KS,HS KO, HO = 2KS + 2HO

3° Action de l'acide sulfhydrique ou des sulfures sur les dissolutions salines. — On obtient ainsi un grand nombre de sulfures métalliques, souvent hydratés. On emploie de préférence l’acide sulfhydrique, pour pre-

cipiler les sels d’or, de plaüne, d’élai.i, de mercure, de plomb et de

CHIMIE INORGANIQUE

cuivre; un excès de sulfure alcalin dissoudrait en eflet les sulfures acides; on doit employer les sulfures alcalins si, l’on veut précipiter complètement les sels de fer, de zinc et de manganèse.

4" Réduction des sulfates par Vhydrogène ou le charbon. — Ce procédé s’emploie surtout pour préparer les monosulfures de potassium, de sodium, de barium; il ne réussirait évidemment pas dans le cas des sulfates facilement décomposables par la chaleur (639).

5° Action du sulfure de carbone et du charbon. — Le sulfure d’aluminium et quelques sulfures analogues s’obtiennent en faisant passer du sulfure de carbone en vapeurs sur un mélange d’oxyde et de charbon porté au rouge blanc, dans un tube de porcelaine.

6° Action du soufre sur les oxydes solubles. — On prépare les polysulfures alcalins en faisant bouillir la dissolution de leurs oxydes avec de la fleur de soufre en excès (polysulfure de calcium) ou en faisant chauffer un alcali avec un excès de soufre (polysulfure de potassium).

On n’a pu préparer jusqu’ici le sulfure de glucinium.

556. État naturel. — Les sulfures sont très-abondants dans la nature. Les plus importants sont la galène ou sulfure de plomb, les sulfures de cuivre, d’argent, de zinc (blende), de fer (pyrite) et de mercure (cinabre). C’est de ces sulfures que l’on extrait les métaux que nous venons de mentionner. Le fer seul fait exception, parce qu’on peut l’extraire plus facilement de ses oxydes.