LIV. 1. CHAI». [. 0\Y(iï5:NK

I)üiu lie quelque temps, la matière conlemie dans la cornue s’épaissit et le dégagement se ralentit au point de cesser. On l’active en chaulVant da-

vantage, mais avec précaution, car, si la température s’élevait trop rapidement, la décomposition serait tellement vive que le gaz, ne trouvant plus dissue suffisante, pourrait faire éclater l’appareil en projetant sur operateur une matière fondue qui le brûlerait grièvement.

L’explication de ces faits est très-simple. La moitié du chlorate de potasse se décomposé d’abord en chlorure de potassium et en oxygène Lue partie seulement de cet oxygène se dégage, l’aulre transforme le chlorate de potasse en perchlorate de potasse, beaucoup moins facile h décomposer que le chlorate. On comprend alors pourquoi l’opération

L’équation suivante rend compte de cette première phase de l’opé- • ation ^

2K0,C105 = KO, CIO’ -f KGl -f- O*.

il ner,Z\'^°T » seulement perdu le 1/.3 de son oxygène ;

Îr f / ? 'ï -l^vantage, de sorte qne l’on

pouria représenter le résultat final de l’opération par l’équation :

KO, Clos = KCl + 06.

nenuTi^^‘* ™ de chlorate de polasse, qui don-

le nlus oxygène si l’on arrête ropération, et c’est ce que l’on fait

et 19 liip oioment où tout le perchlorate de potasse est formé,

"^^|2htres, s. l’on achève l’operation.

poMition fl ®*^ydes de cuivre et de mang-anèse sur la décompose trèsV**T**”*'^^^ potasse. — Le chlorate de potasse se dccom-

^oec une donner de perchlorate, quand on le mélange

petite quaiitilé de bioxyde de manganèse ou d’oxyde noir de

CHIMIE INORGANIQUE

cuivre. Le dégagemenl d’oxygène a même lieu, dans ce cas, au-dessous de la température de fusion du chlorate. On le démontre en c au an deux tubes identiques qui contiennent l’un le mélange, l’autre le chlorate pur; on constate que l’oxygène se dégage du premier avant que le chlorate soit fondu dans l’autre. L’oxyde de manganèse et 1 oxyde de cuivre n’éprouvent dans cette circonstance aucune altération; ils agissen seulement par leur présence. Ce mode de préparation exige que I on chauffe la cornue contenant le mélange avec beaucoup de précautions, sans quoi la décomposition pourrait être assez brusque pour entraîner l’explosion de l’appareil. On pent employer pour cela une lampe a alcool que l’on pourra approcher ou éloigner k volonté, suivant que le dégagement de gaz deviendra plus lent ou plus rapide. On peut egalement éviter tous les inconvénients en ajoutant au chlorate de potasse son poids d’oxyde rouge de manganèse grossièrement pulvérise, et faisant dégager le gaz par un large tube abducteur. L’oxyde rouge de mangaaèle provenant de la calcination du bioxyde de manganèse, ne renferme plus aucune des impuretés contenues dans ce corps (acide carbonique, azote), qui se mélangent à l’oxygène du chlorate de potasse nuand on chauffe ce sel avec du manganèse ordinaire. . . ,

^ 39. Autre* modes de préparation de l’otygèue. - H existe d autres modes de préparation de l’oxygène, moins usités que les precedents,

mais dont il est cependant utile de connaître la théorie. „

Lorsqu’on chauffe du bioxyde de manganèse avec de 1 acide sulfmique concentré, cet acide, par suite de son affinité puissaiite pour les bases détermine la transformation du bioxyde en protoxyde ; il se prodnit di sulfate de protoxyde de manganèse, et le bioxyde perd la moi le e son

oxygéné. ^ ^ M„0,so» -p HO -p O.

La même réaction se produirait, pour la même raison, avec beaucoup d’autres suroxydes (bioxyde de barium, de plomb, etc.) et avec les acides métalliques, libres ou combinés aux bases; dans ce dernier cas, I aci e sulfurique s’emparerait d’abord de la base et translormeiai aci e en oxyde salifiahle en dégageant une portion de l’oxygène : c est ce qui se produit, parexemple, avec le bichromate de potasse et l’acide sulfurique, comme le montre la formule suivante :

K0,2Cr03 4(S03,H0) = K0.S03 -4- CrM)3,:5S03

On emploie peu l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse, parce nue le plus souvent, le vase de verre dans lequel on fait l’opération est brisé sous l’influence de la chaleur qu’il faut communiquer au mélangé pour produire la réaction, mais on pont facilement utiliser le bichromate.