COMBINAISON DU CHLORE A\EC L'AZOTE

Chlorure d'azote, AzCP.

§ 189. Ce composé s'obtient en faisant passer du chlore à travers une dissolution de chlorhydrate d'ammoniaque ou d'un sel ammoniacal quelconque. La dissolution se colore en jaune, et bientôt il se forme des gouttes oléagineuses jaunes qui tombent au fond du flacon. Une température de 25 à 50" favorise la formation de ce composé. La réaction a lieu suivant l'équation :

AzH'.HCl + 6C1— 4HC1 -f AzCF.

Ces gouttes huileuses sont très-dangereuses h manier; elles font souvent explosion spontanément et peuvent occasionner les accidents les plus graves. Aussi est-il important de bien connaître les circonstances dans lesquelles cette matière dangereuse se forme, moins pour la préparer que pour éviter d'en produire accidentellement.

Le chlorure d'azote est un liquide jaune orangé, ayant une densité de 1,653. 11 peut être distillé sans altération sous une pression plus faible que celle de T atmosphère ; mais sa vapeur détone avec une violence extrême lorsqu'elle atteint la température de lOO**.

Le chlorure d'azote détone immédiatement, à la température ordinaire, au contact de certains corps, principalement avec le phosphore, les huiles fixes, Tessence de térébenthine. Sa formule est AzCP, correspondant à l'ammoniaque, AzU^.

EAU IIÉGALE.

§ 490. On appelle eau régale un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide azotique. Ce nom lui a été donné par les alchimistes, parce que ce mélange jouit de la propriété de dissoudre l'or, qu'ils regardaient comme le roi des métaux.

Lorsqu'on mêle de l'acide chlorhydrique avec de l'acide azotique et que l'on chauffe, laUqueur se colore en jaune; si on la fait bouillir, il se dégage un gaz jaune dont l'odeur rappelle à la fois celle du chlore et celle de la vapeur nitreuse. Ce gaz se compose d'un mélange de chlore et de deux composés particuliers, auxquels nous donnerons les noms d'acide hypochloroazotique et d'acide ckloroazoteux. Ces deux composés se dégagent en proportions différentes selon la composition de l'eau régale et suivant que la réaction est plus ou moins avancée. On prépare l'acide hypochloroazotique en chauffant, au bain-marie, dans un flacon A (fig. 235), une eau régale faite avec i volume d'acide azotique et 3 volumes d'acide chlorhydrique. On fait passer le produit gazeux dans un premier flacon B, où il se dépose quelques gouttes de liquide, puis dans un tube D rempli de fragments de chlorure de calcium qui absorbe l'humidité, enfin, à travers une ampoule E placée dans un mélange réfrigérant. Pour juger de la couleur du gaz, on dispose ordinairement, en avant de l'ampoule, un flacon vide C; on en place un semblable G après l'ampoule; et l'on termine l'appareil par le tube à boult^s Il renfermant un peu d'eau, qui permet de juger de la rapidité du dégagement .

Le flacon C se colore en jaune citron, légèrement brunAtre; c'est