LIV. II. CllA-P. I. MÉTAUX ET ALLIAGES
plus élevée. La premièi'C classe conlieuL un grand nombre de métaux dilférenls par l’ensemble de leurs propriétés; on la divise à son tour en cinq scclions, d’après la manière dont l’air, l’eau, les acides et les bases agissent sur eux ; la deuxième classe ne comprend qu’une section ; la troisième peut être subdivisée en deux sections, l’une comprenant les métaux absolument inoxydables, l'autre les métaux oxydables dans des limites déterminées de température. Voici le détail de cette classifi-
cation.
PREMIÈRE CLASSE (métaux communs).
494. Caractère, commun*. -Hs s’oxydent à une température plus ou moins élevée. Leurs oxydes'sont irréductibles (complètement du moins) par l’action de la chaleur seule.
]re SECTION.
; Potassium, l Sodium. . .
\ Lithium. . .
i Barium
Strontium.
V Calcium. ..
Ils décomposent l’eau à la température ordinaire.
I A ces métaux il faut joindre le cæsium et le rubidium, métaux alcalins I récemment découverts par MM. Kirchhoff et Bunsen.
( Magnésium..
2^ SECTION. . j îrtanganèse. .
Us décomposent l’eau vers 100°.
On avait placé dans cette section V aluminium et le glucinium, métaux de deux oxydes terreux, et par analogie les métaux inconnus ou à peu près inconnus de plusieurs autres terres, zirconium, yttrium, thorium, cérium, lanthane, didyme, erbium, terbium. Les propriétés mieux étudiées de l’aluminium et du glucinium les ont fait sortir de cette section ; nous n’v laisserons donc les autres métaux terreux qu à titre pro^isoile.
3e SECTION. .
Fer
Nickel
Cobalt
Chrome. ...
Zinc
Cadmium. . .
Vanadium. .
Uranium.. ..
Tungstène. .
Molybdène. .
Osmium.. . .
Tantale
i Titane
I Étain
\ Antimoine. .
Décomposent l’eau vers le rouge, et à la température ordinaire en présence des acides énergiques.
Décomposent l’eau au-dessus du rouge, mais ne la décomposent plus en présence des acides énergiques. Leur caractère principal est tiré de la tendance qu’ils ont à produire dés oxydes acides^ aussi peuvent-ils décomposei^l eau présence de la potasse avec dégagement d’hydrogcne.
328 CHIMIE INORGANIQUE
A ces corps nous joindrons les métaux peu connus le niobium et Vilménium.
f Cuivre Ne décomposent l’eau qu’à une température très-élevée et
Plomb V toujours faiblement ; ils ne la décomposent ni en présence
Bismuth.. .. ) des acides puissants, ni en présence des bases énergiques.
DEUXIÈME CLASSE (métaux intermédiaires).
49o. Ils ne s’oxydent pas sensiblement à l’air, même aux températures les plus élevées, mais leurs oxydes sont irréductibles par la chaleur, et môme par le charbon ou l’hydrogène seuls.
Aluminium.
Glucinium.
TROISIÈME CLASSE (métaux précieux).
496. Leurs oxydes se décomposent facilement par la chaleur, et le métal est régénéré ; on la subdivise en deux sections.
se SECTION..
Mercure. . .
Palladium.
Rhodium.
Ruthénium Argent. . .
Platine. . .
Or
Iridium.. .
Ils s’oxydent à une température peu élevée ; mais une température plus élevée les réduit.
Inaltérables à toutes les températures C
497. Conséquences. — Il ressort naturellement de cette classification que les métaux des deux premières sections ne peuvent être utilisés au môme titre que les métaux proprement dits, fer, cuivre, argent ou or, et ne peuvent servir qu’à raison de leurs affinités puissantes. Ce sont, en effet, des réducteurs énergiques, et nous verrons tout le parti qu’on tire de l’emploi du sodium dans la préparation de l’aluminium et des métaux terreux, au moyen des chlorures de ces métaux. Les véritables métaux ne commencent donc qu’à partir de la troisième section, encore en est-il beaucoup d’absolument dénués d’emploi dans ceux que nous avons énumérés.
