COMBINAISONS DE L IRIDIUM AVEC LE CHLORE
g 4191 . On connaît quatre chlorures d'iridium ; ils correspondent aux quatre oxydes
On obtient le protochlorure d'iridium en chauffant au rouge sombre de l'iridium très divisé, dans un courant de chlore. Le protochlorure d'iridium se combine avec les chlorures alcalins et avec le chlorhydrate d'ammoniaque; il donne ainsi des produits qui cristallisent facilement. L'iridium est attaqué plus vivement par le chlore, lorsqu'il est préalablement mélangé avec du chlorure de potassium.
On prépare le sesquichlorure d'iridium^ Tr*Cl*, en dissolvant le sesquioxyde dans l'acide chlorhydrique; c'est un corps noir, incristallisable et déliquescent. 11 forme des chlorures doubles solubles
4â0 IRIDIUM.
avec les chlorures alcalins, et avec le chlorhydrate d'ammoniaque. Lorsqu'on soumet à rébuHition les dissolutions de ces chlorures doubles, elles laissent déposer des chlorures doubles très-peu solubles qui renferment le biihlorure d'iridium, IrCl*, et il reste dans la liqueur des chlorures doubles qui contiennent le protochloruie d'iridium, IrCl. L'acide sulfureux les transforme en chlorures doubles contenant du protochlorure.
Le bichlorure d'iridium se forme quand on dissout l'iridium trèfdivisé, ou ses oxydes, dans de l'eau régale, et qu'on chauffe jusqu'à Tébullition; ces dissolutions sont d'un jaune rouge. Si l'on verse dans la liqueur du chlorure de potassium, on obtient un chlorure double, dont la dissolution est rouge et laisse déposer des cristaux octaédriques d'un rouge presque noir, qui ont pour formule lrCl*+KCl-f-HO. Le bichlorure d'iridium ammoniacal est très-peu soluble dans Teau froide ; mais il se dissout dans l'eau bouillante, et la liqueur abandonne, par le refroidissement, des cristaux octaédriques d'un rouge foncé. Le pouvoir colorant de ce composé est très-considérable, car il suflfit de 4 partie pour donner une coloration rouge notable à 40 000 parties d'eau. C'est ce chlorure double qui donne souvent une teinte rouge au chlorure double de platine et d'ammoniaque.
L'acide sulfureux transforme ces chlorures doubles en d'autres chlorures doubles renfermant le protochlorure d'iridium, IrCl, et qui sont beaucoup plus solubles (§ il 88).
Enfin, si l'on traite un oxyde ou un chlorure d'iridium par de l'eau régale concentrée, en ne dépassant pas la température de 40 à 50^, on obtient une dissolution d'un brun foncé, qui renferme le trichlorure d\iridium, IrCl*. Ce chlorure ne cristallise pas; il forme des chlorures doubles avec les chlorures alcalins.
Les dissolutions d'iridium et ses divers oxydes présentent des couleurs variées; c'est à cause de cette propriété que l'on a donné le nom d'iridium à ce métal.
COMBINAISONS DE L IRIDIU.M AVEC LE SOUFRF.
g 1 i 92. L'iridium se combine directement avec le soufre lorsqu'on chauffe le métal Irès-divisé dans un courant de vapeur de soufre, mais il est difficile d'obtenir ainsi une sulfuration complète du métal. Si l'on fait passer du gaz hydrogène sulfuré à travers les dissolutions des divers chlorures d'iridium, on obtient des précipités bruns qui sont des sulfures correspondants aux ch'orures. F^es corn-
