UV. I. CHAI». IV. AM MO NI AU U K

aiiloiir les gaz de la eombiistioii, qui se rendent ensuite dans une eheniinée souterraine.

La formule de la réaction est la suivante :

2S03,HO + NaO,AzOS = NaO,HO,2Sü^ + AzO^HO.

L’azotate de soude est préféré industriellement à l’azotate de potasse, à raison de son prix moins élevé et de son équivalent plus léger. Il faut

Fig. 4 a.

enelfet 101 kilogrammes d’azotate de potasse et 100 kilogrammes environ d’acide sulfurique concentré pour donner une quantité d’acide contenant

kilogrammes d’acide anhydre; 87 kilogrammes d’azotate de soude et 100 kilogrammes d’acide sulfurique donnent la même quantité d’acide azotique.

140. Purilication de Pacifie azotique du commerce. — L’acidc azotique du commerce contient toujours un peu d’acide chlorhydrique provenant des chlorures qui accompagnent l’azotate employé. Il renferme également un peu d’acide sulfurique entraîné pendant la distillation, et entin des vapeurs nitreuses qui lui donnent son odeur et sa couleur jaum'ilre. On le purifie en le distillant après y avoir ajouté assez d’azotate d’argent pour précipiter le chlore à l’état de chlorure d’argent, et d’azotate de baryte pour précipiter l’acide sulfurique à l’état de sulfate de baryte. 11 ne contient plus alors que des vapeurs nitreuses, qui ne nuisent jamais quand l’acide doit être employé h produire un phénomène d’oxydation, mais que l’on pourrait enlever en ajoutant à l’acide un peu de bichromate de potasse, qui oxyde les vapeurs nitreuses. 11 ne reste plus ([u’à distiller pour obtenir un produit parfaitement pur.

lal. Circonstances dans lesquelles se produit l’acide azotique. ■ Nous avons cité (187) l’expérience de Cavendish, relative à la synthèse de 1 acide azotique sous l’influence de l’étincelle électrique. On peut obtenir la combinaison de l’azote et de l’oxygène par le passage* d’une seule étin-

CIIIMIK INOlUiAiNIQUK.

celle eu ajoulanl au mélange des deux gaz le double de leur volume du mélange d’hydrogène et d’oxygène obtenu dans la déeornposition de l’eau par la pile. La présence de l’eau est nécessaire dans ces expériences. Si l’on faisait passer l’étincelle à travers un mélange d’oxygène et d’azote secs, il ne se produirait que de l’acide hypoazotique ; si les gaz sont en présence d’une quantité d’eau suffisante, il se produira nécessairement de l’acide azotique, puisque l’acide hypoazotique est décomposé par ce liquide en acide azotique et bioxyde d’azote, qu’un excès d’oxygène transforme de nouveau en acide hypoazotique. ^

H. Davy arriva aux mêmes résultats en plaçant dans le mélange d’azote et d’oxygène une spirale de platine qu’il faisait rougir par le passage d’un courant électrique. Avec des gaz secs, il se produisait de l’acide hypoazotique et de l’acide azotique, quand ils étaient humides.

La combustion de l’hydrogène dans l’oxygène donne de l’acide azo- . tique, si les gaz ne sont pas dépouillés d’azote. Ce fait a été observé pour la première fois par Gavendish. Lavoisier et Laplace produisirent, avec de l’hydrogène ordinaire et de l’oxygène qui contenait t/8 d’azote, environ 200 grammes d’eau, d’où ils purent extraire, en la saturant par la potasse,

3 grammes d’azotate de potasse. D’après Berzelius, en faisant brûler par petites portions dans l’oxygène un mélange de U parties d’hydrogène et de 1 partie d’azote, on transforme la totalité de ce gaz en acide azotique.

M. Gloez, qui a étudié d’une manière spéciale les circonstances de la production de l’acide azotique, pense que ce corps peut prendre naissance toutes les fois qu’un phénomène d’oxydation s’opère dans l’air en présence de l’eau ou des bases. M. Sehoenbein admet qu’il se produit d’abord 1 de l’azolite d’ammoniaque facilement Iransformable en azotate.

142. État naturel. — H cxiste parfois dans l’atmosphère des produitsoxygénés de l’azote (vapeurs nitreuses), dont on peut constater la présence^ en faisant passer 15 à 20 mètres cubes d’air dans une dissolution de carbonate de potasse qu’on transforme ainsi en azotate de potasse (Gloez). LeS' pluies d’orage contiennent toujours un peu d’azotate d ammoniaque ,. formé sans doute aux dépens des éléments de l’air et avec le concours de l’électricité des nuages, de l’eau et du carbonate d ammoniaque conteniii dans ralmosphère. On le trouve enfin dans la nature a 1 état d azotates dépotasse, de soude, de chaux et de magnésie.

143. Usages. — Les usages de l’acide azotique sont nombreux ; on eiii consomme en eflet de 4 à 3 millions de kilos chaque année en France.* Il sert dans la fabrication de l’acide sulfurique, de l’acide oxalique, et! à dissoudn* les métaux dans les gravures sur cuivre et sur acier, etc

AMMONIAOUt:, Azir«=17.

L’ammoniaque était connue des anciens chimistes sous le nom qu’elle