MELANGE DES GAZ

dont les volumes sont égaux à celui de Vcnceinte^ est égale à la somme des pressions initiales de chacun d'eux. A celle loi correspond un second procédé d'analyse des gaz, fréquemment employé par Regnaull, el dans lequel loute mesure de volume esl évilée. Par exemple, un mélange de deux gaz occupe le volume V sous la pression H; on absorbe l'un d'eux, et le résidu occupe le volume V sous la pression h. D'après la loi précédente, le gaz absorbé aurait occupé le volume V sous la pression H — h; par conséquent, sous la pression h, son volume aurait été

Les volumes des deux gaz mesurés à la même pression sont donc

entre eux dans le rapport — r— i Q^^l que soit d'ailleurs le volume

constant V auquel on les a ramenés. Une mesure de pression suffît donc pour obtenir la composition du mélange gazeux.

537. Si Ton connaît exactement la loi de compressibilité de chacun des gaz qui composent le mélange, on peut calculer les pressions de ces gaz considérés isolément avec plus de précision que par la loi de Mariette. Il y a lieu de se demander si la pression du mélange est toujours exactement égale à la somme des pressions ainsi calculées, et si la loi de Berthollet subsiste indépendamment des lois de compressibilité des gaz. Regnault étudia, à cet effet, expérimentalement la compressibilité de mélanges d'hydrogène et d'acide sulfureux, et vérifia que la loi suivie par le mélange pouvait se déduire, conformément à la loi de Berthollet, des lois suivies séparément par les deux gaz. Mais la vérification ne se fait bien que pour des pressions peu élevées. Au delà de quelques atmosphères, et surtout sous les fortes pressions sous lesquelles les gaz ont été étudiés dans ces derniers temps, la loi de Berthollet est en défaut et chaque naélange gazeux a une compressibilité qui lui est propre et qu'il semble difQcile de déduire a priori des compressibilités de ses éléments.