S02 + 3H = 2HO + SH

I On introduit quelques gouttes d’une dissolution d’acide sulfureux dans un appareil à hydrogène en activité, puis on fait passer le gaz qui se dé- ] gage dans un verre contenant une dissolution d’acétate de plomb, sur laquelle l’bydrogène pur est sans action. Aussitôt que l’acide sulfureux arrive dans l’appareil, il est transformé en acide sulfbydrique que l’hydrogène entraîne dans la dissolution d’acétate de plomb, où il détermine un précipité noir de sulfure de plomb très-facile à apprécier.

‘215. Action de l’acide azotique. — Si l’on verse quelques gouttes d’ai. eide azotique dans un flacon contenant du gaz acide sulfureux, il apparaît

! aussitôt des vapeurs rutilantes d’acide hypoazotique ; il se produit en même temps de l’acide sulfurique.

S02 H- AzO^HO = SO^HO -f AzO^

Mais si l’on opérait avec ces deux corps en présence d’une grande quantité d’eau, il ne pourrait se produire de l’acide hypoazotique, puisque l’eau décompose ce corps en acide azotique et bioxyde d’azote (122) ; dans ce cas, tout l’acide azotique est transformé en bioxyde d’azote par excès d’acide sulfureux :

3S02 -I- Az05,H0 + wHO = 3(S03,H0) + AzO^ + (n — 2)H0.

C’est la réaction qui se produit quand on met la dissolution d’acide sulfureux en présence d’acide azotique. Nous la retrouverons également dans la préparation de l’acide sulfurique du commerce.

216. Aciioii «le l’aci«ic iiypoazoïiquc. — Si l’on lait réagir, dans un tube fermé, de l’acide sulfureux et de l’acide hypoazotique liquéfiés, on obtient une combinaison cristallisée incolore, en mémo temps qu’un liquide bleu mobile, qui paraît être de l’acide azoteux. La formule du

corps cristallisé est, couverte :

CHIMIE INORGANIQUE, d’après de la Provostaye, à qui l’on doit sa dé-

S2Az09 ;

il se forme d’après l’équation ;

2SQ2 + 2AzO^ = S2ÂzQ2 + AzO^.

On peut considérer ce corps comme résultant de l’union de 2 équivalents d’acide sulfurique anhydre et de 1 équivalent d’acide azoteux. On

a, en effet :

S2Az09 = 2S03,AzQ3.

On voit se former ces mêmes cristaux dans les chambres de plomb où l’on fabrique l’acide sulfurique, toutes les fois que la vapeur d eau n y est pas en quantité suffisante. L’eau décompose, en effet, ce corps en acide sulfurique, acide azotique et bioxyde d azote .

3(S2AzOS) + «HO = 6(SO’,HO) + AzO»,HO + SAzO* + {n- C)HO.

217. Action des composés di. phosphore. — Nous avons dit que les acides hypopbospboreux et phosphoreux avaient la propriété de réduire l’acide sulfureux, en se transformant en acide phosphorique; du soufre se dépose dans cette circonstance (166). On utilise cette propriété pour reconnaître la présence fréquente de l’acide phosphoreux dans 1 acide phosphorique préparé avec l’acide azotique. Le phosphiire d’bydrogene ■ gazeux réduit aussi l’acide sulfureux ; il se produit de l’eau, le soufre et. le phosphore sont mis en liberté.

2PhH3 + 3SQ2 = CHO -j- 3S + 2Ph.

218. Combinaison* a>ec Tean. - Le gaz sulfureiix forme avec l’eaiii trois combinaisons qui sont très-peu stables : la moindre élé\ation e température les détruit. Nous ne faisons que les mentionner ici; la première,’.