OXYDE DE CARBONE

par le chlorure cuivreux, en solution ammoniacale ou chlorhydrique.

L'oxyde de carbone est un véritable poison, d'autant plus à craindre qu'il est inodore et que rien ne vient déceler sa présence dans l'air qu'on respire.

Il contracte avec l'hémoglobine du sang une combinaison lentement dissociable, sur laquelle l'oxygène de l'air n'a que fort peu d'action, et qui, en conséquence, empêche celui-ci d'exercer ses fonctions oxydantes normales.

Il en suffit d'une très petite quantité, quelques millièmes seulement, pour rendre l'atmosphère dangereuse à respirer et produire même des accidents mortels. C'est à l'oxyde de carbone qu'il faut rapporter les asphyxies que l'on attribue si souvent, à tort, à l'acide carbonique.

Le sang des animaux empoisonnés par l'oxyde de carbone est rouge clair comme le sang artériel.

172. Propriétés chimiques. — L'oxyde de carbone est un corps très stable, qui ne se dissocie qu'à la température du rouge blanc. M. Sainte-Claire-Deville l'a démontré au moyen de son tube chaud et froid, dans lequel Toxyde de carbone donne un dépôt de charbon et un dégagement d'acide carbonique.

Il brûle dans l'oxygène avec une flamme bleue, très pâle, mais à peu près aussi chaude que celle de l'hydrogène : il en résulte qu'il exerce sur les corps oxygénés, à chaud, les mêmes influences réductrices que l'hydrogène lui-même.'

CuO + CO:=C02-HCu.

A ce point de vue il joue un rôle considérable en métallurgie : c'est lui qui, le plus souvent, dans les fours industriels, réduit les oxydes à l'état métallique.

202 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

Au rouge, il décompose la vapeur d'eau, en donnant de riiydrogène et de l'anhydride carbonique.