SULFURES MÉTALLIQUES

leur; 2“ en faisant agir le soufre sur plusieurs oxides métalliques. Sur les oxides des quatre dernières secti‘’ns , l’oxigène de l’oxide se porte sur le soufre , forme de l’acide sulfureux qui se dégage , et il reste un sulfure ; rur les métaux alcalins , par la voie sèche , il se forme des sulfures mêlés de sulfates, et par la voie humide, des sulfures mêlés d’hyposulfites ; 3“ on obtient encore les sulfures en faisant agir le gaz sulfhydrique sur plusieurs solutions salines de métaux des trois dernières section'^. Voici l’appareil que l’on peut employer pour cette opération ( fig. Uk ) ;

les sulfures insolubles peuvent tous s’obtenir par double décomposition, en employant un sulfure soluble et une solution saline du métal dont on veut obtenir le sulfure. M. Becquerel a obtenu , par l’élcctro-chimie, plusieurs sulfures cristallisés.

Fig. 44.

Propriétés chimiques des sulfures métalliques. — La chaleur décompose les sulfures des métaux de la 6® section, excepté celui d’argent. Les sulfures simples sont composés de telle manière qu’en décomposant l’eau ils forment du gaz sulfhydrique et un oxide salifiable. On voit qu’un atome de soufre dans un sulfure remplace 1 atome d’oxigène dans un oxide. Par rapport à l’action de l’eau sur les sulfures, on peut les partager en trois classes : 1“ les sulfures solubles dans l’eau; ce sont ceux de la l*"® section et ceux de magnésium , de glucinium , d’yttrium ; 2" les sulfures insolubles hydratés; ce sont ceux de zinc, de manganèse, de fer. L’eau n’a pas d’action sur tous les autres sulfures métalliques. Les sulfures de la T section , soumis à l’action simultanée de l’eau et de la chaleur, se transforment en hydrogène sulfuré et en oxides, l.’oxigène SCC agit sur les sulfures, en les transformant en hyposul fîtes, sulfites, sulfates; tel est le cas des métaux alcalins; 2° en oxide ; tel est le sulfure de plomb ; 3° en oxisulfure ;

CHIMIE

êæ. : le sulfure d’antimoine ; en métal et en acide sulfureux , comme le sulfure de mercure. Le chlore transforme les sulfures anhydres en chlorures métalliques et en chlorures de soufre. Le brome et l’iode produisent des réactions semblables. Quelquefois l’iode se combine au sulfure et produit des iodo-sulfures.

Plusieurs sulfures , tels que ceux de plomb , d’antimoine, d’argent , sont décomposés par les métaux , tels que le fer. Ce procédé est usité dans les arts pour l’extraction de quelques métaux.

Usages , applications. — Un grand nombre de sulfures sont employés dans les arts et la médecine. Nous allons étudier les principaux.

Sulfures de potassium. — Berzélius admet cinq sulfures de potassium en proportions définies , et deux autres sulfures résultant de la combinaison des sulfures les uns avec les autres. Dans les sulfures définis les quantités de soufre sont entre elles comme 1,2, 3, ^,5. Formules : S K,

Protosulfure. — On le prépare en faisant passer sur du sulfate potassique chauffé au rouge dans un tube de porcelaine du gaz hydrogène. On peut le préparer facilement en prenant une dissolution dépotasse caustique , faisant passer du gaz sulfhydrique jusqu’à saturation dans la moitié de la dissolution employée, et ajoutant ensuite l’autre moitié de la dissolution. Mais le meilleur moyen de le préparer avec facilité consiste à chauffer à la chaleur blanche dans des creusets brasqués des morceaux de sulfate potassique ; il en résulte un protosulfure mamelonné , cristallin , translucide. Ce sulfure fond avant la chaleur rouge , se dissout dans l’alcool et dans l’eau sans la colorer, mais en développant beaucoup de chaleur ; quand il est très divisé avec du charbon , il peut s’enflammer au contact de l’air par l’action de l’humidité atmosphérique , c’est même la cause de l’inflammation de plusieurs pyrophores. Une dissolu-