LIQUEUR DES HOLLANDAIS CHLORÉE

de carbone, qae Ton appelle quelquefois sesquichlorure de carbone à cause de sa composition, est solide, cristallin, d'une odeur aromatique particulière ; on le purifie facilement en le dissolvant dans deTalcool bouillant; le liquide abandonne, en refroidissant, le chlorure de carbone, sous forme de petits cristaux blancs. Ces cristaux fondent à 460^ et la matière entre en ébullition à 480®. La densité de sa vapeur est 8,46; l'équivalent C*C1* est donc représenté par 4 vol.de vapeur.

Le chlorure de carbone C*C1*, de la série de Thydrogène bicarboné, se combine facilement avec le chlore et se change en chlorure de carbone solide C^Cl®, de la série de la liqueur des Hollandaia. Réciproquement, le chlorure de carbone C*C1® se transforme facilement en chlorure de carbone C*Cl*. Lorsqu'on fait passer le chlorure de carbone C*Cl®, en vapeur, à travers un tube chauffé au rouge, il se transforme en chlorure de carbone C*Cl* et en chlore ; mais il est difficile d'obtenir ainsi le chlorure C^Cl^ pur, à cause de la facilité avec laquelle il se recombine au chlore lorsqu'il arrive avec ce gaz dans le récipient où il se condense. Cette transformation se fait plus facilement en dissolvant le chlorure de carbone dans une dissolution alcoolique de sulfhydrate de sulfure de potassium ; il s'établit une réaction des plus vives si Ton chauffe un peu, et il se dégage beaucoup d'acide sulfhydrique. Il est convenable de n'ajouter le chlorure de carbone que par petites portions, et de ne pas employer un trop grand excès de sulfhydrate de sulfure de potassium. Quand le dégagement de gaz a cessé, on distille et Ton étend d'eau la liqueur alcoolique recueillie dans le récipient ; le chlorure de carbone C^Cl* se dépose sous forme d'un liquide, incolore.

§ 4 382. Nous avons donc ici deux séries de produits, dérivés de deux substances primitives, l'hydrogène bicarboné C*H* et la liqueur des Hollandais G*H*C1*, par le remplacement successif de l'hydrogène par des quantités équivalentes de chlore. La liqueur des Hollandais peut, elle-même, être considérée comme dérivée, par le même mode de génération , d'un hydrogène carboné C*H* encore inconnu. A mesure que le chlore remplace ainsi l'hydrogène, la densité de la substance augmente, et son point d'ébullition s'élève. Ces relations se reconnaissent facilement dans les tableaux suivants:

â06 ACTION DU GHLOBE SUR L'HYDROGÈNE BIGARBONÉ.

Série de Vhydrogène bicarboné.

Hydrogène bicarboné. C*H*, gez ne se liquéflant à aucune température réalisable jusqu'ici.

Hydrogène bicarboné

monochloré C*H'C1, bout à —1 0® environ.

Hydrogène bicarboné

bichloré C*H»C1*, » +35« densité. . . . 4,2S0

Hydrogène bicarboné

trichloré C*HCl»,

Hydrogène bicarboné

quadrichloré C*C1*, » 422*» » 4,6<9

Série de la liqueur des Hollandais,

Hydrogène carboné (inconnu) C*H«,

Liqueur des Hollandais CWCl* bout à 82", 5, densité. . 4,256

Liqueur des Hollandais monochlorée CWCl» » 415", » 4, m

Liqueur des Hollandais bichlorée C*H*Cl* » 4 35", » \ ,576

Liqueur des Hollandais trichlorée C^HCl" » ^ 53", » 4 ,649

Liqueur des Hollandais quadrichlorée C*C1" ■ » 480",

Pour tous ces produits, l'équivalent est représenté par 4 volumes de vapeur, et l'on peut admettre que les substances d'une même série présentent le même groupement moléculaire ^ et ne diffèrent entre elles que par la nature chimique d'un de leurs éléments, Thydrogène, qui est remplacé plus ou moins complètement par des quantités équivalentes de chlore.

§ 4383. Le brome se combine également avec l'hydrogène bicarboné et donne une substance C^H*Br* qui correspond exactement à la liqueur des Hollandais. On prépare ce corps en faisant tomber goutte à goutte du brome dans un courant d'hydrogène bicafboné; le brome se décolore presque instantanément et se change en un liquide éthéré dont l'odeur est semblable à celle de la liqueur des Hollandais. Pour le purifier, on le lave avec un peu d'eau, puis on le distille plusieurs fois, alternativement, sur de l'acide sulfurique concentré et sur de la baryte. La densité de ce liquide est 2,4 6 à 21* ; il bout à 433" et se solidifie à 4-^3" en une masse blanche cristal-