CHAPITRE TROISIÈME. — Des Acides

On donne le nom d’acides à des corps solides , liquides ou gazeux , dont les caractères essentiels sont d avoir une saveur aigre, de rougir la teinture aqueuse de tournesol et meme quelquefois le sirop de violettes , et de former avec les acides métalliques des combinaisons salines.

Les acides qu’il importe au teinturier de connaître, sont 1 acide sulfureux , l’acide sulfurique , l’acide nitrique , 1 acide hydrochlorique , l’acide carbonique x l’a--

eide acétique , l’acide citrique , l’acide oxalique , l’acide tartarique , et l’acide gallique . Tous ces acides sont le résultat de la combinaison de certains corps simples avec l’oxigène ou avec l’hydrogène. Les corps simples acidifiés de l’une ou de l’autre manière, portent le nom de radicaux des acides.

^ 4rtjczs i. — De V Acide sulfureux .

On peut obtenir aisément cet acide parla combustion du soufre h l’air libre. Dans cette opération, l’oxigène se combine au soufre , et celui-ci passe alors à l’état d'acide. Mais il esta remarquer que, dans cet acide, la proportion d’oxigène est moins grande que dans l’acide sulfurique ; c’est ce que les chimistes ont voulu exprimer en donnant à la dénomination du premier de ces acides une terminaison en eux , tandis que la dénomination du second se termine en ique. Cette règle de nomenclature s’observe en général pour tous les acides qui sont susceptibles d’exister dans deux proportions différentes d’oxigène; l’une plus faible, l’autre plus forte : la dénomination des premiers se termine en eux , et celle des seconds en ique.

Le soufre est un corps simple qui se trouve abondamment aux environs des volcan1». Il est solide, d’un jaune citron, très-friable, et sans saveur. li n’a point d'odeur sensible , mais il en prend une légère par le frottement; il craque et se brise aisément lorsqu'on le serre dans la main , ou qu’on l'échauffe un peu.

Il est inaltérable à l’air , à la température ordinaire , et indissoluble dans l’eau.

U entre en fusion à une chaleur de 107 à 109 degrés centigrades. Si, après qu’il a été fondu , on laisse dépo-

ser les matières terreuses qui se trouvent dans le soufre bmt, et si l’on le coule alors dans des cylindres de Lois, on aura le soufre en canon. En chauffant le soufre , après qu/il a été mis en fusion, il se volatilise, et se dépose sur les corps froids , sous la forme d’une poussière jaunâtre , qu’on nomme fleur de soufre .

Le soufre ne se combine à l'oxigène atmosphérique , qu’à une chaleur de i5o degrés centigrades. A ce degré de température , il brûle avec une flamme d’un blanc bleuâtre , et produit un gaz dont l'odeur provoque les larmes et la toux, et suffoque les animaux exposés à son action. C’est ce gaz qui se dégage lorsquele soufre d’une allumette brûle, et auquel on a donné le nom de gaz acide sulfureux .

Cet acide est sous la forme de gaz et invisible. Il a une saveur forte et désagréable, son odeur est piquante ; il excite la toux et tue les animaux qui le respirent } il rougit assez fortementla teinture de tournesol. L’eau , à la température de 20° , et sous la pression de 76 centimètres ( 28 pouces ) , en dissout 3^ fois son volume. L’acide sulfureux, ainsi dissous dans l’eau , constitue X acide sulfureux liquide qui sert quelquefois en chimie , mais qui n’est d’aucun usage en teinture.

On se sert de l'acide sulfureux , à Vètat de gaz , pour blanchir les étoffes de laine , ainsi que les soies destinées à la fabrication des étoffes de soie , qui doivent rester blanches. Nous décrirons ailleurs le procédé qu’il convient d’employer dans l'un ou dans l’autre cas.

Article 2. — De V Acide sulfurique . ( Huile de vitriol. )

Cet acide est ainsi nomme, parce qu’il est forme de soufre et d’oxigène, ou en d'autres termes, parce qu'on l’obtient par la combustion du soufre , dans des chambres de plomb.

Il est sous la forme d’un liquide incolore , inodore , d’une consistance oléagineuse , qui lui a fait donner le nom très-impropre d’huile de vitriol , car il a une saveur acide très-forte, et meme caustique ou brûlante. Son poids spécifique est exprimé par 1,84, celui de l'eau étant 1. Ce degré de pesanteur spécifique ne lui convient qu’autant qu’il a été amené au plus haut degré de concentration , et répond au 66e degré de l'aréomètre de Baumé, pour les liquides plus pesants que l’eau. Lorsque l’acide n'est pas concentré à ce degré , il contient, suivant Chaptal , un peu d’acide nitrique, qui le rend dangereux h employer pour dissoudre l’indigo.

Il bout à 3oo° du thermomètre centigrade , ou k 4o° du thermomètre de Réaumur. Soumis à ce degré le chaleur , l’acide sulfurique peut être distillé, et on e distille en effet, soit dans des cornues de verres , soit lans des vases de platine pour le débarrasser des subsances étrangères qui en altéraient la pureté, et lui enlever toute l’eau qu’il peut abandonner ; car cet icide, quoique concentré, autant qu’il est possible , retient toujours environ le quart de son poids d’eau.

L’acide sulfurique concentré et pur, exposé à l’air, 311 attire l'humidité, et perd son degré de concentration qui est plus ou moins affaibli. Il perd en outre sa couleur , brunit, noircit même , en absorbant les mole-

culcs végétales et animales suspendues dans l’atmos- , ■ ’ n, en les convertissant en une matière charbonneuse. De là, la nécessité de le conserver dans des flacons bouchés à l’émeri , ou mieux encore dans des vaisseaux de grès pour le soustraire au contact de la lumière qui paraît agir sur lui en le colorant.

L’acide sulfurique se combine à l’eau en toutes proportions : dans cette opération le volume du mélange diminue sensiblement , et ce mélange s’échauffe d’autant plus que l’acide y est prédominant. Si on mêle parties égales d’eau et d’acide sulfurique concentré , la température s’élève à 84° du thermomètre centigrade. Quatre parties du même acide et une partie d’eau font monter le même thermomètre à io5° , voilà pourquoi il est prudent de ne faire le mélange d’eau et d’acide sulfurique , que dans des vases de plomb ou des vaisseaux de bois , pour éviter la rupture des bouteilles de verre ou de grès. On fera bien aussi de verser l’acide sur l’eau, et non pas l’eau sur l’acide , pour éviter une sorte d’explosion qui ne manquerait pas d’avoir lieu , surtout si on opérait, sur des quantités considérables. Enfin, il faut avoir soin d’agiter le mélange avec un tube de verre plein , ou au moins avec une baguette de bois, afin de rendre le mélange bien homogène. Sans cette précaution, l’acide étant plus pesant que l’eau , resterait au fond du vase , ne serait pas entièrement combiné avec l’eau , et ne manquerait pas de détruire les portions de fil ou de coton qui y seraient plongées. Un mélange d’eau et d’acide sulfurique s’appelait autrefois esprit de vitriol.

A une basse température , l’acide sulfurique se solidifie en se congelant. l e duc d’Agen a frit voir, en

1 77^ > (îue cet acide concentre s'était congelé entièrement , dans l’espace de sept à huit heures, par un froid de 2o° au-dessous de zéro , thermomètre centigrade. Chaptal a trouvé de l’acide sulfurique concentré cristallisé , dans un grand vase , à 8° 89 centigrades. Les cristaux étaient des prismes hexaèdres , terminés par des pyramides aussi hexaèdres ou à six faces.

O11 trouve dans le commerce une espèce particulière d’acide sulfurique, connue sous le nom d'huile de vitriol de Saxe .

Cet acide diffère de l’acide sulfurique ordinaire , i° par sa couleur qui est d’un brun noirâtre ; 20 par sa densité ou sa pesanteur spécifique y qui est de 68 à 69° à l'aréomètre de Baumé ; 3° en ce qu’il exhale à l’air des vapeurs blanches et épaisses ; 4° en ce que versé, goutte à goutte , dans l’eau , il fait entendre un bruit semblable à celui que produirait l’immersion d’un fer chaud dans ce liquide; 5° en ce qu’il dissout mieux l’indigo , et que la couleur de cette dissolution est plus riche et plus brillante que celle qu’on obtient par l'acide sulfurique ordinaire. Aussi l'acide sulfurique de Saxe , quoique du prix de 3 à 4 francs la livre , estil préféré par les fabricants d'indienne , et même par les teinturiers sur fil et coton , notamment pour faire la couleur nommée vert printemps.

L’acide sulfurique est employé pour extraire le gaz qui sert à blanchir le coton , pour donner du vif aux bleus de cuve à froid, pour obtenir de belles nuances de bleu, avec le prussiate de potasse , et pour dissoudre l'indigo.

Nous terminerons cet article par une table des pesanteurs spécifiques de l'acide sulfurique étendu de

diverses proportions d’eau , dressée pour l’usage des manufacturiers , par M. \ auquelin.