LOI DES VOLUMES

^èiie, il est clair que Ton peut dire que Téquivalent d'oxygène est représenté par 1 volume de gaz oxygène et que l'équivalent d'hydrogène est représenté par 2 vol. de ce gaz. Quant à l'équivalent du gaz aqueux , il est évidemment représenté par 2 volumes , car ces ï v(^umes correspondent à l'équivalent en poids du composé , tel que nous l'avons défini (§ 4224).

Dans le bioxyde d'hydrogène, on trouve 2 vol. de gaz aqueux et 4 volume d'oxygène, ou 2 vol. d'hydrogène et 2 vol. d'oxygène. Le bioxyde d'hydrogène n'ayant pas pu être observé à l'état gazeux , (u ne peut pas dire à quel volume de gaz son équivalent correspond.

$4233. Les combinaisons de l'azote avec l'oxygène présentent les rapports suivants :

2 Toi. azote 86 combinent avec i vol. oxygène et donnent 2 vol. prutoiyde d'azote 2» M 2 »» »4i» deutoyde d'azote

2» » 3 i»>*^Mun vol. inconnu d'acide

azoïeux, parce que ce corps n'a pu être observé à l'état gazeux.

2 M n 4 M *> 4 vol.acidehypoazotique.

2 » M 5 >i • acide azotique.

Rapprochons ce mode de composition eu volumes gazeux de celui en équivalents pondéraux C§ 4218) ; nous voyons que l'équivalent de l'azote correspond à 2 volumes de ce gaz, que l'équivalent du protoxyde d*azote est représenté par 2 volumes , enfin , que les équivalents du deutoxyde d'azote et de l'acide hypoazotique sont représentés par 4 volumes.

2 vqL azote se combinent avec 6 vol. hydrogène et donnent 4 vol. gaz ammoniac.

L'équivalent du gaz ammoniac est donc représenté par 4 volumes.

$ 4234. Dans les composés gazeux de l'hydrogène avec le chlore, le brome et l'iode :

2 vol. bydrog. combinés avec 2 vol. chlore forment 4 vol. gaz acide cblorhyd.; 2 » M 2 vol. gaz brome » 4 vol. gaz acide brômbyd.;

2 » M 2 vol. gaz iode » 4 vol. gaz acide iodbydriq.

En rapprochant ce mode de composition de celui en équivalents pondéraux , on voit que , l'équivalent de l'hydrogène étant représenté par 2 volumes, les équivalent^des gaz chlore, brome et iode sont représentés également par 2 volumes , et que les équivalents des gaz chlorhydrique, brômhydrique et iodhydrique correspondent à 4 volumes.

î • » J - l'aoide hjperchlKirtjiK.

L'équivalent du gax hypochloreux eal donc représenté par 3 volumes; celui de l'acide chloreux par 3 volumes, et celui de l'acide lïyperelilorique par i volumes. On ne connaît |ias les volumes lie gaz qui correspondent à 1 éq. d'acide chiorique ou d'acide hypa^ chlorique, parce que ces deus corps n'ont pu être observés à l'élal

§ (236. En comparant les volumes des gaz composés àccuido leurs principes gazeux constituants, on est conduit à établir les bii suivantes :

i° Lorsque deu.r yaz simples se combinent à volumes igaux, It volume du composé est égal â la gomme des volumes des gaz compta fanis. Eîiemplefi : le deutoxyde d'azote , les acides chlorhydrique, brâmhydrique et iodhydrique.

3° Lorsque les gat composants se combinent dans le rappartii 3 à 1 , le volume du gaz composé est les { de la somme det uoIuFnu des gaz élémentaires: en d'autres termes, les 3 volumes de gazampofiifiîs se rerfutseni à 2. Exemples : les gaz aqueux , proloxyde d'azote, liypuazotique, hypochloreux et hyperchlorique.

Les chimistes sont ailés plus loin ; ils ont admis , comme CODséquence des deux lois précédentes, que :

3° Lorsque 1 volume d'un gaz compose binaire renfermait { volume d'un gai simple, le volume de l'autre gaz constituant élail jo.l.

Ils se sont même appuyés sur cette loi pour déterminer le volume gazeux d'un corps simple non vaporisable, lorsque l'on connaît le volume gazeux d'un composé et celui de l'autre corps simple constituant. C'est ainsi qu'ils ont déterminé la densité de la vap^r du carbone d'après la composition de l'acide carbonique et collede l'oxyde de carbone (g 263).

g 1237. Mais ces lois ne sont établies que sur un petit nombre de faits , et il est clair qu'il faudra y renoncer, si l'ou parvient ■ trouver des modes de composition qui y fassent exception. Or, on connaît aujourd'hui un grand nombre de ces anomalies.

Ainsi le soufre forme avec l'oxygène et avec l'hydrogène 2 composés gazeux , l'acide sulfureux et le gaz sulfliydrique. f volume de