AMMONIAQUE

Etat naturel. — L’ammoniaque ne se trouve dans la nature qu’à l’élat de combinaison, dans les excréments de chameaux , dans les urines et dans la plupart des matières animales putréfiées.

Préparation. — On obtient le gaz ammoniac en chauffant parties égales de chaux vive et de chlorhydrate d’ammoniaque dans une cornue C (lig. /i3); la chaux s’empare de l’acide chlorhydrique, forme de l’eau et un chlorure , pendant que l’ammoniaque se dégage dans une cloche D , sous le mercure.

Usages et applications. — L’ammoniaque a été très souvent employée pour combattre la morsure des animaux venimeux, soit administrée à l’intérieur, soit usitée extérieurement. On se sert souvent de l’ammoniaque comme réactif ; on l’emploie pour détacher les étoffes tachées avec des corps gras.

CHIMIE

Sels ammoniacaux^ — L’ammoniaque est une base très énergique , qui rivalise avec les oxides métalliques de la première section. Elle forme avec les acides des sels qui offrent quelques propriétés particulières.

Tous les sels ammoniacaux sont sans couleur, à moins que l’acide ne soit coloré; ils ont tous une saveur piquante, presque tous cristallisent. Exposés au feu , presque toujours ces sels sont décomposés. Si l’acide est fixe, comme l’acide phosphorique , l’ammoniaque se dégage et l’acide reste libre ; si l’acide n’est pas fixe , il est le plus souvent décomposé en même temps que l’ammoniaque elle-même ; enfin, si l’acide est volatil, le sel lui-même se volatilise; cependant quelquefois il change d’état de saturation. L’eau dissout tous les sels ammoniacaux , et la dissolution n’est précipitée ni par les carbonates de potasse, de soude et d’ammoniaque, ni par les sulfhydrates, ni par le cyanhydrate de potasse ; le chlorure de platine y forme un précipité jaune serin , et le sulfate d’alumine y détermine un précipité cristallin. Enfin , triturés avec de la potasse ou de la soude , ils dégagent tous du gaz ammoniaque.

Les sels ammoniacaux neutres sont composés d’un atome d’acide et de deux atomes d’ammoniaque.

Usages. — On emploie seulement le carbonate, le sulfate, le chlorhydrate , le sulfhydrate et l’acétate d’ammoniaque.

On obtient les composés ammoniacaux par la distillation des vieux chiffons et des os ; c’est une branche de fabrication et de commerce assez importante.

§ IX. Des sulfures métalliques.

Historique. — Plusieurs sulfures, se rencontrant dans la nature , ont été connus de toute antiquité ; leur histoire a particulièrement été éclairée par Berthoilet, Yauquelin , Oay-Lussac, Eerthicr et Berzélius.

Préparation. — On peut les obtenir ; 1® directement en combinant le métal avec du soufre , à l’aide de la cha^