COMBINAISONS DU FEB AVEC LE SODFHE

J 785. On connaît plusieurs combinaisons du fer avec le soufre.

Pro/ûsu(/'urBde/"er,FeS.

S 786. Le prolosulfure de fer s'obtient par la combinaison direct* iu fer avec le soufre. On chauffe une barre de fer au blanc, dans un tea de forge, et on la plonge dans du soufre fondu. La combinaison t avec une grande élévation de température, la barre est rouit le sulfure de fer fondu se rend dans le fond du creuset. Mais fi est plus simpledeprépanrceproiiuiten chauffant dans un creu- Wt un mélange de soufre el de limaille de fer. Le prolosulfure de far se combine facilement avec un excès de fer, et produit des sous- Milfures, que l'on rencontre dans plusieurs opérations métallurgi- Il se combine aussi très-facilement avec une plusgrandeproporlioD de soufre. Pour obtenir le prolosulfure de fer pur. Il faut prendre le produit qui s'est formé en présence d'un esc^s da soufre, el le fondre dans un creuset brasqué au feu do forge. L'excès de

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Bourre M dégage à )'état de sulfure de carbone, ol le prolosulfura reste sous la forme d'un culot douÈ de l'éclat mélallique.

On obtient ce sulfure hydraté, sous la forme d'une poudra noire, qoand on précipite un sel de protoxyde de fer par une dissolution de sullliydra te alcalin.

Le soufre et le fer se combinent ensemble, en présence de l'eau, même à la température ordinaire. On mélange intimement, daat une terrine, de la limaille de fer et de la Heur de soufre, et ai arrose avec un peu d'eau. Bientât , la température s'élève, lai leur de la pâte se fonce , et , au bout de quelques heures , les dem substances se sont combinées. On fait quelquefois cetle prépantion dans les laboratoires, parce qu'on se sert du produit pour préparer l'bydrogène sulfuré. Lorsqu'on opère sur une masse ur coDsidérable de matière, la réaction est quelquefois des plus yivts, et il y a souvent projection du mélange bons du vase ; on ne saurait donc procéder avec trop de soins. Les anciens chimistes pensaient que les volcans étaient dus à des réactions analogues ; de là le de Volcan de Lêmery donné à cette préparation.

Sesguisulfure de fer, Fe'S*.

1 787 . On obtient le sesquisulfure de fer, correspondant an sesquioxyde, en décomposant l'hydrate de peroxyde de fer par l'hydrogÈna sulfuré, aune température de 100°. Ce composé est très-peu stable.

BisvlfuTe de fer, FeS'.

§ 788. Le bisulfuredefer,FeS', qui ne correspond â aucun oïyiie connu du fer, se rencontre en grande abondance dans la nature. On le trouve sous la forme de cristaux cubiques, brillants, d'un jaune de laiton. Les minéralogistes lui donnent le nom de {»/rilemarfiiik, ou simplement de pyHle. La pyrite est souvent assez dure pour faire feu au briquet. On peut obtenir te même produit dans les laboratoires, en chauffant du protosulfure de fer très-divisé avec la moilié de sou poids de sonfre, jusqu'à ce que l'excès de soufre si volatilisé; on obtient ainsi une poudre jaune. Sa densité est i,9B. Le bisulfure de fer n'est pas attaqué par les acides étendus, tandia que le protoaulfure dégage, dans ce cas, de l'hydrogène sulfuré en abondance. La pyrite de fer, soumise à l'action de ta chaleur, abandonne une portion de son soufre qui distille, et il reste un sulfun composé de i 00 parties de fer et de 68 parties de soufre, lequel peut être considéré comme un sulfure particulier.

COMBraAlSONS DC FEh AVEC L'ARSENIC. 47

Pi/rites magnéliqaes.

§ 789. On (roQve dans la nature des suirures àa fer, en mas^s crislallinea, d'une couleur de bronzQ, donl la forme est un prisme IheiBÈdre régulier. Ils renfermenl moins de sauFre que le bisulfure, ou pyri le ordinaire. Les minéralogistes leur donnent le nom de pyn'ies magnétiques, parcequ'ilsagissenl sur te barreau aimanté. Leur cornposition correspond en général à la formule Fe'S'=;5FeS-}-Fe'S'.

COMBINAISON DU FBR AVEC l'aZOTE.

s 790. Lorsqu'on fait passer du gaz ammoniac sec sur des fils de (erfins, chauiïés au rouge sombre dans un tube de porcelaine, le tétai devient très- cassant, et augmente notablement de poids. Use irme ainsi un azoture de fer renfermant jusqu'à 12 ou 13 pour 100 B son poids d'azote. On obtient plus promptement ce produit, en chaulTant dans un tube de verre, au milieu du gaz ammoniac sec, te protochlorure de fer anhydre, L'azolure de fer reste alors soua la forme d'une éponge métallique, d'un blanc d'ai^ent.