KO.SO*+24HO

NaO.SO*+24HO;

(AzH».HO).SO»+24H0.

On prépare Valun de chrome potassique en chauffant légèremoit un mélange de bichromate de potasse et diacide sulfurique dissou dans l'eau, avec un corps réducteur, tel que le sucre, l'alcool, etc.; ou en faisant passer à travers la liqueur un courant d'acide sulforeux. La dissolution abandonne, par l'évaporation spontanée, Oi môme par refroidissement si elle est suffisamment concentrée, de gros cristaux d'un rouge violet foncé. Ces cristaux sont des octaèdres réguliers comme l'alun ordinaire. Ils se dissolvent facilement dans l'eau, mais ils sont insolubles dans l'alcool. La dissolution est d'un violet sale. Si on la chauffe jusqu'à 80®, elle devient verte, et ne donne plus de cristaux d'alun par évaporation. La liqueur évaporée laisse alors comme résidu une masse non cristalline, qui est encore un sulfate double de chrome et de potasse, mais qui ne présente plus aucun des caractères de l'alun de chrome potassique. Les dissolutions de sulfate de chrome vert donnent le même produit vert quand on les évapore avec le sulfate de potasse.

Chrômateii.

% 882. L'acide chrômique se combine avec presque toutes les bises ; il forme, avec les alcalis des sels qui cristallisent très-biett, et qui sont isomorphes avec les sulfates correspondants. Les chromâtes de strontiane, de chaux et de magnésie, sont solubles ; Itf autres chromâtes métalliques sont insolubles, ou très-peu solobl0>>

L'acide chrômique forme avec les alcalis deux séries de sels, Itf chromâtes neutres, et les bichromates. Les chromâtes neutres onl

CHROMATES DE POTASSE. 141

une couleur jaune clair ; les bichromates sont rouge orangé. Les chromâtes solubles se distinguent facilement ; d'abord, parleur couleur qui est très-prononcée, même dans des dissolutions très-étendues ; ensuite, par les couleurs caractéristiques des précipités qu'ils donnent avec divers sels métalliques. Ils précipitent les sels de plomb et de bismuth en jaune, les sels de mercure en rouge clair, les sels d'argent en rouge foncé. Les chromâtes, chauffés avec de l'acide chlorhydrique concentré, donnent une dissolution verte de sesquichlorure de chrome.

Chromâtes de potasse.

§ 883. Les combinaisons de l'acide chrômique avec la potasse sont les produits les plus importants du chrome , on en emploie de grandes quantités pour la teinture et les toiles peintes. Les chromâtes de potasse se préparent directement avec le minerai de chrome , c'est-à-dire avec le fer chromé. Le minerai de chrome , purifié par le lavage renferme toujours une certaine quantité de minéraux quartzeux et alumineux. On chauffe , dans un fourneau à réverbère, le fer chromé réduit en poudre fine, avec du carbonate de potasse auquel on ajoute quelquefois de l'azotate, et l'on remue constamment la matière pour faciliter l'oxydation. H se forme du chrômate de potasse, mais, en même temps, une certaine quantité de silicate et d'aluminate de potasse. La matière grillée est traitée par l'eau , qui dissout les sels alcalins solubles. On ajoute à la liqueur de l'acide acétique jusqu'à ce qu'elle prenne une réaction acide ; l'acide silicique se dépose, et le chrômate neutre de potasse se transforme en bichromate. On sépare facilement ce dernier sel par cristallisation, car il est beaucoup moins soluble que le chrômate neutre. On le purifie par une seconde cristallisation.

Le bichromate de potasse forme de beaux cristaux rouges. II fond sans altération avant la chaleur rouge. Une température plus élevée le décompose en chrômate neutre, en sesquioxyde de chrome, et en oxygène qui se dégage. Ce sel ne renferme pas d'eau de cristallisation; il est soluble dans 40 parties d'eau froide et dans une quantité beaucoup moindre d'eau bouillante.

On obtient le chrômate neutre de potasse en ajoutant du carbonate de potasse à une dissolution de bichromate de potasse, jusqu'à ce que celle-ci prenne une couleur jaune clair. En évaporant la liqueur, on obtient des cristaux jaunes anhydres, présentant exactement la même forme que le sulfate de potasse. Le chrômate neutre de potasse est très-soluble dans l'eau ; l'eau froide en dissout plus que le double de son poids ; Teau chaude en dissout encore davan-

tage. La dissolution du chrômate neutre de potasse bleuit la teinture rouge du tournesol.

Le chrômate neutre de soude est très-soluble dans Teau ; il cristallise pendant le refroidissement d'une dissolution saturée à chaud, Ses cristaux correspondent à la formule NaO.CrO*+40HO; ils sont isomorphes avec le sulfate de soude, NaO.SO'+^^HO.

Bichromate de chlorure de potassium ou chlorochrômate de potasse.

$ 884. Si l'on fait bouillir une dissolution de bichrômafe de potasse avec de l'acide chlorhydrique, jusqu'à ce qu'il commence à se dégager du chlore, on obtient une liqueur brune. Celte liqueur en refroidissant, laisse déposer de beaux cristaux orangés d'un sel que l'on peut regarder comme un bichromate de chlorure de potassium, KCl.2CrO*. On peut aussi considérer ce corps comme du bichromate de potasse dans lequel un des équivalents d'acide d)r6mique serait remplacé par 4 éq. d'acide chlorochrômique, CrO*Q. Sa formule devrait s'écrire alors KO.{CrO*+CrO*Cl).

Acide chlorochrômique.

$ 885. On peut obtenir en effet un acide chlorochrômique CrOHl isolé. Pour cela, on commence par fondre dans un oreuset de terre un mélange de 40 parties de sel marin et de 47 parties de bichromate de potasse. On coule la matière liquide sur une feuille de tôle, et on concasse la plaque en fragments. On introduit ces fragments dans une cornue de verre avec 30 parties d'acide sulfurique concentré. La réaction commence immédiatement, on chauffe légèrement, à la fin. Un liquide rouge de sang se condense dans le récipient, qui doit être refroidi par de la glace. Ce liquide a pour densité 4,74 ; il entre en ébullition vers 420*^. Il se décompose au contact de l'eau en acide chrômique et acide chlorhydrique : CrO»Cl-|-HO = CrO*+HCl. On doit le consen^er dans des tubes de verre fermés à la lampe.