OBSERVATIONS
de
Spécifiques.
Baume.
par quintal.
L’acide sulfurique employé mar-
quait 66° à l'aréomètre de Baumé.
On avait 1 ,844 pesanteur spécifi-
i,5oo
que.
On a toujours
opéré à 12 du thermomètre de Réau-
mur , ou à i5 cen-
tigrades.
l>7ll
Article 3. — De V Acide nitrique, ( Eau forte. )
L’acide nitrique doit son nom au nitre ou. salpêtre, sel duquel on l'extrait en distillant de l'acide sulfurique sur du nitre : cet acide est composé d’azote et d'oxigène ; on ne l’obtient jamais privé d'eau.
L'acide nitrique pur est liquide, incolore, transparent , d'une odeur particulière, très-désagréable, et d’une "saveur excessivement acide. Il rougit fortement Yinfusum de tournesol , tache les matières végétales et animales en jaune , et les désorganise promptement. Sa pesanteur spécifique , lorsqu'il est très-concentré , est de i,554 ou de 4°° à. l’aréomètre de Baumé ; mais on ne l'emploie jamais en teinture à ce degré de concentration ; 011 ne s'en sert guère qu’à 28 ou 3o° au plus.
Chauffé à 1 5o° du thermomètre centigrade , il entre en ébullition , et donne des vapeurs très-dangereuses à respirer.
La lumière du soleil le décompose en partie 5 il prend alors une couleur d’abord jaune , puis orange foncé , en passant à l'état d’acide nitreux , par la soustraction d’une partie de son oxigène.
Exposé à Pair humide , il répand des vapeurs blanches , corrosives. Il faut donc le conserver dans des bouteilles de verre ou de grès bien fermées , avec des bouchons de même matière.
Il se mêle à l’eau en toutes proportions , et son degré de concentration s'affaiblit plus ou moins , suivant la quantité d’eau qu'on j ajoute.
O11 l’emploie en teinture pour dissoudre les métaux , l’étain par exemple.
L’acide nitrique du commerce n'est guères que de l’aci&e nitreux souvent mêle' d’acide hydro-chlorique ; mais ce mélangé nuit peu aux operations de la teinture.
Article /f. — De V Acide hydro-chlorique . ( Acide muriatique , esprit de sel fumant. )
La composition de cet acide a été' long-temps inconnue aux chimistes ; ce n’est même que depuis quelques années qu’on est parvenu à découvrir qu’il est formé de parties égales , en volume, d’hydrogène et de chlore : de là , le nom qu'il porte aujourd’hui en chimie.
On se procure cet acide à l’état liquide en chauffant dans uu appareil convenable du sel gris ( sel de cuisine ) , avec de l'acide sulfurique à 66° , étendu du tiers de son poids d’eau. Il se dégage un fluide élastique, aériforhie 5 un gaz incolore , transparent, élastique , d'une odeur suffocante , d’une saveur âcre et caustique , et qui rougit fortement Yinfusum de tournesol. A mesure que le gaz se dégage, on le reçoit dans des flacons remplis en partie d’eau distillée. Lorsqu’il ne passe plus rien , on démonte l'appareil et on couserve l’acide dans des flacons de grès ou de verre fermés par des bouchons de même matière , usés à l'émeri. L’acide hydro-chlorique , liquide , concentré , marque de 22 à ^4° à l’aréomètre de Baumé , ce qui répond à i,2o3 de pesanteur spécifique.
En cet état , il a une saveur très-acide et rougit fortement Yinfusum de tournesol; il exhale dans l'atmosphère des vapeurs blanches très-épaisses, ce qui l’a fait appeler esprit de sel fumant.
Soumis à l’action du calorique , il répand encore beaucoup plus de vapeurs blanches suffocantes, et il s’affaiblit de plus en plus.
L’acide sulfurique très-concentré , mêle avec l’acide hydro-chlorique liquide , aussi très-concentré, s’empare de l’eau qu’il contient ; la température s’élève , et le gaz acide hydro-chlorique se dégage en partie. Le mélange de ces deux acidesconstitue l’acide mixte, que quelques auteurs désignent sous le nom d’acide murio sulfurique .
L’acide nitrique affaibli ne fait que se mêler à l’acide hydro-chlorique , lorsque celui-ci est aussi affaibli. Mais si les deux acides sont concentrés , ils se décomposent en partie même à froid , et il en résulte un liquide d’un rouge jaunâtre , connu autrefois sous le nom à'eau régale , parce qu’il dissout l’or que les alchimistes appelaient le roi des métaux . On désigne cct acide en chimie sous le nom d’acide nitro-hydrochlorique.
L’eau régale sert â dissoudre un grand nombre de métaux , et surtout pour préparer la dissolution d’étain , nommée dans les ateliers composition , mordant d'étain .
Article 5. — De V Acide carbonique .
Cet acide a été ainsi nommé , parce qu’il est le produit de la combustion du charbon pur ( carbone des chimistes ). Cependant on prépare ordinairement cet acide en versant de l’acide hydro-chlorique sur du marbre blanc concassé ( carbonate de chaux ) , et en recueillant le gaz qui se dégage sous des cloches remplies de mercure , ou en le conduisant dans un flacon
rempli en parlie d’eau , si on veut l’obtenir à l’état liquide.
Comme on ne fait point usage , en teinture , de l’acide carbonique liquide, il nous suffira de faire connaître les proprie'te's dont il jouit à Pétât gazeux.
Le gaz acide carbonique est incolore , élastique , transparent , d’une odeur piquante , d’une saveur aigrelette ; sa pesanteur spécifique est de 1,5196; celle d’un pareil volume d’air atmosphérique étant 1. H rougit l 'infusum de tournesol.
Il éteint les corps enflammés ; il tue les animaux qui le respirent : de là , le danger de brûler du charbon ou de la braise dans une chambre , surtout si elle est petite.
Il se dissout dans l’eau en quantité d’autant plus grande , que Peau est plus froide.
Il se combine assez facilement à certains oxides métalliques qui passent alors à l’état de carbonates .
Article 6. — De V Acide acétique . ( Vinaigre. )
L’acide acétique tire son nom du mot latin acetum , vinaigre , et on l’obtient en effet en distillant le vinaigre. Mais le vinaigre distillé serait d’un prix trop élevé pour les ateliers de teinture , et on n’y emploie , par cette raison, que le vinaigre fourni par le commerce , et qui est le produit d’une espèce particulière de fermentation. \
Le vinaigre est un liquide blanc ou rouge , suivant qu’il a été préparé avec du vin , de l’une ou de 1 autre couleur ; d’une odeur aromatique particulière ; d une saveur acide, agréable; il rougit Yinfusum de tournesol. Sa pesanteur spécifique , à la température de
i6° centigrades , est de i,o63 j ce qui répond environ à deux degrés de l'aréomètre de Baume.
Le vinaigre est volatil ; il entre en ébullition un peu au-dessus de la chaleur de l’eau bouillante sans se décomposer , ce qui permet de le distiller.
Il attire l’humidité de l’air , et se dissout parfaitement dans Peau.
Il agit sur les métaux par l’eâu qu’il contient. Cette eau se décompose , l’hydrogène se dégage à l'état de gaz , et l'oxigène se porte sur le métal qui , après avoir passé à l’état d’oxide , se combine à l'acide acétique pour former un acétate.
Le vinaigre sert à préparer une foule de sels trèsemployés en teinture , tels que l’acétate de fer , l'acétate de cuivre , l’acétate de plomb : nous en ferons connaître ailleurs les propriétés.
Depuis quelques années on prépare , pour les arts , une espèce de vinaigre connu sous le nom d’acide pyrolignique , et qu’on appelle aussi vinaigre de bois, parce qu'on l’obtient en décomposant le bois par la chaleur , dans des vaisseaux fermés.
M. Mollerat est le premier qui ait formé un établissement en grand pour obtenir le vinaigre debois.Nous emprunterons de M. P. L. Dupuytren , la description du procédé que l’on suit aujourd'hui à Choisy-sur- Seine , et dont l’objet principal est tout-à-la-fois l’extraction du vinaigre et celle du charbon.
«On dispose, à l’une des extrémités d’un vaste bâtiment , quatre fourneaux destinés à recevoir de grandes cornues, dont la partie inférieure est en fonte, et les parois en forte tôle. A très-peu de distance du fond de ces côrnucs , se trouve l’ouverture d’uu tuyau en
cuivre , du diamètre de trois pouces , qui s’élève le long des parois , et s’évase en entonnoir à la partie supérieure. Un cylindre en cuivre, deliuit ourneuf pouces de large, et long de dix-huit a vingt pieds , s’ajuste à cet entonnoir, sort de l’atelier, se recourbe, et va plonger au fond d’un vaste cuvier plein d’eau qui se ’enouvelie sans cesse. Là, il se décharge dans un condensateur auquel sont adaptés , d’un côté , un petit robinet pour l’écoulement des liquides, et, del’autre, jn cylindre à-peu-près du même calibre que le précédent , et qui s’élève verticalement, se recourbe , rentre dans l’atelier , se recourbe de nouveau , et va s’ouvrir dans le foyer.
Cet appareil monté , on remplit la cornue de bois :oupé depuis un an , et qui est, autant que possible, droit, long, et de la grosseur du poignet; on le range ivec ordre, et , lorsque la cornue est pleine, on la ’erme avec son couvercle qu’on assujétit par des vis ; m lute la cornue avec de la terre argileuse , et « au uoyen d’une grue, on la place dans son fourneau. On net par-dessus un dôme en maçonnerie mobile , et que ’on place ou l’on déplace à l’aide d’une forte grue. 3n adapte le cylindre à la cornue , et on fait du feu ; oute l’eau contenue dans le bois se dissipe , et bientôt a carbonisation commence ; alors il se dégage de l’ande carbonique , de Pacide pyrolignique très-étendu d'eau , du gaz hydrogène carbone ; c’est-à-dire du *az hydrogène qui lient du charbon en dissolution, une natière huileuse analogue au goudron , et peut être un 3eu de gaz oxide de carbone , formé de charbon combiné à une petite quantité d’oxigène , et tenu par le ca~ torique à l’état de gaz.
Dans quelques points de la cornue que la décomposition se lasse , tous ces produits sont forces de traverser la masse entière pour chercher l’ouverture du tuyau de cuivre , qui prend son origine à peu de distance du fond de la cornue ; de là , ils se rendent dans le cylindre de cuivre , qui les porte dans le condensateur , d’où l’eau , l’acide pyrolignique et la matière huileuse coulent par le petit robinet , tandis que les gaz prennent la route du second cylindre pour arriver ensuite dans le foyer , et y brûler, à l’exception seulement du gaz acide carbonique.
Lorsque l’opération a marché cinq heures , on dirige , au moyen d’un robinet , les gaz inflammables et les vapeurs huileuses qui les accompagnent sous une autre cornue, où l’on vient d’allumer le feu. La chaleur du fourneau et celle qui se développe dans le boif pendant sa décomposition , suffisent pour achever 1s carbonisation du bois contenu dans la première. O11 n’attend pas meme que le dégagement des gaz et défi vapeurs ait cessé pour retirer cette cornue , parce que le charbon serait trop friable.
Aussitôt que la cornue voisine de la première commence à donner des produits gazeux , on enlève cette première cornue , et on met le feu aux produits gazeux qui en sortent , pour n’étre pas incommodé de leur odeur; la flamme qu’ils produisent est de la grosseur du corps , et s’élève à plusieurs pieds au-dessus du tuyau : elle dure environ une demi-heure.
Aussitôt qu’une cornue est enlevée, on la remplace par une nouvelle , et l’on procède comme ci-dessus.
Il y a ici quelques précautions à prendre. En effet , au moment où l’on sort la cornue de son fourneau , le
cylindre de cuivre est rempli de vapeurs inflammables. Si on luttait sur-le-champ le cylindre avec la nouvelle cornue , les gaz se mêleraient avec l’air atmosphérique qu’elle contient , et la plus petite étincelle qui pénétrerait parles fissures de la cornue, enflammerait le gaz tonnant , forme' par le me'lange du gaz hydrogène carbone' , et du gaz oxide de carbone avec Toxigène de l’air atmosphérique, et produirait une violente détonation : il ne faut donc lutter l’appareil qu’au moment où les vapeurs empyreumatiques se dégagent de la nouvelle cornue.
Les cornues sont de la capacité' de ni à ioo pieds 'cubes: elles contiennent une voie et demi ou deux voies de bois. Lorsque le bois est bien choisi , et de bonne qualité, il donne 28 pour 100 de charbon, et de 240 à 3oo litres d’acide pyrolignique mêle' avec un douzième de goudron.
Le charbon a conservé la forme du bois ; il 11’est mêlé que d'une très-petite quantité de poussier qui provient des écorces : il a toutes les qualités d’un bon. charbon; sa combustion est plus rapide et plus vive ; aussi en faut-il moins pour porter les liqueurs à l'ébullitiou; exposé au contact de l’air, il gagne en poids dix pour cent.
Les bois durs sont ceux qui donnent les résultats les plus avantageux ; on doit rejeter les bois blancs. La carbonisation s’opère dans l'espace de cinq ou six heures ; enfin , il faut sept heures pour laisser refroidir le charbon.
En laissant reposer, pendant quelques semaines, l’acide pyrolignique obtenu par les opérations précédentes , il s’y forme un dépôt assez considérable d’une
espèce particulière de goudron, qui peut trouver plu.1 d’un emploi utile dans les arts. (Voyez les Essais chimiques de Samuel Parkes, tome2,pages7 et suivantes.)»
Le vinaigre de bois , extrait comme on vient de le dire , est tres-impur ; c’est un liquide d'un jaune rougeâtre, dune saveur et d’une odeur empyreumatique, dues à la présence de l’huile et du goudron qu’il tient en dissolution.
Pour purifier cet acide, on commence par y verser autant de craie en poudre qu’il en peut décomposera la température ordinaire; il se forme une écume noirâtre qu’il faut enleveravec soin. Onfait ensuite bouillir la liqueur , et on achève de la saturer avec de la chaux éteinte; après quoi l’on y ajoute une quantité convenable de sulfate de soude; il se forme de l’acétate de soude soluble , et du sulfate de chaux qui , en se précipitant , entraîne avec lui plus ou moins de goudron : lorsque le sulfate de chaux est bien déposé , on décante 1 acétate de soude , et on fait évaporer jusqu’à pellicule ; on met alors la liqueur ainsi concentrée dans des cristallisoirs ou , par le refroidissement , elle se prend en masse cristallisée.
Cette masse est très-impure; elle est noircie par une grande quantité de goudron. On la purifie en la desséchant , en lui faisant subir la fusion ignée , en la dissolvant de nouveau dans l’eau , en filtrant et en la faisant cristalliser à plusieurs reprises. Par la fusion ,
1 huile et le goudron se volatilisent ou se charbonnent , et l’acétate de soude est alors suffisamment pur.
On lait dissoudre les cristaux dans le moins d’eau possible ; on décompose le sel par un poids déterminé d acide sulfurique; il se forme du sulfate de soude
jui cristallise presqu'entièrement , et il reste de l’acitÎKf? /P
icétique qui surnage : on decante l'acide. On le dis-
iJle dans des vaisseaux de grès , de verre , ou de
ruivre étame , et on le reçoit dans des récipients en
irgent.
Lucide acétique est alors très-pur et très-concentré. Il narque sept ou huit degrés à l'aréomètre, et on peut, en /étendant de trois à quatre parties d’eau, l'employer lans l'assaisonnement des aliments ; mais l’acide pyroignique purifié sert particulièrement à fabriquer l’acéle plomb (sel ou sucre de saturne ) , dont on fait une grande consommation dans les fabriques do toiles peintes.
Le vinaigre de bois non purifié s’emploie à la pre'pa- •ation du pyrolignate de fer , et à monter la tonne au
noir.
Article 7. — De V Acide citrique .
■ Cet acide se trouve dans le citron et dans l’orange, .On le retire ordinairement du suc de citron par des procédés entièrement chimiques. Cent soixante livres de suc peuvent donner environ dix livres de cristaux parfaitement blancs d’acide citrique.
L’acide citrique est solide , susceptible de cristalliser en prismes rhomboïdaux , d’une saveiir trèsacide qui devient très-agréable lorsqu’ils sont dissous dans une grande quantité d’eau.
Soumis à l'action du calorique , il se décompose.
Il est inaltérable à Pair.
Trois parties d'eau à 180 en dissolvent quatre parties; le solution , exposé à l’air, se couvre de moisissures en se décomposant; on 11e doit donc opérer la dissolution
de cct acide dans l’eau qu’au moment de s’en servir.
J1 se combine facilement aux oxides me'talliques, avec lesquels il forme des sels nommes citrates .
L’acide citrique ne s’emploie dans la teinture que lorsqu’il est dissous dans l’eau. Il sert particulièrement pour teindre le coton en rose , par le safranum ,
Article 8. — De V Acide tar trique.
Cet acide est ainsi nomme, parce qu’on l’extrait du tartre purifie, espèce de sel connu dans le commerce sous le nom de crème de tartre.
L’acide tartrique est solide. On peut l’obtenir en lames ou en prismes incolores, applatis. Il a une saveur acide très-forte , et rougit Vinfusum de tournesol*
Au feu , il se fond, se boursoufile , et ne tarde pas à se de'composer.
L’air ne l’altère point.
Il se dissout bien dans l’eau ; le solutum , expose' à l’air , se couvre de moisissures et se de'compose.
Il se combine aux oxides me'talliques , avec lesquels il forme des sels auxquels on a donne' le nom de tartrates .
Cet acide, beaucoup moins cher que l’acide citrique, peut quelquefois remplacer ce dernier acide.
Article g. — De V Acide oxalique .
Cet acide est ainsi nomme' , parce qu’on l’extrait d’une espèce d’oseille , en latin , oxalis . On le prépare le plus ordinairement, en traitant une partie de sucre avec cinq à six fois son poids d’acide nitrique à 22° de l’are'omètre de Baume'. On partage l’acide en trois portions , et on les fait agir successivement sur le
sucre , à-peu-près à une heure d’intervalle. Lorsqu’en chauffant doucement, il ne se dégage plus de vapeurs rougeâtres , on évapore à-peu-près en consistance de sirop ; on verse alors la liqueur dans une terrine de °rès, et l’acide se cristallise par refroidissement. On de'cante Veau mère , on fait Lien égoutter les cristaux sur du papier Joseph ; 011 les redissout ensuite dans de l’eau distillée , pour les déharasser entièrement de l'acide nitrique qu’ils pourraient retenir , et 011 procède à une seconde cristallisation en évaporant lentement comme la première fois.
L’acide oxalique cristallise en prismes quadrangulaires , incolores , transparents et terminés par des sommets à deux faces ; il a une saveur très-acide , et il rougit fortement Vinfusum de tournesol.
Suivant qu’on le chauffe moins ou plus fortement, il se fond, se dessèche , se volatilise ou se décompose entièrement. Il est inaltérable à l’air ; il se dissout dans son poids d’eau bouillante , et dans deux parties d’eau à la température ordinaire. Il décompose tous les sels calcaires, solubles : il se forme alors un précipité qui est insoluble dans un excès d’acide oxalique ; de là > un moyen de s’assurer de la présence d’un sel à hase calcaire qui serait tenu en dissolution dans les eaux que nous avons nommés crues , dures , indigestes , et que I on nomme ordinairement séléniteuses .
On se sert de l’acide oxalique , dans la fabrication des toiles peintes , pour détruire les couleurs à hase de fer : ou l’emploie aussi pour enlever les taches d’encre.
Articli 10. — De V Acide gallique et des principales substances qui le fournissent .
L’acide gallique tire son nom de la noix de galle , substance végétale qui le fournit le plus abondamment. Il se trouve aussi dans le sumac , Vêcorce et la sciure de chêne ,1e bois de campêcliey V écorce d' aulne , etc. Il est toujours uni au tannin , matière ainsi nommée , parce qu’elle sert à tanner les peaux des animaux , et à les convertir en cuir. Cette matière, d’après les expériences de M. Chevreul , paraît être un compose' d’acide gallique , de principes colorants , elcf
.Comme on ne se sert jamais , en teinture , de l’acide gallique pur, qui serait d’un prix excessivement éleve' , mais de l’acide gallique uni au tannin , il nous suffira ici de faire connaître la manière dont ces deux substances agissent dans les ope'rations de la teinture où elles sont toujours employées simultanément.
Commençons par dire un mot des productions de la nature qui contiennent le plus abondamment , et tout-à-la-fois, l’acide, gallique et le tannin : ce sont la noix de galle et le sumac.
La noix de gaiîe est une excroissance due à la piqûre que fait un insecte aux feuilles de chêne sur lesquelles il dépose ses œufs. Cette excroissance est arrondie , tuberculeuse , ligneuse , quelquefois d’un gris noirâtre, d’autrefois d’un blanc jaunâtre; tantôt pleine, tantôt creuse et percée d'un peut trou. Sa surface est quelquefois lisse , quelquefois raboteuse, La plus estimée est celle d’Alep; elle est petite, d'un gris noirâtre , plus pesante que celle qui nous vient d Astrie» Ou distingue, dans le commerce, trois sortes de noix
de galle, savoir: la galle noire , la galle blanche , et la galle en sorte. Cette dernière n’est autre chose qu’un mélange , à-peu-près à parties égales , des deux premières.
Suivant M. Davy , 5oo parties de noix de galle d’Àîep , sont formées de i3o parties de tannin, de 3i d’acide gallique , de 12 de mucilage , et d’une matière qui devient insoluble par l’évaporation, de 12 de matière saline , composée pour la plus grande partie de carbonate de chaux et de beaucoup de ligneux.
Le sumac ( rhus coriaria ) , est un arbrisseau qui croît dans le levant. Il est principalement formé de tannin et d’une petite quantité d’acide gallique. Aussi , lorsqu’on veut le substituer à la noix de galle , doit-ou l’employer dans une proportion presque double , à ! moins que l’intention ne soit de l’associera la noix de galle seulement , pour obtenir une nuance particulière, qui est ordinairement un jaune verdâtre , et qu’on se propose de donner en certains cas.
Quant à l’écorce d’aulne , au tan ou à l’écorce de chêne moulue , et même à la sciure de chêne, il nous |! suffira de dire que ces substances contiennent aussi du tannin et de l’acide gallique, mais beaucoup moins que le sumac , et à plus forte raison que la noix de galle ; f et qu’ainsi , ces deux derniers ingrédients doivent obtenir la préférence sur tous les autres.
Ces conseils sont loin d’être suivis par certains teinturiers qui, visant à l’économie , s’imaginent pouvoir se passer tout-à-fait de la noix de galle ou du moins du sumac , et n’emploient que les écorces d’aulne ou de chêne , et quelquefois encore des déchets de galle I qu’ils achètent, à vil prix, chez les teinturiers en rouge
des Indes. Nous ne nous étendrons pas en longs raisonnements pour faire voir combien cette conduite est opposée aux principes de Part ; on voit , au premier coup d’œil , que l’économie que nous combattons ici est entièrement au détriment de la beauté , et sur-tout de la solidité des couleurs.
La manière d’obtenir en même-temps le tannin et Pacide gallique de la noix de galle est très-simple. On concasse la noix de galle dans un mortier de marbre , et on la fait bouillir avec dix à douze fois son poids d’eau , jusqu'à ce qu’elle s'écrase facilement entre les doigts. On cesse alors le feu, et on passe le décoctum à travers un tamis de crin qui ne sert qu’à cet usage , Cette décoction s’emploie au plus haut degré de chaleur que la main puisse supporter.
Quant au sumac, on ne doit pas le faire bouillir; on se contente de le faire infuser dans l’eau bouillante. On passe ensuite Vinfusum à travers le tamis , et on l’emploie seul ou on le mêle quelquefois au décoctum de noix de galle dans certaines proportions , dont les plus ordinaires sont de une de sumac y sur deux de noix de galle , ou bien à parties égales.
L’usage de l'acide gallique et du tannin, en teinture , est fondé sur la propriété dont jouissent l'une et l’autre substances , d’avoir en même-temps une grande affinité, et pour certaines matières colorantes , et pour certaines étoffes, et de servir par cette raison à y fixer ces couleurs avec plus ou moins de solidité , de décomposer un assez grand nombre de dissolutions salines , de s'unir par les lois de l’affinité aux oxides métalliques , et de produire certaines couleurs qui acquièrent même de la solidité. C’est ainsi , par exemple.
qu’en mêlant le decoctum de noix de galle à la dissolution d’un sel ferrugineux , il se forme une combinaison de l’acide gallique, et du tannin avec le peroxide de fer ; combinaison qui donne une couleur d’un bleu si foncé qu’il paraît noir , et qui est en même-temps très-solide.
