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lois (le Mariotte et de Gay-Lussac ne sont que des lois approchées, mais floDl les gaz s't'cartent d'aiilant moins qu'ils sont plus loîR des circonstaoccs de lempéraliire et de pression nécessaires à leur liquéfaction.

L.«s gaz qui, comme l'nii", l'hydrogène, l'oxyde de carbone, ne se liquéDent qu'à des températures exlrèmement basses, ont ■ux températures ordinaires une loi de compressibilit(5 si voisine de la loi de Mariette et des coefllcientâ de dilatation si voisins les uns des autres qu'il a fallu les expériences les plus précises pour •oetlre le désaccord en évidence.

foules les fois par conséquent que les données d'une expé- •^ence ne comportent pas une extrême exactitude, ou qu'on n'a Pasiesoin d'une très grande précision, on peut employer la for-

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•vitale =: constante, pour nne même masse gazeuse de

''tfctuiiie V possédant une force élasti([ue H à la température t du ''*eniiomètre à air, et où « peut se prendre égal à 0,003 6"J, 1<*elles que soient la température, la pression et la nature du ^■'^-Z dont il s'agit, pourvu qu'il ne puisse se liquéfier qu'à une ' "«ïiprrature 1res inférieure à I.

Si l'on désire plus d'exnctilude, onpoun-a continuer à applii|uer '> loi de Mariotte, quand les changements de volume ou les t^^angements de force élastique sont peu considérables, et employer pour a le coefllcient de dilatation propre au gaz considéré, » la force élastique change peu avec la température, et au coa- Iraire le coefficient d'augmentation de pres-sion de ce gaz, si volume ([ui n'éprouve que de faillies variations. Enfla il est présumable, qu'à une lempérature très élevée, tous \«& igtz obéiraient à la loi de Mariotte et auraient un même coel'- , tuent de dilatation (ne se distinguant plus du coefficient d'au^ lUDlation de pression).