CHLORURES DE CL'IVRE

n obtient une combinaison, i?n projiortîons dë&iiies |e phosphore, Cu'Pli, en décomposant, â «ne teni(>éralure peu éiejfie, le phosphale neutre de cuivre par l'hydrogène. On produil^a- |ment des phosphures de cuivre par voie humide, en faiBant passer is «Mirant de gaz hydrogène phosphore à travers une dissolution Se sulfate de cuivre.

CO)]BINAIS0.\ DU CUIVEE AVEC L AZOTE.

> g 1056. On oblienlun azoture de cuivre ayant pourforraule Cu'Az, chauffant, à une température de 265°, de l'oïyde de cuivre CuO ns un courant de gaz ummoniac sec. On traite ta matière par nne

ËSBolution d'ammoniaque qui dissout l'oxyde de cuivre en excès.

t'uoturo de cuivre se présente sous forme d'une poudre vert

' ncé qui se décompose facilement par la chaleur, avec une petite idosion.

COMBINAISON nu CUIVRE AVBC L'uTDHOGk?IB.

g I0S7. On obtient une cnmbinaisnn de cuivre avec l'hydrcçène en chauffant, h une température de 70", une dissolution de sulfate lie cuivre avec de l'acide hypophosphoreux. L'hydrure de cuivre ^si obtenu est hydraté ; il forme une poudre d'un brun clair, qu' «dkompose subitement vers 60' en cuivre métallique, et en gai lydrogène qui se dégage. L'acide ehlorhydrique le décompose ; il si fcirmc du protoehlorure de cuivre, et l'hydrogène devient libre.

COUBIHAISONS DU CCrVRE AVEC LE CHLORE.

' g 1058. On rannaSt deux combinaisons du cuivre avec le chlore : !la première Cu*Cl correspond à l'oxydule, la seconde CuCl corres- ^nd au protoxydc.

f On obtient le chlorure de cuivre Cu*Ct, en faisant bouillir une |)olutipD de protochlorure de cuivre CuCl avec du cuivre métallique Irës-divisé.l^ liqueur change do couleur : de verte elle devient brune, bt il se dépose bientôt une poudre cristalline blanche, qui est du chlorure de cuivre Cu'C!. On obtient également ce chlorure en décomposant par la chaleur le protoehlorure CuCl ; celui-ci abandonne )a moitié de son chlore. On peut réduire le protochlorure de cuivre CuQ à l'état de chlorure Cu*CI, en versant du protochlorure d'étain dans une dissolution de protoehlorure decuivre. La décomposition a lieu à froid; on ajoute, à la liqueur, de l'acide ehlorhydrique qui

cnvRE.

empêche la précipitation de l'oxyde d'étaio. On obtient le cl Cli*C1 cristallisé en petits tétraèdres, en le dissolvant à chaud de l'acide cblorhydriqiie ; le chlorure se dépose pendant le iftàdissement de la Liqueur.

Le chlorure de cuivre Cu'Cl fond à la température de iOO° environ, et se volatilise à la chaleur rouge. H est très-pou solublo àm l'eau, mais il se dissout en quantité plus considérable dans l'icitig chlorhydrique,et surtout dans l'ammoniaque. Il s'altère promplement à l'air, et se change en une poudre verte qui est une combinaison d'oxyde de cuivre hydraté CuO et de prolochlorure CitCL Par suite de l'affinité de ce corps pour l'oxygène, on s'en sertstiiivcnt dans les analyses eudiom étriqué s ; on l'emploie ordinairemeel en dissolution dans l'ammoniaque.

Le chionire de cuivre CuCl s'obtient en dissolvant le prolosyded» cuivre CuO dans l'acide chlorhydrique, ou en dissolvant le cuint métallique dans l'eau régale. Ce chlorure est très-sotuble danal'raiij Il cristallise par le refroidissement d'une dissolution conceolréc, sous forme de langues aiguilles d'un bleu verdâtre qui ontpnsT formule CuCi+SHO.

On prépare ce chlorure à l'état anhydre en chauffant légèrement le cuivre dans un excès de chlore. On obtient ainsiun composé d'u brun jaune, qui dégage du chlore lorsqu'on le chauffe au rougt sombre, et se change en chlorure Cu'Cl. Ce chlorure se dissoulfocitement dans l'alcool, et lui communique la propriété de brûler avec une belle flamme verte.

$ 1 039. On dose le cuivre, soit à l'état de protoxyde anhydre CuO, soit à l'état de cuivre métallique. Lorsque le cuivre existe seul dut une liqueur, on le précipite par la potasse caustique. Il est boa il porter la liqueur à l'ébultition, parce que l'hydrate de pro(oxyde# cuivre se change alors en oxyde anhydre qui est plus facile à lavHi on pèse cet oxyde après l'avoir calciné au contact de l'air. Souvent, on précipite le cuivre à l'état métallique par une lame de fer ou il linc; si l'on veut le peser à cet état, il faut le laver rapidem«itlï« de l'eau bouillante et le sécher à l'abri du contact de l'air, par» qu'il absorbe promptement l'osygène do l'air. On précipite souïeal le cuivre de ses dissolutions par le gazsulfhydrique; il faut laver |t précipité avec une eau chargée d'acide sulfhydrique, griller le lillR sur lequel on a recueilli la matière, et dissoudre le tout dans i'tm