SULFURE DE BORE

Oxygène 68,78

Ror« 51,22

'Quant à la formule qu'il convient de donner à F acide borique, il nous est difficile de la fixer par des conditions suffisantes. Le nombre des combinaisons définies, renfermant du bore, est encore très-' limité ; aussi les règles que nous avons appliquées jusqu'ici à la détermination des équivalents des corps simples nous font-elles défaut dans cette circonstance.

Quelques chimistes adoptent pour Tacide borique la formule BoO"; réquivalent du bore s'obtient alors par la proportion

68,78 : 51,22:: 600 ::r, d'où ar=272,5.

D'autres adoptent la formule BoO'; l'équivalent du bore est alors donné par la proportion

68,78 : 51,22 : : 500 : x, d'où a: «156,1 5.

L'acide borique, cristallisé par voie de dissolution, renferme, comme nous l'avons vu plus haut, 45,6 pour 100 d'eau ; cette quantité d'eau est telle, qu'elle contient une quantité d'oxygène égale à celle qui existe dans Tacide anhydre.

La formule de l'acide borique cristallisé sera donc :

Dans la première hypothèse. BoO« -f 6H0.

Dans la seconde BoO'* + 5110.

nO>IBINAlSO!S' DU BOUE AVEC LE SOUFRE.

Sulfure de bore, B S'*.

§ 259 bis. On obtient le sulfure de bore en faisant passer du sulfure de carbone sur un mélange d'acide borique et de charbon chauffé à une forte chaleur rouge; la présence du charbon est nécessaire pour que la décomposition de l'acide borique s'opère.

Le sulfure de bore, entraîné par le courant gazeux, cristallise en houppes soyeuses, d'un blanc jaunâtre. L'eau le décompose immédiatement, et reforme de l'acide borique et de l'acide sulfhydrique.