CARBONE

détails, s’esl assuré que, de tous les corps poreux, celui qui possède cette propriété au plus haut degré, est le cliarboii de buis. Ainsi , une luesure de charbon de buis absorbe :

9ü mesures de gaz ammoniac; — 85 de gaz acide chlorhydrique ; — 65 de gaz acide sulfureux ; — 55 de gaz sufhydriqtie; — AO de gaz protoxide d’azote; — 35 de gaz acide carbonique; — 35 de gaz hydrogène carboné; — 9,A2 de gaz oxide de carl)one; — 9,25 de gaz oxigène ; — 7,5 de gaz azote; — 1,75 de gaz hydrogène.

Caractère^ essen tiels. — Le carbone brûlé avec l’oxigène donne de l’acide carbonitfue qui trouble l’eau de clîaux.

Préparation. — Dans les arts on le prépare (le charbon) en plaçant du bois dans de grandes cornues en fonte , et cbaulîant au rouge. Le buis peu à peu se décompose ; il en résulte de l’eau, de l’acide acétique , de l’acide carbonique, de l’oxide de carbone, de l’iiydrogène carboné, du goudron et du charbon, ({ui reste dans la cornue pendant que les autres corps se dégagent et sont reçus dans un récipient particulier. Cette manière de préparer le charbon est économique; car, d’une part, la décomposition se faisant sans le contact de l’air, on obtient plus de charbon , et, de l’autre, parce qu’on peut tirer parti de l’acide acétique qui se produit.

Le carbone pur est très difficile à obtenir. On a proposé de chauffer fortement le noir de fumée; mais M. Braconnot a montré qu’il contenait beaucoup d’autres matières. Le meilleur moyen consiste à décomposer par le feu , en vase clos, une matière organique pure, telle que la fécule ou mieux le sucre cristallisé ; le carbone est alors presque pur.

hQcharhon animal diffère peu du charbon végétal; cependant ce qui l’en distingue, c’est sa composition et la manière dont il se comporte avec les matières colorantes. En effet, d’après MM. Bussy et Payen, le charbon animal

CHIMIE

possède une propriété décolorante au moins trois fois plus forte que le charbon végétal Ils ont vu de plus que les charbons animaux différaient d’intensité selon qu’ils étaient mats ou brillants ; que, dans le premier cas, le pouvoir décolorant était bien pins grand que dans le second. Enfin, ils ont cherché de quelle manière le charbon agissait sur les matières colorantes. Si l’on fait une dissolution dans l’eau de sulfate d’indigo ^ puis qu’on y ajoute du noir animal en agitant convenablement ; par la filtration, la liqueur, de bleue qu’elle était, passe incolore. Si l’on traite ensuite le charbon qui a servi à décolorer la liqueur par une dissolution de soude ou de potasse , puis qu’on filtre , la liqueur passe colorée en bleu. Il résulte de cette expérience que l’on peut attribuer le phénomène à une action chimique, faible à la vérité , pendant laquelle le charbon joue le rôle d’une base , et l’indigo celui d’acide. En effet , dans la première partie de l’expérience, l’indigo se combine au charbon; mais, dans la seconde, la soude ou la potasse, qui sont une base énergique , s’emparent de l’indigo pendant que le charbon devient libre.

U sages. — Le charbon est très employé ; il entre dans la composition de la poudre à canon , de l’encre d’imprimerie; on s’en sert pour enlever la mauvaise odeur des matières putréfiées; c’est surtout pour décolorer les liquides et pour opérer la réduction des métaux qu’il est d’un emploi fréquent.

Des combinaisons du carbone. — Le carbone se combine avec l’hydrogène, le soufre, le chlore et l’azote. Parmi ces combinaisons, une seule est importante : c’est la combinaison du carbone et de l’azote. On a désigné ces sortes de combinaisons sous le nom de carbures^ ce qui n’est pas conforme à la nomenclature , puisque , par exemple , dans le carbure de chlore, c’est le chlore qui est le plus électronégatif ; dans ce cas, il vaut donc mieux dire chlorure de carbone. Nous devons faire remarquer ici qu’il n’est point