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ti>B84& y 307,41. Si au contraire dans le produit aT, nous considérons t t> tompÂralure (310,30) donnée par le Ibermometre a air, > un la cocnlcienl d'augmenlalidn de pression de l'acide sulfureux >tiai0«,30et l'on aura:

1 X SIO.» = 0,003845 X »7.*i

On voit que les deux cocnicients croissent avec U preâsion; l'augmentation à peine sensible pour l'hydrogène est notable pour l'acide carbonique et l'acide sulfureux.

U en résulte une conséquence importante, c'est que la loi de compressibilité des gaz facilement liquéfiables, qui s'écarta notablement de la loi de Mariotle à la température ordinain, s'en écarte de moins en moins quand la température s'élève. Es effet, soient V et H le volume et la force élastique d'une masae gazeuse à 0", et V le volume de celte masse à la même lempénlure 0°, pour une force élastique plus considérable H' ; posons :

Kn conservant au gsz la force élastique H, portons-le à la t<n> pérature t; son volume deviendra V^ ^= V(l -)- pt).

Si nous le portons à cette température t en le maintenanl ■ it force élastique H', son volume deviendra V, = V'(l -|- P'Ih

En remplaçant dans la relation

V et V, par leur valeur, il vient :

VH(i + M ^„ , ^,MJI

VH'll + fl) '■ ' ^' 1 + fl

Or p', coefficient de dilatation pour la force élastique IT, plus grand que p, coefllcient pour laforce élastique H, la Lilé I, est plus petite que la quantité positive (g, et la (f (sensiblement égale à (p — ^')(), est d'autant plus gimde •!** est plus considérable; c'est-â-dire que t^ diminue quand la pérature 'élève.

— irf i