Loi de Dulong et Petit appliquée aux gaz

— Comme pour les liquides et les solides, la chaleur spécifique à pression constante obéit à la loi de Dulong et Petit. Ainsi il faut 16 fois plus de chaleur pour élever de i® i kilogramme d'hydrogène que pour 1 kilogramme d'oxygène, et comme 1 kilogramme d'hydrogène occupe le même volume que 16 kilogrammes d'oxygène, il faut la même (juantité de chaleur pour élever de 1° des volumes égaux des divers gaz simples. Nous retrouvons ainsi, sous une forme particulièrement nette, nos conclusions de plus haut. On sait eu effet que, pour diverses raisons physiques.

entre autres parce qu'ils suivent tous approximativement la loi de Mariotte, celle de Gay-Lussac, et aussi pour d'autres raisons d'ordre chimique, des volumes égaux des divers gaz peuvent être considérés comme contenant le même nombre d'atomes. Il n'est donc pas étonnant de voir que des volumes égaux exigent aussi la même quantité de chaleur pour s'élever de 4®.

Au point de vue pratique, nous pouvons conclure de là que Tair, bien qu'il soit formé de plusieurs gaz, se comporte dans ses réchauffements et refroidissements comme un gaz simple, puisque la quantité de chaleur consommée par l'unité de volume de ses divers éléments gazeux, pour s'élever de 1% reste la même. On en peut dire autant pour la vapeur d'eau pendant qu'elle est à l'état de vapeur. Quand elle se condense, d'autres phénomènes entrent en jeu, que nous examinerons tout à l'heure.

Remarquons, en terminant, que 1 kilogramme d'air n'exige, pour s'échauffer de 1° sous pression constante, que le quart environ de la chaleur abandonnée par i kilogramme d'eau pour s'abaisser de la même quantité. Or, 1 kilogramme d'air occupe un volume de 770 litres environ. La quantité de chaleur abandonnée par 1 litre d'eau qui se refroidit de 1° peut donc sufflre à échauffer de 4® 770 litres d'air, ou de 1® près de 3 mètres cubes. Nous aurons à nous souvenir de ce fait quand nous étudierons le rôle de l'eau comme agent régulateur de la chaleur à la surface du globe.