SECTION TROISIÈME

Des Agents chimiques qui servent à obtenir les couleurs dans Part de la teinture.

Ces agents sont les oxides métalliques, les acides, les sels , les huiles et le savon.

CHAPITRE premier. — Des Métaux et des oxides métalliques , considérés en général.

Les métaux , dans Pétat actuel de nos connaissances , sont des corps simples qui se distinguent de tous les autres par un éclat qui leur est propre 5 par une pesanteur spécifique considérable , sauf quelques exceptions ; par une opacité complète; parleur insolubilité dans Peau ; par la propriété de pouvoir se combiner en une ou plusieurs proportions avec l’oxigène , et donner naissance quelquefois à des acides , c’est-à-dire à des produits qui ont une saveur aigre , et qui rougissent la teinture de tournesol (1); mais le plus souvent à

(1) lie tournesol est une espèce de matière colorante que l’on obtient du suc d’une plante du genre croton , qui croît naturellement dans le midi de la France, où elle est appelée maurelle. C’est le croton à teinture (croton iinctorium ) dont la tige est herbacée.

On distingue dans le commerce le tournesol en drapeaux et le tournesol en pain.

Le premier se fait avec des chiffons imbibés du suc de maurùlle , et exposés ensuite à la vapeur de l’urine, mêlée de chaux vive. Ces chiffons, transportés en Hollande, sont broyés au moulin avec de la soude, et réduits en une pâte dont on forme de petits prismes quadrangulaires , que l’on fait sécher. Ces petits prismes , de couleur bleue , se nomment

des oxides qui n’altèrent point cette couleur, et font quelquefois passer au vert la couleur bleue du sirop de violettes ou Yinfusum des pétales de celte plante (1).

tournesol en pain. Ces prismes sont légers, friables, et donnent avec l’eau un infusum de couleur bleue violette.

Poui préparer cet infusum , on fait bouillir un instant dix à douze parties d’eau distillée avec une partie de tournesol en pain , réduit eu poudre plus ou moins fine, et quand l’eau est refroidie, on filtre le liquide et on le conserve dans un flacon bien bouché. On peut aussi enfermer le tournesol dans un petit nouet de linge fin , et le mettre à tremper dans l’eau distillée jusqu’à ce qu’elle soit suffisamment colorée.

On eolore aussi avec cet infusum des bandes de papier , qui après avoir etc séchées à l’ombre, servent de réactif pour découvrir la présence des acides.

La couleur bleue violette du tournesol paraît résulter de la combinaison d’une couleur rouge avec un oxide alcalin, tel que la potasse, la soude ou la chaux. Un acide versé sur Yinfusurn ou la teinture de tournesol , s’empare de l’oxide alcalin, et met la couleur rouge en liberté. Si à la liqueur rougie par un acide on ajoute un oxide alcalin, la couleur bleue doit reparaître et reparaît en effet.

Le meilleur papier de tounmeol est celui qui est préparé avec du papier fin collé , tel que le papier à lettres, et qui n’est point trop fortement coloré ; il indique alors , d’une manière très-sensible , la présence de la plus petite quantité d’acide. Le tournesol a le précieux avantage d’èlre rougi par l’acide carbonique, lorsqu’il est en dissolution peu colorée , et le ne l’être pas lorsqu’il est appliqué sur le papier, et que sa couleur est 3I11S foncée, parce que l’acide que l’on porte sur le papier avec une îaguette de verre , et qui forme uu trait, n’est plus en quantité suffi- ,ante pour saturer l’alcali qui existe dans le tournesol.

(1) Pour préparer le sirop de violettes , on prend des violettes simples, m printemps, avant qu’elles soient trop ouvertes ou fanées; on les nonde de leur calice, on verse pardessus un peu d’eau bouillante que ’on exprime légèrement, pour dépouiller les fleurs d’une portion de prin- •ipc muqueux fermentescible : on jette cette eau ; ensuite on place ces leurs dans un pot de faïence , ou mieux dans un vase d’étain . et on ■erse dessus le double de leur poids d’eau bouillante ; on laisse infuser pendant douze heures à une douce chaleur; on exprime les fleurs à la presse , dans un linge bien lavé. La liqueur dépose un peu de fécule

ri

Tant que les métaux conservent leur état métallique , ils ne sont d’aucun usage en teinture, et ils ne peuvent y servir qu’autant qu’ils ont e'te' portés préalablement à iVtat d'oxide, soit en les chauffant plus ou moins fortement avec le contact de l’air, soit en les soumettant h l'action de l’eau ou de certains acides. En agissant sur le métal, l'air , l'eau ou l’acide sont décomposés et lui cèdent la portion d’oxigène dont il a besoin pour passer à l’état d’oxide.

Par oxide ~ métallique , on doit donc entendre un produit formé par la combinaison d’un métal avec l'oxigène, mais dans un degré insuffisant pour porterie métal à l’état d’acide : cette combinaison de l'oxigène avec le métal est une véritable combustion dans laquelle le poids du métal s'accroit de celui de l’oxigène qui est entré en combinaison ; c’est ainsi , par exemple , que ioo livres de plomb chauffé avec le contact de l’air donnent environ m livres d’oxide de ce métal.

Pour distinguer les divers degrés d’oxidation des métaux, on les a désignés sous les noms de protoxide ,

verdâtre, qu’on sépare par décantation , parce qu’elle alte'rerait la couleur du sirop. On pèse la liqueur, et sur dix-sept onces, on y fait fondre, au bain marie, deux livres de sucre raffiné, en agitant le sirop; on l’écume et on le met dans des bouteilles, que l’on garde dans un lieu frais.

Ce sirop bien préparé doit être d’une belle couleur bleue. La manière de l’employer , pour découvrir la présence des oxides ou de quelques carbonates alcalins , est fort simple. On met sur une assiette de faïence une goutte de sirop , et on la touche ensuite avec un baguette de verre , que l’on a préalablement trempée dans la liqueur que l’on veut essayer. Si cette liqueur contient un alcali , la couleur bleue du sirop verdit surle-champ , et d’autant plus fortement que la liqueur est plus alcaline.

Vinfusum simple des pétales de la violette produit le même effet.

deutoxide , tritoxide , tëtroxide , suivant que l'oxigène entre dans la formation de l’oxide , pour une, deux, trois ou quatre proportions.

L’oxide dans lequel l’oxigène entre pour la pins grande proportion possible, se nomme peroxide.

Si un métal ne peut former avec l'oxigène qu’un seul oxide, on lui donne alors le nom simple d'oxide , et on voit qu'il est en même teins peroxide .

Lorsqu’un oxide est combiné avec l’eau , on lui donne le nom d'hydrate.

En général, les oxides métalliques sont susceptibles de se dissoudre dans les acides, et de former avec eux des composés auxquels on a donné le nom de sels. Un métal quelconque ne peut se dissoudre dans un acide, à moins qu’il n’ait été préalablement oxidé, soit aux dépens de l'acide, soit aux dépens de l'eau que contient cet acide, quelquefois même aux dépens de l’un et de l’autre, tout ensemble.

Il n'est que très-peu d’oxides métalliques qui sc ent solubles dans l’eau.

Des expériences assez récentes ont démontré que les substances désignées autrefois sous le nom de terres et d’alcalis , et que l’on regardait alors comme des corps simples , sont de véritables oxides métalliques. On est cependant encore dans l’usage de les appeler oxides terreux , ou oxides alcalins , suivant qu’ils sont tirés de l’ancienne classe des terres ou de celle des alcalis.

CHAPITRE deuxième. — Des Oxides métalliques dont on fait le plus d’usage en teinture .

Ces oxides sont l’oxide d’ aluminium , ou l’alumine , les oxides de calcium , ou la chaux, les oxides de potassium y ou la potasse, les oxides de sodium , ou la soude, l’ammoniaque, les oxides d’étain, les oxides de plomb, les oxides de cuivre et les oxides de fer.

Article i. - Oxide d'aluminium, ( Alumine. )

L’alumine, ainsi que l’indique son nom chimique, est une combinaison du métal aluminium avec l’oxigène. Ce métal ne peut se combiner à Poxigène , qu’en une seule pi'oportion. Il n’y a donc qu’un seul oxide de ce métal qui est en même temps un peroxide. Cet oxide représente aujourd’hui l’espèce de terre à laquelle on avait donné le nom d alumine ,

L’oxide d’ aluminium , ou l’alumine , se trouve quelquefois, mais rarement, pure dans la nature. Elle entre dans la composition des argiles , de plusieurs sels , parmi lesquels on doit distinguer l’alun, dont on fait un si grand usage en teinture.

L’alumine pure est blanche, douce au toucher, insipide , elle happe à la langue, s’est-à-dire quelle s’y attache, de manière qu’on ne peut l’en séparer que par un léger effort,* enfin elle est insoluble dans l’eau.

Combinée à ce liquide , elle constitue Phydrate d alumine , qui se présente sous la forme d’une gelée de couleur blanche.

On obtient l’alumine en versant un excès de potasse ou d ammoniaque dans une dissolution d’alun. L’alu-

mine se précipité en flocons blancs : on la lave et on la fait sécher , k moins qu'on ne veuille la combiner aux acides auxquels elle s’unit plus facilement , lorsqu’on la leur présente en gele'e.

L’alumine combinée aux acides forme différents sels, qui sont de la plus grande utilité dans Part de la teinture.

Article 2. - Oxides de calcium. . ( Chaux, )

Quoique les chimistes admettent un protoxide et un deutoxide de calcium, nous ne parlerons que du premier de ces oxides, parce qu’il est le seul que le teinturier ait besoin de connaître.

Le protoxide de calcium ne se trouve jamais pur dans la nature,* mais le plus souvent combiné à différents acides, et surtout à l’acide carbonique et à l’acide sulfurique. Ce protoxide résulte de la combinaison de Poxigène avec le métal nommé calcium . Le protoxide de calcium , ou chaux pure, est un corps solide d’un blanc grisâtre, lorsqu’il est sec, et blanc lorsqu’il contient de l’eau, ou qu’il est à l’état d’hydrate ; il a une saveur âcre et caustique ; il verdit fortement le sirop de violettes.

Exposée k l’air , la chaux vive ou pure commence par en absorber l’humidité , puis elle se combine à l’acide carbonique de l’atmosphère , et se change en sous-carbonate mêlé d’hydrate.

Si on verse sur de la chaux vive une petite quantité d’eau, ce liquide est rapidement absorbé, sans que la chaux paraisse mouillée; il se dégage du calorique et une vapeur âcre 5 la chaux se fendille, prend plus de volume, blanchit, et se réduit en poudre. On

dit alors que la chaux est délitée ou éteinte : elle est à l’état d’hydrate. Si l’on opère sur une quantité de chaux un peu considérable, il se dégage assez de calorique pour que des copeaux de bois puissent s’enflammer, comme je l’ai vu arriver dans mon laboratoire ; de là le danger qu’il y aurait à conserver un volume un peu considérable de chaux dans un endroit qui ne serait pas abrité de la pluie , et à proximité de matières combustibles.

Lorsque la chaux est délitée, on parvient à la dissoudre dans 45o fois environ son poids d’eau : le solu tum porte le nom d’eau de chaux , qu’on ne doit pas laisser exposée à l’air , parce qu elle ne tarderait pas à se combiner avec Pacide carbonique pour former un carbonate ou du moins un sous-c* rbonate de chaux, sous la forme d’une pellicule qui se renouvelle à mesure que celles qui se forment d’abord sont brisées.

On se procure en grand la chaux vive en chauffant la pierre à chaux ( carbonate calcaire ), dans des fourneaux d’une forme particulière. Le carbonate est décomposé par l’action du calorique, l’acide carbonique se dégage dans l’atmosphère, et la chaux reste pure.

La chaux s’emploie en teinture pour préparer P eau de chaux, et pour rendre caustiques la potasse et la soude, c’est-à-dire pour enlever à ces deux dernières substances l’acide carbonique pour lequel elle a une plus forte attraction.

Article 3. - Des Oxides de potassium . ( Potasse. )

Les chimistes en distinguent trois : le protoxide , le deutoxide et le tritoxide . Nous ne parlerons ici que du second de ces oxides, ou du deutoxide, parce qu’il

est le seul dont on fasse usage en teinture. Ce deutoxide est formé par la combinaison de l'oxigène avec un métal découvert , il y a quelques années , par sir Humphry Davy, célèbre chimiste anglais, qui lui a donné le nom de potassium .

Le deutoxide de potassium , ou plus simplement la potasse , ne se trouve jamais pure dans la nature. Toujours elle est combinée avec les acides ou avec d’autres oxides métalliques.

La potasse parfaitement pure est solide , d’une belle couleur blanche , d’une saveur très-caustique ; elle verdit fortement le sirop de violette.

Exposée à l’air, elle en attire fortement l’humidité , et se résout en une espèce de liquide, nommé autrefois huile de tartre par défaillance 5 l’air lui cède en même temps l’acide carbonique répandu entre ses molécules ; en sorte que de cette double action de l’air sur la potasse, il résulte un sous-carbonate de deutoxide de potassium déliquescent . L'eau est absorbée par ce sel avec dégagement de chaleur, et il en résulte de Yhjrdrate de deutoxide de potassium .

L’eau, à la température ordinaire , dissout une grande quantité de potasse, et avec dégagement de calorique. Le solutum est incolore, caustique. Il s’empare rapidement du gaz acide carbonique de l’atmosphère et se transforme en sous-carbonate.

L’alumine se dissout très-bien dans la dissolution de potasse. M. Haussman a proposé l’usage de cette dissolution, dans la teinture du rouge des Indes, mais sans* succès.

Les chimistes se procurent la potasse pure par des moyens assez compliqués et trop dispendieux pour que

Ig teinturier puisse songer s les employer» Heureuse-* ment , les opérations de la teinture n’exigent pas qu’on y emploie la potasse pure. La potasse du commerce, composée en grande partie de sous-carbonate de potasse , mêlé de quelques autres sels, suffît à tous les besoins de la teinture ; on parvient même aisément à enlever l’acide carbonique à ce sous-carbonate de potasse , en le traitant avec la chaux vive comme il sera dit ailleurs , et on obtient un deutoxide de potassium dans un degré de pureté et de causticité suffisant pour le blanchiment et quelques opérations de teinture.

Art ic iT. 4. — Des Oxides de sodium , ( Soude . )

Il en existe trois pour le chimiste. Un seul , le deutoxide doit être connu du teinturier. Il est formé par la combinaison de l’oxigène avec un métal nommé sodium, et découvert aussi par sir Humphry Davy.

Le deutoxide de sodium ne se trouve jamais pur dans la nature , mais toujours combiné à des acides.

Ses propriétés physiques sont les mêmes que celles du deu’ oxide de potassium.

Exposé au contact de Pair, il s'empare de l’humidité et de Pacide carbonique répandus dans l’atmosphère, et se change en deuto-carbonate de sodium, qui s’effleurit promptement en offrant à sa surface une espèce de poudre farineuse.

Il absorbe l’eau avec dégagement de calorique, et se transforme en hydrate de deutoxide de sodium.

Il se prépare, pour les usages de la teinture, de la même manière que celle qui a été indiquée plus haut pour se procurer le deutoxide de potassium.

Article 5. — De V Ammoniaque, ( Alcali volatil. )

Quoique jusqu’à présent rien n’annonce que l'ammoniaque soit un oxide métallique, cependant nous croyons pouvoir la placer ici à-peu-près sur la même ligne que les trois oxides alcalins précédents , parce qu'elle en remplit les fonctions essentielles. En effet, non-seulement rammoniaque se combine aux acides et forme avec eux différents sels , mais elle est soluble dans l'eau , comme les oxides de calcium, de potassium et de sodium, et elle partage en outre avec eux la propriété de verdir fortement le sirop de violettes.

L'ammoniaque est un gaz que l’on nommait autrefois alcali volatil. Il est incolore , d’une odeur forte, pénétrante, et d’une saveur très-caustique. Il est beaucoup plus léger que l’air atmosphérique ; il éteint les corps enflammés , et tue les animaux qui le respirent. Il verdit fortement le sirop de violettes. Il se mêle à l'air ordinaire que nous respirons, sans y former de vapeurs. Il est très-soluble dans l’eau qui peut en dissoudre environ \Zo fois son volume, à la température de 10 à 12 degrés , et à une pression de 28 pouces. Le gaz ammoniac ainsi dissous dans l’eau , constitue l’alcali volatil ou l’ammoniaque liquide , dont les propriétés ne diffèrent pas essentiellement de celles du gaz ammoniacal,

On l’extrait du sel connu, dans le commerce, sous le nom de sel ammoniac , et, parles chimistes, sous celui d’hydro-chlorate d'ammoniaque.

Article 6. -- Des Oxides d’ étain.

Il en existe deux , le protoxide et le deutoxide.

Le protoxide est blanc lorsqu'il est uni avec l’eau ,

et gris-noirâtre quand il a été desséché. Il se forme toutes les fois que l'on fait chauffer l’étain très-divisé a\ecl'acide hydro-chlorique liquide et concentre'. Il absorbe facilement l’oxigène de l'atmosphère et passe à l’e'tat de deutoxide 5 mais il n'absorbe point l'acide carbonique contenu dans l’air atmosphérique. Il est insoluble dans l'eau ; il se dissout dans quelques acides et dans la dissolution de potasse pure.

Le deutoxide d’étain se trouve souvent dans la nature : il est blanc, et ne passe au noir que par la dessication.

On l'obtient en traitant l’étain en grenailles par l'acide nitrique bouillant qui , en se décomposant , lui cède de l’oxigène.

Exposé à l’air , il ne peut plus en absorber l’oxigène , parce qu’il en est saturé. Insoluble dans l'eau, il se dissout bien dans la potasse ou la soude pure.

Le protoxide et le deutoxide d’étain entrent dans la composition de plusieurs sels et de plusieurs dissolutions, qui rendent de grands services à Part de la teinture.

Article 1. — Des Oxides de plomb .

Le plomb est susceptible de former avec l’oxigène trois oxides.

Le protoxide est connu, dans le commerce, sous le noiù de massicot : il est solide et de couleur jaune. Si, après qu’il a été fondu, on le laisse refroidir lentement, il se cristallise en lames brillantes jaunes, ou jaunes-rougeâtres , et on le vend sous le nom de //tharge . Peu soluble dans l’eau , il se dissout très-bien dans la potasse , la soude et les huiles. Dissous dans

l'huile de lin, à l’aide de la chaleur , il forme l’huile de lin cuite, qui sert à préparer le lut gras dont on fait usage dans le procédé du blanchiment parle chlore.

Le protoxide de plomb se prépare en faisant chauffer le plomb avec le contact de l’air.

Le deutoxide de plomb est le minium du commerce. Il est d’une belle couleur rouge. Il est inaltérable à l’air et insoluble dans Peau. Il se dissout dans la potasse et la soude moins facilement que le protoxide. On l’obtient en exposant le protoxide de plomb à une forte température et avec le contact de Pair et en laissant tomber un peu la chaleur du fourneau.

Le tritoxide de plomb est de couleur puce. Il n’a point d’usage en teinture.

Des trois oxides de plomb, le protoxide est le seul qui puisse se combiner aux acides. De cette combinaison résultent quelques sels dont le teinturier sait tirer un parti utile.

Article 8. — Des Oxides de cuivre .

On en connaît deux : le protoxide et le deutoxide.

Le protoxide ne se forme guères qu en traitant le cuivre avec l’acide hydrocblorique en excès, dont on le sépare ensuite par la potasse ou la soude : il est jaune orangé, à l’état d'hydrate; il absorbe l’oxigène de l’air, à une température peu élevée, et passe à létat de deutoxide.

Le deutoxide de cuivre est brun-noir ; il est sans action sur le gaz oxigène ; il absorbe 1 acide carbonique de l’air, à la température ordinaire. C est ce deutoxide qui , combiné à Pacide sulfurique , forme le

vitriol bleu ou vitriol de Chypre , connu en chimie sous le nom de deuto-sulfate de cuivre .

Article g. — Des Oxides de fer .

Les chimistes en admettent trois.

Le protoxide se produit toutes les fois que le fer se dissout dans l’acide sulfurique ou l’acide hydrochlorique, l’un et l'autre étendus de quatre à cinq fois leur volume d'eau ; mais ou ne peut l’obtenir à l’e'tat sec, car il s’oxide davantage lorsqu’on le dessèche.

Le deutoxide se forme lorsqu'on fait passer de l’eau en vapeur sur du fer incandescent. L’eau, en se décomposant , cède au fer assez d’oxigène pour le porter à l’état de deutoxide.

On obtient le tritoxide en traitant le fer par l’acide nitrique. Cet acide se décompose sur le fer, et lui abandonne une quantité d'oxigène qui fait passer le métal a l’état de tritoxide.

Ces trois oxides sont susceptibles de se combiner avec divers acides et de former clés sels dont l’usage est précieux en teinture.