ÉTHER SULFHYDRIQUE

plus facilement en projetant successivement du phosphore en petits fragments dans de l'alcool concentré , saturé d'iode et soumettant ensuite la liqueur à la distillation. Le liquide recueilli dans le récipient est agité avec de l'eau alcaline , puis distillé sur du chlorure de calcium. L'éther ioJhydrique est un liquide incolore, d'une densité de 1.97 à 0*^; il bout à 70^ La lumière b colore promptement en brun, ce qui tient à un commencement de décomposition. Sa formule C*H"lo correspond à 4 vol. de vapeur.

Éther cyanhydriquc. ou acétène monocyané, C^Il*Gy.

§i404. On obtient cet éther en distillant une dissolution concentrée'de sulfovinate de chaux avec du cyanure de potassium ; on lave le produit distillé avec de l'eau légèrement alcaline ,' et on le distille sur du chlorure de calcium. L'éther cyanhydrique forme un liquide incolore, d'une odeur fortement alliacée; il est très-vénéneux; sa densité est de 0,781, il bout à 82". Les alcalis dissous dans l'eau le décomposent lentement; l'oxyde de mercure le décompose beaucoup plus rapidement ; il se forme du cyanure de mercure , de l'acide cyanhydrique et de l'alcool.

Éther sulfhydrique^ ou acétène monosuif é,C*^^''^ ; ses éihers composés.

§4405. On prépare l'éther sulfhydrique en faisant passer de l'éther chlorhydrique à travers une dissolution alcoolique de monosulfure de potassium. On abandonne ensuite la liqueur à ellemême, pendant 24 heures, dans un flacon bien bouché, et on la soumet à la distillation :.il se condense, dans le récipient , de l'alcool, de l'éther sulfhydrique et de l'éther chlorhydrique. On agite ce mélange à plusieurs reprises avec de l'eau , qui dissout l'alcool et l'éther chlorhydrique ; on sépare avec une pipette le liquide qui surnage, et on le distille sur du chlorure de calcium. On doit rejeter les premières parties qui passent à la distillation parce qu'elles peuvent contenir de l'éther chlorhydrique. On prépare également l'éther sulfhydrique en distillant une dissolution concentrée de sulfovinate de chaux avec du monosulfure de potassium.

L'éther sulfhydrique est un liquide incolore, très-mobile , d'une odeur alliacée pénétrante, à laquelle il faut éviter de rester longtemps exposé; sa densité est 0,825; il bout à 73**. Cet éther se dissout en petite quantité dans l'eau, mais en toute proportion dans l'alcool. La densité de sa vapeur est 3, 138 ; l'équivalent CMPS correspond donc à 2 volumes de vapeur comme l'éther ordinaire G*H**0.

H 1406. Si l'on fait passer l'éther chlorhydrique à travers une oiution alcoolique de sulfhydrate de sulfure de potassium KS.HS,

ËTHER lODHYDRIQUË. 219

est supérieure à 4 5^, on peut recueillir l'éther à l'état gazeux, dans des cloches , sur le mercure.

L'éther chlorhydrique , à une basse température , est un liquide incolore, d'une odeur vive, un peu alliacée. Sa densité à0®est0,92< ; il bout à 42**,5 sous la pression ordinaire de l'atmosphère. Pour le conserver, il faut le mettre dans des ballons dont on ferme le col hermétiquement à la lampe. Il se dissout dans 50 parties d'eau à 0*, et se môle à l'alcool en toutes proportions. La densité de sa vapeur est 2,235; son équivalent C^'IPCl correspond à 4 volumes de vapeur^ Les dissolutions alcalines aqueuses le décomposent lentement en alcool et en acide chlorhydrique ; la décomposition est immédiate si l'alcali est dissous dans l'alcool.

L'éther chlorhydrique se combine avec plusieurs chlorures métalliques, et Ton peut regarder ces combinaisons comme les éthers composés de cet éther simple. Le perchlorure d'étain en dissout de grandes quantités, et il s'en sépare une combinaison définie sous la forme de cristaux aiguillés. Le perchlorure d'antimoine Sb*Cl* forme également une combinaison cristalline, mais, bientôt, il y a réaction avec formation de sesquichlorure d'antimoine Sb*Cl*. L'éther chlorhydrique se combine de même avec le sesquichlorure de fer. Ces combinaisons se détruisent par l'eau, et l'éther chlorhydrique redevient libre.

L'éther chlorhydrique est absorbé en très grande quantité par l'acide suifurique anhydre ; il se forme un liquide, fumant à l'air, et qui se décompose facilement par la chaleur.

Éther hrômhydrique, ou acétène monobromé, C*H*Br.

§ 4402. On prépare cet éther en plaçant dans une cornue tubulée, munie de son récipient, 1 partie de phosphore et 40 parties d'alcool à 0,85, puis versant par la tubulure, goutte à goutte,? à 8 parties de brome. Parla réaction du brome sur le phosphore, et en présence de l'eau contenue dans l'alcool, il se forme de l'acide phosphoreux et de l'acide brômhydriquo ; ce dernier acide transforme l'alcool en éther brômhydrique , CW0*+IlBr=C*H»Br+2H0. Lorsque la réaction est terminée , on chauffe la cornue en maintenant le récipient très-froid. L'éther brômhydrique est lavé avec une dissolution très-faible de potasse, puis distillé sur du chlorure de calcium. C'est un liquide incolore, d'une densité de 1,473 à 0°, bouillante 41®.

Ether iodhydrique^ ou acétène monoiodéj C*H'*Io.

g 1403. On le prépare en chauffant dans une cornue 5 parties d'iodure de phosphore avec 2 parties d'alcool à 0,85. On l'obtient