LIV. 1. CllAP. XVII. ClU.ORUUES ül<: CYAXOGÈNK

On doit éviter de chauffer trop fortement, pour que l’acide cyanurique ne se transforme pas en acide cyanique.

La matière ainsi préparée n’est pas pure ; on la purifie par un moyen qui metbien en évidence la différence de stabilité de cet acide et de 1 acide cyanique. On dissout, en effet, 1 acide cyanurique dans 1 acide sulfurique concentré, qui se colore en brunj on ajoute goutte a goutte de 1 acide azotiquejusqu’à décolorationcomplète, puis un égal volume d’eau; par refroidissement, la liqueur laisse déposer des cristaux d’acide cyanurique.

463. Propriétés. — Ces cristaux sont des prismes rhomboïdaux obliques contenant 4 équivalents d eau de cristallisation , ils s eflleurissent nu contact de l’air en perdant toute cette eau. La matière effleurie a pour composition CyW,3HO ; on peut la faire cristalliser en la dissolvant dans l’acide azotique ou dans l’acide chlorhydrique bouillant; par refroidissement, elle se dépose sous forme d’octaèdres à base carrée.

Nous avons dit que la chaleur transformait l’acide cyanurique en acide cyanique. 11 se combine avec les bases; mais 2 équivalents d’eau seulement sont remplacés par 2 équivalents de base réelle. La lormule des cyanurates est donc :

:M0,H0,Cy303.

CHLORURES DE CYANOGÈNE.

464. Préparation et propriétés. — Ou connaît deux chlorures de cyanogène ayant môme composition centésimale; ils correspondent à l’acide cyanique et à l’acide cyanurique anhydres. Le premier CyCl est un gaz à la température ordinaire; il est solide à — 18% liquide à — 15°; il Pont à — 12°; il est vénéneux; son odeur est insupportable; il attaque vivement les yeux; sa densité est 2,124 ; il est donc formé de volumes égaux de chlore et de cyanogène, sans condensation. On l’obtient en faisant passer du chlore gazeux sur du cyanure de mercure humecté ou dissous dans l’eau ; il est en effet soluble dans l’eau, sans décomposition; en chauffant sa dissolution, il se dégage.

Le second a pour formule Cy^Gl^; on l’obtient en versant de l’acide cyanhydrique liquide dans un vase rempli de chlore sec, et exposant le mélange aux rayons solaires; il se produit de l’acide chlorhydrique gazeux et des cristaux prismatiques de chlorure de cyanogène, d’une odeur de souris, fusibles à 140° et bouillants à 190° ; sa densité de vapeur est 6,39, c’est-à-dire triple de celle du chlorure gazeux; il contient trois lois plus d’éléments sous le môme volume; de là sa formule Cy^Clh

L’eau bouillante le décompose en acide chlorhydrique et acide cyanu

ri f[ue :

Cy3Gl3 -h ülio = 3I1CI -f-Cy303,3IIO.

Le brome et l’iode donnent avec le cyanogène des composés solides, incolores, cristallisés, ayant pour formule :

CyBr et Cyl.

On obtient le dernier en chauffant légèrement un mélange d’iode et de cyanure de mercure.