RAPPORT DES CHALEURS SPÉCIFIQUES DES GAZ SOUS PRESSION

CONSTiVNTE ET A VOLUME CONSTANT.

MÉTHODE DE CLÉMENT ET DESORMES. — Le rapport des deux chaleurs spécifiques des gaz a été fixé pour la première Ws

par Clément et Desormes [ ' ), grâce à l'expérience suivante : Un grand ballon A (fig. i4) est muni d'un robinet irès^iarge B qui communique avec l'air extérieur; il porte en outre un tube latéral raccordé avec un roanontèlre à eau très-sensible a. On commence par faire un vide partiel dans le ballon. Le liquide e en a' et la pression est P — h'.

En ouvrant le robinet pendant un temps très-court, on laisse rentrer l'air extérieur Jusqu'à rétablir la pression atmosphérique; alors le gaz qui était dans le ballon est comprimé et son volume, qui était égal à l'unité, devient (r — d). Sa pres-

sion serait r- si la température ne s'était point élevée;

mais, comme elle a augmenté de x, la pression est dévenue

(■} CLUist et DuOMni, Journal de Physique de Delamilherie, t. LXXXIX, p. 333; iSig {Da léro absolu et du calorigue spécifique des gaz), foir iiufi Lipuca, Mécamjae céleste, t. V, p. i4B et iniranlM.

I — à i-h at

et l'on a

elle est égale à celle de Tatinosphère,

Peu à peu le ballon revient à la température ambiante t; le niveau remonte en a jusqu'à une hauteur h, et, x devenaoi égal à zéro, l'équation précédente se réduit à

Les équations (i) et (a) permettent de calculer à et x, c'esl-èdire la compression et l'augmentation de température que l'air intérieur a éprouvées. On trouve

//' — // i-^ at h

P-Zi' a V-h

Si la compression ô de l'unité de volume devient égale i l'augmentation de température x devient 6, et Ton i

proportionnellement

^ a X ^ ax