DES CORPS SIMPLES MÉTALLOÏDES
sont connus avec le plus de certitude, et ont été déterminés, dans ces derniers temps, par un grand nombre d'expériences parfaitement concordantes.
Parmi les corps simples qui font exception, il n'y en a qu'un seul, le chlore, qui ait été l'objet, et tout récemment, d'un grand nombre d'expériences ayant pour but spécial de décider si son équivalent pouvait être considéré comme un multiple de celui de l'hydrogène. Celles de ces expériences qui inspirent le plus de confiance aux chimistes ont donné le nombre 443,2, celui de Foxygène étant représenté par lUO. Dans Thypothése où l'équivalent de l'hydrogène est égal à 1,00, celui du chlore devient d'après ces expériences 35,45 ; il n'est donc pas un multiple exact de l'équivalent de l'hydrogène.
Nous verrons, par la suite, que les équivalents d'un certain nombre de corps simples métalliques, déterminés avec beaucoup de soin dsrns ces dernières années, sont des multiples exacts de celui de l'hydrogène; tandis que d'autres n'ont pas présenté des rapports aussi simples.
Nous ne déciderons donc pas si la loi précitée doit être admise pour tous les corps simples, ou si elle ne s'applique qu'à un certain nombre d'entre eux. Il est possible qu'il n'y ait qu'un groupe de corps simples dont les équivalents soient des multiples de celui de l'hydrogène, et que, pour tous les autres, leurs équivalents soient des multiples de l'équivalent d'un autre corps simple, ou même, qu'ils soient représentés par une somme dont l'un des termes soit un multiple de l'équivalent de l'hydrogène, et dont les autres termes soient des multiples des équivalents d'un ou de plusieurs autres corps simples.
L'attention des chimistes est aujourd'hui dirigée sur cette importante question, et Ton peut espérer que leurs efforts réunis en donneront bientôt la solution.
FIN I)ll TOME PREMIER.
TABLE DES MATIÈRES
nu TOME PREM'IF.n
l.\ri;ODi'i:iiOM. 1
Uisliuclioa enlie les |>liénoinènes
phy^iq^lOS pt chimiques Ih.
l'éfinilion de la chimie 2
Distinclion des corp.> en corps simples el en corps composés .1
flivisibililc de lu iiiulière 10.
I ilTérenls élals des corps -4
Force d'u^'régation ou ae cohésion. 5
Allinilc chimique fO.
Loi des proportions multiples 10,
(iaraclèros physiques el oryanolepliques, qui servent à spécilier les
corps 6
Formes cristalline» 7
i*riiiei|»e« de lu criMtailto-
sraphie 8
Déiinition des systèmes cristallins. 1-t 1*' système cristallin, ou système r^ulier .'. . lo
2' système cristallin, ou système de l'octaèdre droit, à
Ijase carrée 20
»>• système cristallin, ou système rhoml)oédrique .'.. 2-4
4" système cristallin, ou système de Toctaèdre droit à
base rectangle TA
5* système cristallin, ou système de l'octaèdre oblique à
base rhomlie o5
6* système cristallin, ou système de I octaèdre oblique à
base pur:illélojj;rammiqut! 38
Hypothèse des décaissements mo-
léculaii*es 40
Pélermination d'un cristal; goniomètres 17
Imperfections que présentent les ti-islaux naturels ou artKiciels. . . "io
Groupements des cristaux; transpositions el iiémitropio ;i8
Dimorphisme cl polymorphisme. . . .'iO
Isomorphismc '. til
Rapports entre risomorphisnie îles substances et leur composition
chimique (»2
NoBieBelatHre rhimique. . . Vô Liste des corps simples actuellement connus H;i
Règles de nomenclature des corps
composés 07
Nolalions et (orutulcs chimiques. . . 75 Division des corps simples en nic-
lalloûles cl en métaux 7K
Ordre suivi dr.ns l'étude «les corps. 8»
hktalloIdes 81
Oxysène 10.
Préparation de l'oxygène par la calcinalion de l'oxyde rouge
de mercure 10.
Préparation de l'oxygène par la calcination du peroxyde lie
manganèse ST»
Gazomètres 8.*>
Préparation de l'oxygène par l'action de l'acide sulftirique sur le peroxyde de manganèse H6
Préparation de l'oxygène par la calcination du chlorate de
potasse 8"
Propriétés physiques et chimiques de I oxygène 8î»
Chalumeau & air 91
Chalumeau à oxygène !tS
Hydrosène O^i
Préparation de l'hydrogène au moyen de la décomposition de I eau pur le fer incandescent. 10.
TABLE DES MATIÈRES
Préparation de l'hydrogène par la décomposition a IVoid de l'eau, opérée par certains métaux en présence des acides énergiques 96
Propriétés physiques et cliimiques de l'hydrogène 97
Chalumeau à gaz oxygène d hydrogène, lumière de Urummond ' 98
Cuve à mercure, et manière de
recueillir les gaz secs iOl
Cumbinaison de l hydrogène arec
Coxtjfiène 103
Proloxyde d'hydrogène, ouean.... 1h.
Propriétés physiques et chimiques de l'eau 104
I ormes cristallines de la neige. 105
Suhdtances déliquescentes et el- (lorescentes 106
Distillation de l'eau, alamhic et petits appareils de distillation 107
Kvapoi'ation de l'eau 1t)9
fiaz dissous dans l'eau nui a .«séjourné au contact de l'air. 110
Lois de la soluhilité des uaz dans l'eau 111
Détermination de la composition <le l'eau, par synthèse 1 12
Méthode pour diviser les cloches graduées \b.
Eudiométres 11 i
llemarques sur 1rs volumes d'oxygène et d'hydrogène qui entrent dans la <x)nstitution ' de l'eau 118
Synthèse de l'eau par l'oxyde de cuivre 119
Analyïie de l'eau pur la pile \±\
Equivalents chimique^ de l'oxyyéne,
de C hydrogène et de Veau 122
De l'eau consUléràe dans ses usages
domestiques 124
Bioxyde d'hydrogène 12a
Action de pré.sence, ou cataly-
lique 129
ABOte ou nitrosène 131
Préparation de l'azote par l'absorption de l'oxygène de l'air. Ib.
Préparation de l'azote par l'action du chlore sur une dissolution d'ammoniaque. .... . . 132
Propriétés physiques et chimiques do ra?ote 135
Air tilmusphèrique 134
Première analyse de l'air atm isphérique par l.avoisier^iiole). //».
Anùlyse <le l'air Ib.
Détermination de la vapeur d'eau et de l'acide carbonique ; aspirateur 136
PagtJ!».
Détermination des proportions d'oxygène et d'azote, par le
phosphore 140
Détermmaiion des proportions d'oxygène et d'azote, par le
cuivre chaufTé 142
l'eî-ée exacte des liallons 144
Analyse de l'air dans l'eudio-
metre 146
Les gaz azote et oxygène sont simplement mélangés dans
l'air atmosphérique 1 48
Ci)oibiuai.soi« de l'azote avec l'oxygène 149
Acide azotique 150
Propriétés chimiques de l'acide
azotique ; hvdrates 1.S1
Combinaison directe de l'azote et de l'oxygène sous l'iniluence de l'étincelle élcctri-
ijue 1."i3
Préparation de l'acide azotique
dans les laboratoires ///.
Préparation de l'acide azotique
dans les rabriques l'iO
Analyse de l'acide azotique, détermination de l'eau contenue
dans l'acide hydraté 137
Analyse de l'acidie azotique, détermination de la composition de l'acide anhydre iri8
Protoxyde d'azote; préparution de
ce gaz 161
Propriétés physiques et chimiques * 162
Analyse du proloxyde d'azote
par le potassium KH
Analyse dn protoxyde d'azote
par l'eudiomèlre 16 »
Dcutoxyde d'azote; préparation de
ce gaz ///.
Propriétés phvsiques et chimiques ' 166
Action du deuloxyde d'azote sur l'acide azotique ; appareils de
Woolf. 168
Tliéorie des tubes de sûreté
tnoie) Ib.
Analyse du deutoxyde d'azote.. 173
Acide azoteux ; préparation l'îS
Propriétés de l'acide azoteux . Ib.
Détermination de la composition de l'acide azoteux par l'analyse de l'azotite d argent. 176 Acide hypoazolique; })réparalion. . . 177 Propriétés de l'acido hypoazolique 178
4!ombinaison de l'acide bypoa-
zotique avec l'acide sulfureux. Ib.
Analyse de l'acide hypoazotique. 179 Récapitulai i'>n des cumbinaisonx de l'aiotr arec l'oxygciif. . 18
TABLE DES MATIÈRES
Page*.
Loi$ qui président à U combinaison
(les gaz 182
EquiroïeHt» 4e Caiote et de» composés if azote et (C oxygène Ih.
Combinaison de l'aiole arec l'hydrogène 185
Ammoniaque /A.
Préparation de l'ammoniaoue. . 187 Propriétés physiques et chimiques de 1 ammoniaque ; . Ib.
Analyse de Tammoniaquc 190
••iifre 4M
Son existence dans la nature, ses propriétés physiques, di-
morphisme Ib,
Puriiication du soufre dans les
arts 199
Combinaison du soufre avec l'oxygène 202
Andn sulfureux. Divers modes de
pi-cparalion de ce ^az 205
Proptiétés physiques et chimiques 204
Synthèse de Pacide sulfureux. . 205 Action de Poxygène sur Pacide
sulfureux 206
Propriétés décolorantes de Pacide sulfureux, application au blanchiment des laines et des
soies 207
Combinaison du chlore et de
Pacide sulfureux secs 208
Acide sulfurique. Acide suUurique
monohydraté Ib.
Ilistillation de Pacide concentré. 209 Diverses méthodes d'analyse de
Pacide suKurique 211
Acide sulfurique de Nordhau-
sen 216
Acide sulfurique anhydre Ib.
Préparation de Pacide sulfurique hydraté ordinaire ou acide sulfurique anglais, dans les
chambres de plomb 219
Acide hyposulfurique. Préparation
de cet acide 227
Analyse do Pacide hyposulfurique 229
Acide hyposulfureux 230
Acide hyposulfurique monosulfuré. 231
Acide hyposulfurique bisulfure Ib.
Acide hyposulfurique trisulfuré. . . . ^2 Hécapitulation des combinaisons du soufre avtc l'oxygène. Equivalent
du soufre Ib.
Combinaison du soufre avec l'hydrogène 236
Acide sulthydri((ue , ou hydrogène
sulfuré. Préparation. Ib.
[•ropriétés physiques et chimiques 237
Analyse de Pacide sufhydriqne. 240
Bisulfure d'hydrogène 242
Combinaixon du soufre arec Cnote. 245
Sulfure d'azote Ib.
SéléBium t 245
Combinainons du sHinium avec l'oxygène 246
Acide sélénieux Ib.
Acide sélénique 247
Récapitulation des combinaisons du sélénium avec l'ciygène. Equivalent du sélénium 249
Combinaison du sélénium avec l'hydrogène 230
Acide sélenhydrique Ib.
Tellure 251
Combinaisons du tellure avec l'oxygène 252
Chlore 255
Préparation du chlore gazeux. . Ib.
Préparation de la dissolution de
chlore 25r>
Hydrate de chlore Ib.
Pouvoir décolorant du chlore, application au blanchiment. 257 Combinaisons du chlore avec t'oxygène 258
Acide chlorique. Préparation et propriétés chimiques Ib.
Composition de Pacide chlorique, déduite de l'analyse du
chlorate de potasse. . . I . 259
Acide perchlorique. Préparation et
propriétés chimiques 261
Acide hypochIoi*eux. IVéparation de Pncide isolé et de l'acide en com-
• btnaison avec les bases 263
Analyse de Pacide hypochloreux. 264 Acide chloreux. Préparation et propriétés chimiques 266
Analyse de Vacide chloreux... Ib
Acide hypochlorique 268
Récapitulation des combinaisons du chlore arec l' oxygène. Equivalent
du chlore 269
Combinaison du chlore arec l'hydrogène 27i
Acide chlorhydrique. Combinaison directe du chlore et de Phydrogène, synthèse de Pacide chlorhydrique /*.
l'réparation du gaz acide chlorhydrique et de sa dissolution
dans I eau 273
Purification de Pacide du commerce 2Ï5
Analyse du gaz acide chlorhydrique par le potassium . . . Ib. Combinaison du gaz chlorhydrique avec le gaz ammoniac. 277 Combinaisons du chlore avrc'le soufre ï*.
^ Anaivse des chlorures de soufre. 279
DU TOME PBEMIEK.
Page*.
Combinamn du chlore avec Canote. ^79
Eau régale 280
mréwa% 285
Propriétés pliysiques el cliimi-
aues du brome Ib,
Préparation du brome Ih.
Combinaison du brome avec l'oxygène : acide bromique 28^
CombinaÏMOtt du brfime avec l'hydrogène : acide brômbydriquc... 285
Iode 287
Propriétés physiques el chiini-
ques ///.
Préparation de l'iode 288
Combinait fiOiu de l'iode avec Coxfi-
gene Ih.
Acide iodique 289
Acide périodique 2i7U
Combinaison de l'iode avec l'hydrogène : acide iodhydrique 291
Combinaison de l'iode avec l'azote :
iodure d'azote 292
Combinaisons de l'iode avec le souf
fre 293
Combinaisons de l'iode avec le chlore, ib.
Fluor 294
Combinaison du fluor avec Vhydro-
gène : acide fl uorhydric|ue f^.
Préparation de l*acide fluorhy-
drique Ib.
Application de l'acide fluorhydrique à la gravure sur verre. 295 Composition de l'acide fiuorhydrique^ déduite de l'analyse du fluorure de calcium 296
Phosphore 298
' Propriétés physiques et chimiques du phosphore ///.
Distiilatiou du phosphore 500
Préparation du phospliore dans
les arts 502
Briquets phosphoriques 504
Combinaisons du pho'^phore avec
l'oxygène 505
Acide phosphorique. Préparution de l'acide phosphorique anhydre. . . . 506 Préparation de Tacide phospho-
ncjue hydraté 508
L*acide phosphorique forme trois hydrates définis et trois séries de sels correspondant à ces
trois hydrates 509
Analyse de l'acide phosphorique 510
Acide phosphoreux. Préparation de
raride phosphoreux anhydre Ib.
Préparation de l'acide phosphoreux h^di até 512
Composition de l'acide phosphoreux, déduite de Tanalysé du
chlorure de phosphore 315
Acide hypophospjioreux 514
Pagcf».
Oxyde de phosphurc, suu unulysc.. 515 Récapilulatiott des combinaisons du phosphore avec l'oxyyéne. Equivalent du phosphore 510
Combinaisons du phosphore avec
l'hydrogène 518
Gaz hydrogène phosphore, divers
nio<ies de préparation Ib.
Phosphure d'hydrogène liauide. ... 521
Phosphure d'hydro}!ènc solide Ib.
Analyse des phosphurcs d'hydrogène 522
Combinaison du pitoxphore avec l'azote 524
Combinaisons du phosphore avec le
soufre 525
Combinaisons du phospliore ai ce te
chlore Ib,
Combinaisons du ^phosphore avec
l'iode 527
Chloroxyde de phosphore 328
Chlorosuirure de plios>phorc. ..... Ib.
Arsénié 529
Propriétés t)hysiques et chimiques de Tarsenic ///.
Préparation de Parsenic 550
Combinaisons de 1^ arsenic avec l'oxygène //'.
Acide arsénieux. Propriétés physiques et chimiques de l'acide ur-
sénieux 551
Analyse de l'acide arsénieux. . . 532
Acide arsénique 10.
Comliinaisons de l'arsenic avec l'hydrogène : hydrogène arsénié 553
Comb^aison de l'arsenic avec le
chlore 554
Combinaisons de l'arsenic avec te
soufre 5Ô5
Recherches de l'acide arsénieux dans
tes cas d'empoitionnement 556
Contre-poisons de l'acide ursé-
nieux. .: Ib.
Caractères distinclifs de l'acide
arsénieux 557
Appareil de Marsh 538
Recherche de l'acide arsénieux, lorsqu'il est mêlé avec des
matières animales 542
Bore 546
Combinaison du bore avec l'oxygcne :
acide borique 547
Préparation en grand de l'acide
borique 548
Propriétés physiques et chimiques de l'acide borique 550
Analyse de l'acide borique. Equi-
va'tent du bore Itf.
Comlnnaison du bore avec le soufre :
sulfure de bore 551
Combinaisons du bore avec le chlore, le brome, te fluor : chlorure dç
TABLE DES MATIÈRES
Pages.
lioi*c, liiomure tUî Iiore, fluorure ^^
de bore 5^2
Azolurc de ï>oi*e TïSô
Silieiiiin 354
CombmaisoM du silicium avec Coxy- ^ géne:Ac\<\Q siliciquc on silite.. o5G Son existence dans lii naure.. ///. Préparation de la silice gélali-
neusc ^'
Composition de Claciie siUcique déduite de l'analyse du chlorure de silicium; èqiivaUnt du silicium . 358
Sesquioxyde de silicium 539
Combinaison du silicium avec le
soufre : sulfure de silicium îh.
Combinainotts du silicium avec le
clilore : chlorure de silicium Ib.
Combinaison du silicium avec le ^
fluor : lluonire de silicium 562
Acide liydrofluosilicique 5^5
Hydrogène .milice 365
Carbone 366
Divers élats sous lesquels on peut obleuir le carbone. Diamant, graphite, coke ; cliarl)on de bois, noir de fumée. Ib.
Propriétés de certains charbons
de condenser les gax 370
Fi-opriélés de certains charbons d'absorber les malièrcs colorantes- Noir animal if>.
Combinaisons du carbone avec l'oxy-
gène '• ^'"
Acide carbonique. Préparation du
gaz acide carbonique • . • * ^•
Propriétés physiques cl chimi- ^^^ ques du gaz acide carbonique. 375
Eaux gazeuses • 375
Préparation de l'acide carboni- ^
que liquide et soli<lc 378
Analyse du jçaz acide carboni-
que.
Analyse eudiométrique de l'oxy- ^
de de carbone. . 588
Combinaison du gaz oxyde de carI>one avec le chlore. Gaz ^
chloroxycarboiiique 589
Acide o\alique 390
Analyse de l'acide oxaliiine, méthode 'générale d'.m;dyse pour les composés do carbone, d'hydrogène et d oxygène ....'. Ib.
RécapitultUion drx cominuaisnus du carbone avec roxt/f/éne. E'/wipJi/«/ ^
du carbone 396
Combinaisons du carbone avec Chy-
droyène • • 30λ
Hydrogène prolocarlwné. Son existence dans le gaz qui se dégage
des eaux bom-beuses Ib.
Préparation de ce gaz dans les laboratoires //•
oSi
Oxyde de carlione. Divers modes de préparation de te gaz 585
Analyse de l'hydro^M'-nc protocaibonc dans l'eudiomelre..
Ih.
iOl
Hydrogène bicarboné, on gaz olé-
liant. Sa préparation
Analyse de l'Iiydi-ogène bicarboné dans l'eudiomètre. , . . . Combinaisi-n du carbone avec le snti fre : sulfure de carbone on acide
sulfocarbonique
Analyse du sulfure de carbone..
Combinaison du carbone avec fa-
iote *»0
Cyanogène, son origine et sa
préparation ^- • • "'•
Analyse du cyanogène dans l'eudiomètre. ' ^1-
Analysc du . yanogène par l'oxyde" de cuivre «i ,4
Acide cyanhydrique, ou prussique.. 410 Analyse de l'acido cydhhydrl-
que ^^^
Remarques mur len équivalents dtem eerps simple* niétnllo'ides *-»
IIN lU; I.A TABLE DKS MAIlî.UKS I»U TOMt l'I KVlKli
