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L’expérience de Iterthollet rentre, connue micas particulier, dans la loi

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générale que nous venons «le formuler. On a, pour elle. II' = Il ; H" = H, et V -+- Y ' Y" = V'" ; on en déduit alors II'" = 11.

III — DISSOLUTION II F. S r,U II A K S LFS LIQUIDES

Iô2. Les gaz ne se mélangent pas seulement avt'c les autres gaz, ils se dissolvent encore dans les liquidt's avec lesquels on les met eu contact. On a une preuve évidente de cette dissolution dans le phénomène que présente l’eau pure exposée au contact de l’air. On retrouve, au bout d’un certain temps, dans cette eau, tous les gaz qui entrent dans la constitution de l'atmosphère, et notamment l’azote et l'oxygène. Il suriil, en effet, de faire bouillir l’eau aérée, pendant un certain temps, pour qu’il soit possible de recueillir dans des éprouvettes It's gaz primitivement dissous. Mais, tandis que, dans le mélange de plusieurs gaz, la nature de chaque fluide élastique est sans influence sur la pression du mélange; dans le cas de la diffusion des gaz dans les liquides, ou doit tenir compte, quand il s’agit de prévoir le résultat final, de la nature propre du gaz et de celle du liquide.

155. Prf.uièrk loi. — Coefficient de notabilité. — Lorsqu’un liquide est en contact avec une atmosphère indéfinie d'un certain gaz-, le volume de gaz dissous, ramené à la pression de cette atmosphère , est dans un rapport constant avec le volume du liquide employé, quelle que soit d ailleurs la valeur absoluede la pression. — C’est ce rapport constant, dépendant de la nature du gaz et de celle du liquide, qu’on appelle Coefficient de solubilité.

Toutefois, comme la solubilité d’un gaz dépend aussi de la température, on convient de placer le liquide à 0", au moment de la dissolution, et de ramener le volume du gaz dissous à cette même température de 0” el à la pression du gaz placé au-dessus du liquide. C’«*st le rapport entre ce dernier volume estimé dans les conditions qui viennent d’étre précisées et celui du liquide à 0% qu’on nomme coefficient de solubilité du gaz à 0°.

Si nous nommons V le volume «lu liquide et J le coefficient de solubilité; d’après la loi énoncée, le volume du gaz dissous ramené à la pression de l'atmosphère sera J V. Si, d’autre part, nous désignons par «/' la densité du gaz dissous, en supposant qu’il est libre et qu’il occupe le volume total V