Propriétés chimiques. — L'acide silicique est un

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corps très stable, qui ne se laisse attaquer que par un petit nombre de réactifs.

L'acide fluorhydrique seul le décompose à froid, en donnant de l'eau et du fluorure de silicium, qui, en réagissant l'un sur l'autre, forment l'acide fluosilicique SiFl^H^, avec précipitation de silice gélatineuse.

Si02 + 4HF1 = 2H20 + SiFl^.

3SiF14 + 2H20 = Si02 + 2SiF16H2.

Le chlore et le charbon, au rouge, le transforment en chlorure de silicium.

Si02 + 2C + 4C1 = 2C0 + SiCl^.

L'acide silicique est un acide très faible à froid, qui se laisse déplacer par l'acide carbonique lui-même. Au rouge, à cause de sa fixité, il manifeste une plus grande énergie et peut alors décomposer les carbonates et même les sulfates : c'est cette propriété qui permet de s'en servir à la fabrication des silicates artificiels et en particulier du verre.

Si02 4- C03Na2 z= C02 + Si03Na2. ,

185. Préparations. — Il n'y a évidemment pas lieu de chercher à préparer l'anhydride silicique, puisque la nature nous l'offre à l'état de pureté complète; quant à la silice gélatineuse on l'obtient, soit en décomposant un silicate soluble, de potassium ou de sodium, par un acide fort, soit en traitant le fluorure de silicium gazeux par l'eau, ainsi qu'il vient d'être dit.

Etat naturel. — L'acide silicique existe non seulement dans la nature à l'état libre, il se rencontre en-

ANHYDRIDE SILIGIQUE 213

core, à l'état de combinaison, dans presque toutes les roches primitives et dans une quantité innombrable de minéraux : le granité, par exemple, est un mélange de quartz avec ài\ feldspath et du mica^ qui sont des silicates complexes.

Usages. — L'acide silicique pur sert surtout à la fabrication du verre; ses variétés naturelles sont erri'ployées comme pierres de construction ou d'ornement, enfin on le fait entrer dans la composition des matériaux réfractaires, briques ou autres, qui doivent supporter de très hautes températures.