SQ2 + HO

210. Composé ion. — Ou détermine la composition de l’acide sulfureux en faisant brûler sur la cuve h mercure un petit morceau de soufre dans un ballon contenant de l’oxygène (fiff. 70). 11 se produit de l’acide sulfureux , et le volume du gaz diminue d’une petite quantité. Si l’on admet que le volume n’a pas varié on en conclura nécessairement qu’un volume d’acide sulfureux contient son volume d’oxygène ; par conséquent, si l’on retranche de

2,234 densité de l’acide sulfureux,

I l,10G densité de l’oxygène ,

i on trouve l,i28 qui est sensiblement la moitié de la densité de la vapeur de soufre.

Un litre d’acide sulfureux contient donc 1 litre d’oxygène et 1 demilitre de vapeur de soufre : la formule

I dans laquelle O représente 1 volume d’oxygène, correspond à 2 volumes

i d'acide sulfureux.

’ La composition en poids de l’acide sulfureux se déduit plus exactement de celle de l’acide sulfurique (236). On trouve ainsi qu’il est formé de

Oxygène 60

Soufre 60

—0. Usages. — On blanchit la laine et la soie avec l’acide sulfureux; les étoffes sont suspendues, après qiPon les a humectées d’eau, dans de grandes chambres où l’on brûle du soufre; l’acide sulfureux se dissout dans 1 eau qui mouille le tissu et détruit la matière colorante. On lave en-

La variation de volume s’explique naturellement par la transformation de l’oxygène en un gaz qui sc trouve, à la température ordinaire, bien près de son point de liquélaclion. Aussi ce gaz se coniprime-t-il plus que ne le fait l’oxygène. Par conséquent, le poids de aoufie trouvé dans la supposition que 1 litre d’acide sulfureux ne contient que I litre d oxygène, est un peu trop fort. Les poids de soufre et d’oxygène contenus dans l’acide sulfureux sont réellement égaux, comme nous l’avons exprimé dans l’analyse en poids.

1G4 chimie INORGA^MQUE.

suite l’étoffe dans une eau alcaline, afin d’enlever les dernières traces d’acide; on peut enlever, avec ce gaz, les taches de fruits ou de vin sur le linge, en brûlant du soufre sous un petit cornet de papier, dont le sommet ouvert est placé au-dessous de la tache préalablement mouillée avec de l’eau. Mais il arrive souvent qu’elle reparaît au bout de quelque temps ; la matière colorante a été seulement désoxydée par l’acide sulfureux, elle se réoxyde peu à peu en reprenant sa couleur.

L’acide sulfureux détruit facilement les causes qui produisent les maladies de peau ; la gale, si difficile autrefois à guérir, ne résiste pas à quelques fumigations de ce gaz. On s’en sert pour empêcher les liquides alcooliques de tourner au vinaigre ; dans presque toutes ses applications, l’acide sulfureux agit comme corps avide d’oxygène; c’est là le trait caractéristique de son histoire; aussi, ses réactions peuvent-elles être facilement prévues, si l’on tient compte de cette affinité.