COBALT

grillée avec du carbonate de soude et unepetite quantité de nitre, puis la chauffer daiis un creuset; les dernières parties d'arsenic se combinent avec la soude , à l'état d'arsÉniate de soude que l'oii enlève en traitant la matière par l'eau honillante. Le cobalt rcsiel l'èlat d'oïyde; mais il est rare que cet osyde soit complètement pur : le plus souvent il renferme un peu de peroxyde de fer. Onle dissout dans l'acide nitrique, on évapore pour chasser l'excèB d'acide , et l'on reprend ensuite par l'eau. Quelques gouttes de carbonate de soude ajoutées à la liqueur précipil«DtrbydraI« de peroxyde de Ter. Enfla, on verse dans laliqueur, soit delà polit» caustique quand ou veut préparer l'oxyde de cobalt, soit de l'acide oxalique si l'on chercbe à obtenir l'oxalate destiné è. préparer du cobalt métallique.

On peut aussi fondre immédiatement le minerai pulvérisé , avM un mélange de carbonate de soude et de soufre; il se forme unsolfarséniatc de soude et du sulfure de cobalt qui se réunit au fond du creuset sous la forme d'un culot. Ce sulfure, chauffé avecda l'acide sulfurique étendu, se dissout en dégageant de l'acide sullï;rdrique, el il donne une dissolution de sulfate de cobalt.

§ 897. On dose le cobalt soit a l'état de protoxydc, soit à l'étal métallique. On précipite ordinairement le cobalt de ses dissolutiaiil par la potasse caustique; on lave le précipité à l'eau bouillante elon te calcine à une forte chaleur rouge dans un creuset de plato fermé. L'oxyde de cobalt reste à l'état deprotoxyde : il eslcepeadant toujours à craindre qu'une parlie du cobalt ne se trouve àréj lat de sesquioxyde, car la chaleur d'une lampe à alcool ne ramra les oxyde» w cobalt qu'âl'tbl Co'O'. neato»

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