SILICIUM
Usages. — Le sulfure de carbone sert à extraire les matières grasses des tourteaux et de tous les résidus industriels qui en renferment, à séparer le phosphore blanc du pJiosphore rouge dans la fabrication de ce dernier, à dissoudre le soufre dans la vulcanisation du caoutchouc, à préparer les sulfocarbonates alcalins; enfin on s'en sert comme insecticide, en même temps, d'ailleurs, que les sulfocarbonates, dans le traitement des vignes phylloxérées.
Le sulfure de carbone a été décoavert en 1796 par Lampadius, en distillant de la tourbe pyriteuse.
Silicium.
181. Propriétés. — Le silicium n'a d'autre intérêt que celui qui s'attache à ses combinaisons naturelles; on le connaît à l'état amorphe et à l'état cristallisé. A l'état amorphe c'est une poudre brune, qui brûle avec incandescence à l'air en donnant de l'anhydride silicique SiO- ; on l'obtient en traitant le fiuosilicate de potassium par le potassium, dans un tube de fer chauffé au rouge (Berzélius), ou en décomposant les vapeurs de chlorure de silicium par le sodium, dans un tube de porcelaine (Deville).
SiF16K2 + 4K Si + 6KF1. .'^ : "
SiC14 + 4Na = Si-f INaCl. -
Le silicium cristallisé est un corps noir, brillant, formé d'octaèdres implantés les uns sur les autres et figurant des sortes d'aiguilles; il est incombustible, même au rouge blanc. On le prépare en chauffant dans un creuset un mélange de fiuosilicate de potassium, de sodium et de zinc : le silicium se dissout dans le zinc et y cristallise par refroidissement, on le
HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES
sépare du métal qui l'englobe par Tacide chlorhydrique (Deville).
Le silicium est insoluble dans tous les réactifs et fusible seulement au rouge blanc ; lorsqu'il est cristallisé il est assez dur pour rayer et même couper le verre.
Le chlore s'y combine à chaud pour donner le chlorure de silicium SiCi^; le fluor l'attaque dès la température ordinaire, avec une très vive incandescence, et le transforme en fluorure de silicium gazeux SiFl^.
L'acide chlorhydrique donne avec lui, au rouge, du chlorure de silicium et du silicichloroforme.
Si~4HCl=:4H — SiCP.
Si — 3HC1 = 2H — SiHCP.
L'acide fluorhydrique attaque seulement le silicium amorphe, en donnant de rhvdrogène et du fluorure de silicium.
Anhydride silicique. SiO-.
182. — L'acide silicique normal n'est pas connu ; quand on cherche à le séparer de ses sels il se déshydrate et passe immédiatement à Tetat de silice gélatineuse, qui, à chaud, se transforme à son tour en anhydride silicique. C'est ce dernier qu'on appelle vulgairement acide silicique ou silice.
183. Propriétés physiques. — L'anhydride silicique est un produit naturel, extraordinairement répandu sur toute la surface de la terre, et qui se présente sous
un grand nombre d'aspects différents.
A l'état pur et cristallisé il porte le nom de quartz : c'est alors une belle matière, dure comme l'acier
ANHYDRIDE SILICIQUE
trempé, qui est tàntnt incolore et limpide comme le cristal (quartz hijaJin), tantôt colorée de nuances diverses, par exemple en violet {quartz améthyste), ou en brun [quartz enfumé).
Le quartz cristallise en prismes hexagonaux réguliers, surmontés d'une pyramide également hexagonale.
On s'en sert, sous le nom de cristal de roche, dans la construction des instruments d'optique.
Le jaspe, qui est opaque, même en lame mince, et V agate, qui est translucide sur les bords, sont de l'anhydride silicique amorphe, coloré par des matières étrangères : on les utilise comme pierres d'ornement.
Nous citerons enfin, parmi les variétés naturelles d'anhydride silicique, le silex, la pierre meulière, qui sont colorés par de l'oxyde ferrique, et le grès. Le sable, qui provient de la désagrégation du grès, est très pur quand il est blanc (sable de Fontainebleau), on l'emploie alors en verrerie.
La silice gélatineuse est de l'acide silicique hydraté, en proportion d'ailleurs très variable ; c'est une sorte de gelée molle, qui se dessèche en une masse translucide, absolument amorphe. L'opale des joailliers est une variété naturelle d'acide silicique hydraté qui présente une assez grande consistance pour se laisser travailler et qui est remarquable par ses irisations. ^
L'acide silicique anhydre est insoluble dans tous les réactifs; c'est un corps très réfractaire, qui ne fond que vers 2,000 degrés en un liquide visqueux ressemblant au verre ; à une plus haute température, dans l'arc voltaïque, il est sensiblement volatil. La sihce gélatineuse se dissout dans les lessives alcalines et dans l'acide chlorhydrique.
