CS2 A- P)0 = 2S02 ^ CO

Tous les corps oxydants l'attaquent et le transforment en un mélange d'acide sulfurique et d'acide carbonique.

Il brûle dans le bioxyde d'azote avec une flamme bleue, brillante et très photogénique ; le peroxyde d'azote donne avec lui une panelastite qui détone avec violence par le choc.

CS2 + 3Az02 = 002 + 2802+ 3Az.

Le sulfure de carbone se comporte vis-à-vis des sulfures alcalins comme un véritable anhydride : il

HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

donne avec eux des sels, connus sous le nom de sulfoearhonate^^ qui sont en tout comparables aux carbonates neutres et desquels on peut extraire l'acide sulfocarbonique CS3H2, correspondant à l'acide carbonique normal CO^H^.

180. Préparation. — Le sulfure de carbone se prépare par synthèse directe, en combinant le charbon avec la vapeur de soufre, à la température rouge. L'appareil industriel consiste en une série de cylindres, chauffés par un foyer commun et remplis de charbon de bois, dans lesquels on laisse tomber peu

Fig. 52. — Préparation du sulfure de carbone.

à peu du soufre (fig. 52). Les vapeurs qui se dégagent sont envoyées dans des réfrigérants où elles se liquéfient ; celles qui échappent à la condensation sont dirigées dans les fours à pyrite d'une chambre de plomb, où le soufre qu'elles renferment se transforme en acide sulfureux et se trouve ainsi utilisé.