CHLORURE DE SODIUM

celle de Vie, dans le département de la Meurthe, découverte en 1819.

Quand on ne rencontre pas le sel à l’état solide, il faut le retirer par évaporation des eaux de la mer ou de plusieurs sources salées qu’on trouve dans presque tous les pays du monde, qui en contiennent de grandes quantités. Dans le midi de l’Kurope , on fait arriver l’eau de la mer dans des espaces particuliers nommés marais salants, et l’eau s’évapore par la chaleur du soleil. Dans le Nord , on évapore l’eau des fontaines salées au moyen du feu; mais auparavant on l’obtient à un certain état de concentration , en l’élevant dans des batiments d’où on la fait descendre à l’état de grande division au moyen de fagots. Elle est ainsi répandue sur une grande surface et s’évapore rapidement. On achève l’évaporation dans des vases en fer. Le sel est produit h si bon marché dans les marais salants, que 100 kilogrammes se vendent 25 centimes!

Le sel gris , outre les matières terreuses qui le colorent, contient des chlorures de calcium et de magnésium qui le rendent déliquescent, ainsi que du sulfate de chaux et de magnésie. On purifie le sel gris en le calcinant. On décompose ainsi le chlorure de magnésium qui s’y trouve mélangé ; 011 le fait ensuite dissoudre dans l’eau , on filtre et on évapore, et on a le sel blanc.

Le sel marin est presque aussi soluble dans l’eau froide que dans l’eau chaude, en sorte qu’il ne cristallise point par le refroidissement , mais par une évaporation suivie. A 0° l’eau en dissout un peu plus qu’à -f- l/i°; à — 10“ on obtient dans une dissolution saturée des cristaux hexagonaux contenant 51,59 d’eau pour 100.

Le sel marin cristallise en cubes sans eau; mais, évaporé dans des vases de plomb , il cristallise en aiguilles prismatiques. Quand on jette sur le feu le sel cubique, il décrépite à cause de l’eau interposée.

Ce sel est blanc, d’une saveur qui plaît à beaucoup d’a-

CHIMIE

nimaux et qui est caractéristique ; il est inaltérable à l’air, à moins qu’il ne contienne des sels qui le rendent déliquescent; il ne contient que de l’eau d’interposition, ce qui fait qu’il décrépite quand on le chauffe à la chaleur rouge ; il entre en fusion , et se volatilise si la température est très élevée. Sa formule est Na Cl".

Usages et applications. — Tout le monde connaît les usages du sel marin. En chimie, on s’en sert pour préparer le chlore, etc. ; dans les arts, pour obtenir la soude artificielle, l’acide chlorhydrique, les hypo-chlorites , etc.

L’exploitation du sel rapporte au trésor des sommes considérables. Le principal argument des défenseurs du droit, c’est que la perception en est très facile, qu’elle ne suscite aucune réclamation. Mais le législateur ne devrait jamais perdre de vue que cet impôt atteint plutôt le pauvre que le riche, qu’il frappe un objet dont l’homme ne peut se passer, que son prix élevé nuit au développement de l’agriculture, à l’éducation des animaux domestiques en général, et du cheval en particulier. Si on comparait attentivement l’état de la race chevaline chez les nations où le sel est libre de droits , et chez celles où cette production est grevée et monopolisée , on s’apercevrait bientôt que cet impôt est ruineux ; car il faut importer des chevaux pour une valeur qui équivaut presque à celle que donne le fatal monopole du sel.

Eau de mer. — C’est un liquide transparent, ayant une légère odeur, une saveur salée , amère et nauséabonde , d’une densité de 1,028. Elle a été analysée par un grand nombre de chimistes : 500 parties d’eau de mer contiennent, selon Marcet, 13,30 de sel marin, 2,33 de sulfate de soude ; 0,616 d’hydrochlorate de chaux, et 2,577 d’hydrochlorate de magnésie. M. Gay-Lussac a constaté que dans l’océan Atlantique la proportion de sel marin varie entre 3,08/100 et 3,77/100. M. Balard a découvert récemment dans l’eau de mer du bromure de magnésium. Enfin on y trouve aussi des traces d’hydriodates et des principes orga-