OXYDES DE MERCURE

Nous avons dit que le mercure absorbait, à la longue, une petite quantité d'oxygène à Tair, même à la température ordinaire ; mais l'oxyde mêlé ou dissous dans une grande quantité de métal libre, forme à la surface du bain une pellicule grise, qui adhère au verre. 11 est facile de reconnaître que cette pellicule renferme de l'oxyde de mercure ; il suffit d'en distiller une certaine quantité dans un courant de gaz azotô, pour lui faire abandonner un petit résidu cristallin d'oxyde rouge de mercure. L'oxydation marche plus rapidement à la température de l'ébuUition du mercure. En maintenant le mercure en ébullition lente dans un ballon à long col, où l'air pénètre librement, on peut produire une quantité notable d'oxyde de mercure, sous forme de petits cristaux prismatiques rouges. C'est par ce moyen que l'on a d'abord préparé cet oxyde, auquel les anciens chimistes donnaient le nom de fyrécipité per se; nous avons vu (note de la page 431, tome I) que c'est en maintenant pendant très-longtemps le mercure à une température voisine de son ébullition, dans un volume déterminé d'air, que l'on est d'abord parvenu à fixer approximativement la composition de l'air atmosphérique.

L'acide chlorhydrique concentré n'attaque pas sensiblement le mercure, même à chaud. L'acide sulfurique étendu ne l'attaque pas non plus ; mais l'acide sulfurique concentré le transforme facilement, à chaud, en sulfate de mercure, et il se dégage de l'acide sulfureux.

L'acide azotique attaque le mercure, même à froid; quand l'acide est étendu, il se dégage dudeutoxyde d'azote

COMBINAISOiNS DU MERCURE AVEC l'OXTGÈNE.

§ 1085. Nous connaissons deux combinaisons du mercure avec l'oxygène : la moins oxygénée, et à laquelle nous donnerons le nom d'oxyde noir de mercure ou d'oxydule de mercure*, a pour formule Hg'O ; la plus oxygénée, celle que nous appellerons oxyde rouge de mercure ou protoxyde de mercure, correspond à la formule HgO.

Voxyduledemercure, Hg*0, est un composé très-peu stable, mais il forme avec les acidles des sels bien caractérisés qui cristallisent facilement. On l'obtient en précipitant un de ces sels, l'azotate par

• On donne ordinairement à l'oxydule de mercure Hg'O le nom de protoiydc, et celui de bioxyde au protoxyde HgO; nous n'adoptons pas cette nomenclature par la raison que nous avons déjà donnée (S 1040; : elle est en désaccord avec nos formules chimiques.

3i8 MERCURE.

exemple, par la potasse caustique : il se forme un précipité noir, qui se décompose spontanément en oxyde rouge et en mercure métallique. Il suffit en effet de broyer, pendant quelque temps, cette poudre dans un mortier, pourqu*il s*y forme des petits globules de mercure métallique. Cette décomposition se fait beaucoup plus rapidement à la température de 400®, ou même, à la température ordinaire sous rinfluence de la lumière solaire.

Le protoxyde ou oxyde rouge de mercure^ HgO, se forme lorsqu on abandonne au contact de Tair le mercure à une température élevée, mais ce procédé n'en donne jamais qu'une petite quantité. On le prépare plus facilement en décomposant Tazotate de mercure par une chaleur ménagée. On obtient le même oxyde en calcinant l'azotate d'oxydule Hg'O.AzO* ou l'azotate de protoxyde HgO.AzO*; mais l'apparence du produit est un peu différente, suivant la nature de l'azotate qui lui a donné naissance. Ainsi l'azotate HgO.AzO^en petits cristaux, donne de l'oxyde de mercure cristallin, d'un rouge briqueté; tandis que l'azotate Hg*O.AzO" donne un oxyde d'un jaune orangé.

En versant de la potasse dans une dissolution d'azotate d'oxyde de mercure, HgO.AzO*, on obtient un précipité jaune d'oxyde de mercure ; ce précipité est anhydre.

L'oxyde rouge et l'oxyde jaune de mercure constituent deux états isomériques qui se distinguent dans quelques réactions chimiques. L'oxyde jaune non calciné, c'est-à-dire l'oxyde obtenu par voie humide, est attaqué plus facilement par le* chlore que l'oxyde rouge; à froid il se combine avec l'acide oxalique, qui est sans action dans ce cas sur l'oxyde rouge.

fiels formés par roxydule de ■kercare, Hg*0.

§ 1086. L'oxydule de mercure Hg*0, forme avec la plupart des acides des sels bien définis ; on leur donne souvent le nom de sels de mercure au minimum. On obtient l'azotate d'oxydule de mercure en dissolvant à froid le mercure dans l'acide azotique étendu, et avant soin de maintenir le mercure en excès. On obtient du sulfate d'ôxvdule de mercure en chauffant du mercure en excès avec de l'acide sulfurique concentré. Plusieurs sels de mercure au minimum se préparent par double décomposition.

L'oxydule de mercure forme souvent plusieurs sels avec le même acide. Les sels neutres sont incolores quand l'acide n'est pas luimême coloré; mais les sels basiques sont jaunes. Les sels basiques sont insolubles dans l'eau ; la plupart des sels neutres sont soluWes