PHOSPHATES

Usages. — Il sert pour préparer le vert de Schécle et les cendres bleues ; en médecine , on l’emploie comme escarroticjue,

PHOSPHATES. — Depuis que M. Graham a publié son intéressant mémoire sur les modifications de l’acide phospborique, moditicaîions dont nous avons donné un aperçu en traitant de cet acide, il en résulte (fue les pbospliales d’autrefois doivent être divisés en trois séries, qui sont : 1” les phosphates proprement dits; 2° les pyrophosphates ; 3° les métaphosphates.

Ayant dit, à l’article Acide phnspkoriqHC , tout ce que nous devions dire des pyrophospliates et des métaphosphates , il ne nous reste plus qu’à parler des phosphates proprement dits.

L’acide phosphorique tri-hydraté (P2 0^ 3 IP 0) peut se combiner avec les bases en trois proportions et former des sels neutres P2 o% 2 HO, H’O; des sels acides P" O", H O, H' 0"; et des sels basiques P" 0\ 3 H O. Remarquons de suite qu’en considérant l’eau comme jouant le rôle de base, tous ces sels sont dans un rapport tel que la quantité d’oxigène de l’acide est à celui de l’oxide comme 5 : 3 ; et, dans ce cas, l’acide lui-même contenant 3 atomes d’eau peut être considéré comme un véritable sel.

Exposés au feu , ces sels perdent l’eau qu’ils contiennent, et passent aux différentes modifications que nous avons fait connaître; ainsi le phosphate acide devient P^ O'i , R O, ce qui le constitue métaphosphate. Le phosphate neutre devient P2 05, 2 R O, ou pyrophosphate; enfin, le phosphate basique ne contenant pas d’eau, ne peut se transformer en l’un des deux autres acides, et reste par conséquent à l’état de phosphate. Quoi qu’il en soit, ces acides étant fixes et les bases aussi , nulle autre décomposition ne peut avoir lieu; toutefois ils fondent et se vitrifient. Mais y ajoute-t-on du charbon, alors divers phénoniènes se présentent. Si le sel appartient à la 1'^*' ou à la 2*^ section, l’acide n’est qu’en par-

CHIMIE

30Zl

lie décomposé ; il se fait de l’acide carbonique et de l’oxide de carbone qui se dégage , tandis que le sel devient avec excès de base. Avec les phosphates des quatre dernières sections, au contraire, tout l’acide est décomposé en même temps que l’oxide, d’où résulte du phosphore et du métal qui se combinent. Le dégagement de gaz est le meme que dans l’expérience précédente.

L’eau ne dissout que ceux de ces sels qui sont à base de potasse , de soude ou d'ammoniaque ; les autres ne le sont que dans un excès d’acide. Voilà pourquoi certains acides possèdent la propriété de les dissoudre; c’est que, s’emparant d’une partie de la base, ils mettent de l’acide phosphorique à nu qui transforme le sel en un phosphate acide.

Caractères génériques. — Si l’on chauffe un phosphate avec un excès de potassium , puis qu’on mette le résidu en contact avec de l’eau, il se dégage du gaz pliosphure d’hydrogène que l’on peut enflammer, et si , d’ailleurs , chauffé avec l’acide sulfurique, le sel ne donne pas lieu à un dégagement de gaz hydrogène phosphoré qui s’enflamme, ce sel est un phosphate ou sa modification.

Nous ne traiterons ici que des phosphates neutres de chaux , de soude et d’ammoniaque.

Phosphate de solde. — Ce sel est blanc, d’une saveur douce ; verdit le sirop de violette ; fond dans son eau de cristallisation, puis éprouve la fusion ignée et se transforme alors en un verre transparent de pyrophosphatc. Exposé à l’air, il tombe en efflorescence. îl est très soluble , plus à chaud qu’à froid, et cristallise en prismes obliques, à bases rhombes.

Il contient 1 atome d’acide, 2 atomes de base et 1 atome d’eau 2 N A O, 11^ O.

C’est un purgatif léger que l’on obtient en décomposant le phosphate acide de chaux par du carbonate de soude, filtrant la liqueur et l’évaporant.

Phosphates de chaux. — Nous avons à étudier ici trois