ANHYDRIDE CARBONIQUE
du charbon dans un ballon rempli d'oxygène, sur la cuve à mercure : la pression intérieure du gaz ne change pas. Le gaz carbonique renferme donc un volume d'oxygène égal au sien, comme le gaz sulfureux. On admet qu'il renferme en même temps un volume de vapeur tliéorique de carbone.
177. Préparation. L'acide carbonique se prépare, dans les laboratoires, en décomposant le carbonate de calcium, craie ou marbre, par l'acide chlorhydrique, dans un flacon à deux tubulures ou dans un appareil continu de Sainte-Claire Deville (fig. 51).
C03Ca + 2HC1 =r C02 + CaCP + H20.
Fig. 51. — Appareil Deville.
Dans les fabriques d'eau de Seltz on l'obtient en traitant la craie pulvérisée par l'acide sulfurique étendu dans des cylindres métalliques doublés de plomb ; il convient alors d'agiter le mélange, pour empêcher le sulfate de calcium insoluble qui se forme d'encroûter la craie, ce qui arrêterait nécessairement la production du gaz.
^ Dans l'industrie, lorsqu'il n'est pas besoin d'avoir de l'acide carbonique très pur, on peut avec avantage se servir des gaz qui s'échappent d'un four à chaux ou même d'un foyer ordinaire.
208 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
Etat natureL — L'acide carbonique existe dans l'air, dans la proportion, sensiblement constante, de 3 à 4 dix millièmes en volume : il provient des volcans et des combustions, vives ou lentes, qui s'accomplissent à la surface de la terre. Sa proportion n'augmente pas parce que les plantes vertes l'absorbent, sous l'action de la lumière solaire, en dégageant un égal volume d'oxygène, et aussi parce qu'il réagit sur les silicates naturels pour s'emparer de leurs bases ; le feldspath du granité se décompose peu à peu sous son influence, en donnant de l'argile et du carbonate de potassium.
On le rencontre aussi dans la nature en combinaison, surtout sous la forme de carbonate de calcium.
Usaf/es. — L'acide carbonique gazeux sert à fabriquer l'eau de Seltz,à déféquer les jus de betteraves en sucrerie et à préparer certains carbonates commerciaux, tels que la céruse ou carbonate de plomb et le bicarbonate de sodium.
A l'état liquide on l'emploie comme réfrigérant ou pour produire des pressions énergiques; enfin dans la nature il sert à la nutrition des plantes à chlorophylle.
Sulfure de carbone, CS'-.
178. Propriétés physiques. — Le sulfure de carbone est un liquide incolore, très mobile, d'une odeur étliérée quand il est pur, ordinairement d'une odeur* fétide, rappelant celle des choux pourris.
Sa densité est égale à 1,293 à 0 degré, il bout à 4o degrés et se solidifie seulement à — 115 degrés.
Le sulfure de carbone est très peu soluble dans l'eau; en revanche il se mélange en toutes proportions avec l'alcool, l'éther, les hydrocarbures et les huiles.
