OXYDES D'ARGENT

gent, à la température ordinaire ; une lame brillante d'argent noircit promptement dans une dissolution d'acide sulfhydrique ; elle se recouvre d'une pellicule noire de sulfure d'argent. L'argent est attaqué à froid par le chlore, le brome et l'iode.

COMBINAISONS DE l'ARGENT AVEC l'OXTGÈNE.

S 4416. On connaît aujourd'hui trois combinaisons de l'argent avec l'oxygène :

Le suboxyde, Ag*0, Le protoxyde, AgO, Et le bioxyde, AgO",

Le protoxyde est le seul oxyde d'argent qui présente de l'intérêt.

Lorsqu*on chauffe à 4 00*», dans un courant de gaz hydrogène , certains sels formés par le protoxyde d'argent, avec des acides organiques , par exemple le citrate d'argent , le protoxyde d'argent perd la moitié de son oxygène, et il se forme un sel de sous-oxyde d'argent. Ce sel se dissoutdans l'eau et produitune dissolution brune. La potasse caustique précipite de cette dissolution une poudre noire qui est le suboxyde Ag*0. Ces sels de suboxyde d'argent paraissent se former dans plusieurs autres circonstances, lorsqu'on soumet les sels de protoxyde d'argent à des actions désoxydantes. .

On ohiienile protoxyde d'argent, AgO, en versant de la potasse en excès dans une dissolution d'azotate d'argent ; il se forme un précipité brun clair qui est de l'hydrate de protoxyde. Cet hydrate perd facilement son eau dans le vide sec ou à une chaleur modérée, et se transforme en une poudre olive de protoxyde anhydre. Le protoxyde d'argent perd facilement son oxygène par la chaleur ; il se décompose , môme à froid, sous l'influence des rayons solaires. Le protoxyde hydraté se dissout en petite quantité dans l'eau ; celle ci manifeste ensuite une réaction alcaline sur les teintures colorées ; il ne se combine pas avec les alcalis caustiques. Le protoxyde d'argent est une base puissante qui se combine avec les acides même les plus faibles, et neutralise complètement les acides les plus énergiques : ainsi, l'azotate d'argent est parfaitement neutre aux réactifs colorés.

Lorsqu'on plonge les deux conducteurs en platine d'une pile dans une dissolution étendue d'azotate d'argent, contenue dans un tube courbé en W, le conducteur positif se recouvre de cristaux prismatiques noirs, brillants, qui sont du bioxyde d'argent, AgO*. Lebioxyde d'argent est plus stable que le protoxyde, car il résiste à la température de 100*; il ne se décompose que vers 450° et se transforme

immédiatement en argent métallique. 11 dégage de Toxygène , au contact des acides, en donnant des sels de protoxyde d'argent. Avec l'acide chlorhydrique , il dégage du chlore. Il décompose l'ammoniaque avec eifervescence : l'oxygène abandonné par le bioxyde pour se changer en protoxyde, brûle l'hydrogène de rammoniacpie, et l'azote se dégage.

Ammoniure d'oxyde d'argent.

%\\n.Si l'on fait digérer de l'oxyde d'argent avec une dissolution concentrée d'ammoniaque caustique, il se forme une poudre noire, éminemment explosive. On obtient la même combinaison en versant de la potasse caustique dans un sel d'argent dissous par un excès d'ammoniaque caustique. Ce composé, auquel on donne le nom d'argent fulminant , détone très-facilement et ne doit être manié qu'avec la plus grande prudence. Lorsqu'il est sec, il fait explosion si on le frictionne seulement avec une barbe de plume. Il détone sous l'eau lorsqu'on chaufiFe celle-ci jusqu'à 400". Les chimistes ne sont pas d'accord sur la composition de l'argent fulminant; quelques-uns le regardent comme formé par la combinaison directe de l'ammoniaque avec l'oxyde d'argent, et lui donnent la formule AgO.AzH' ; d'autres le considèrent comme un amidure d'argent AgAzH*, produit par la réaction AgO + AzH' = AgAzH* + H^î enfin, un grand nombre le legardent comme un simple azoture d'argent, et supposent que la réaction qui lui a donné naissance est exprimée par l'équation 3AgO-|-AzH*=Ag'Az-|-3HO.

Sels forméii par le protoxyde d^ arguent.

g 1118. Ainsi ({ue nous l'avons déjà dit (§ 1116), le protoxyde d'argent est une base puissante qui se combine avec les acides, même les plus faibles , et neutralise parfaitement les acides les plus énergiques sous le rapport de leur action sur les réactifs colorés. Le protoxyde d'argent se comporte, dans quelques circonstances, comme une base plus forte que les akalis, car il décompose quelques sels alcalins en leur enlevant une portion de leur acide ; cette décomposition cependant n'a lieu que quand il peut se former un sel double. Les sels d'argent sont incolores lorsque l'acide n'est pas lui- môme coloré. On obtient les sels d'argent solubles en dissolvant le carbonate d'argent dans les acides. Les sels insolubles se préparent par double décomposition, au moyen de l'azotate d'argent qu'on obtient en dissolvant l'argent dans l'acide azotique.