degré, et très difficilement liquéfiable : c'est l'un des anciens gaz permanents de Faraday. Il a été liquéfié par MM. Cailletet, Wroble^vslvi et Ôlszewski, au moyen d'une compression énergique, suivie d'une détente brusque.

A Tétat liquide, loxyde de carbone bouta — IDOdegrés sous la pression ordinaire, et à — 220 degrés dans le vide ; on le voit alors se solidifier, sous la forme d'une poudre neigeuse ou de glace transparente.

Toutes ces propriétés physiques sont semblables à celles de l'azote, qui d'ailleurs a le même poids moléculaire que l'oxyde de carbone.

L'oxyde de carbone est absorbé, sans coloration,