CHAPITRE QUATRIÈME. — Des Sels

Tous les sels employés en teinture sont formés par la combinaison d’un acide avec un ou deux oxides métalliques, qui se nomment alors bases. Le seul sel dont on fait usage en teinture, et qui ne soit pas à base métallique , est le sel ammoniac qui a pour base l’ammoniaque , composé formé d’azote et d’hydrogène.

On appelle sel double celui qui contient deux oxides ; sel neutre , celui qui ne rougit point l’infusum de tournesol et qui ne verdit point le sirop de violette ; sur-sel , celui qui est avec excès d’acide, et qui par conséquent rougit l’infusum de tournesol 5 enfin, sous-sel celui qui est avec excès de base , et qui ramène au bleu l’infusum de tournesol rougi par un acide, et qui, quelquefois, verdit le sirop de violette.

Aucun sel n’est gazeux ; quelques-uns sont liquides : la plupart sont solides , d’une couleur et d’une cohésion variables, cristallisés ou pulvérulents, inodores ou odorants, sapides ou insipides, et plus pesants que l’eau. Les sels sont solubles ou insolubles dansl’eau. La solubilité d’un sel dans l’eau dépend de son afiinitépour ce liquide et de sa cohésion 5 il sera d’autant plus soluble que cette affinité sera plus grande, et la cohésion moins forte, et réciproquement. Ï1 y a des sels très-

solubles , d’autres très-peu ou point solubles , d’autres enfin, moyennement solubles . Les sels sont, en général , p] us solubles dans l’eau chaude que dans l’eau froide ; aussi lorsqu’on a dissout dans de l’eau bouillante tout le sel dont elle pouvait se charger , une partie de ce sel se précipite-t-elle en cristaux , si le sel est cristallisaljle , ou en poudre s’il ne l’est pas. L’eau qui est déjà saturée d’un sel peut encore dissoudre une certaine quantité d un autre sel soluble , pourvu que les deux sels ne se décomposent pas.

Les cristaux salins renferment très-souvent de l’eau : tantôt elle est combinée avec chacune des molécules du sel, et elle porte alors le nom d'eau de cristallisation , et cette eau fait quelquefois la moitié du poids du cristal qui lui doit sa transparence et sa cohésion ; tantôt elle est libre ou simplement interposée entre les molécules intégrantes, et n’influe en rien sur la transparence du cristal salin.

Tous les sels, dont les oxides ne sont pas au plus haut degré d’oxidation , lorsqu’ils sont exposés à l’air , sont susceptibles d’absorber l’oxigène contenu dans la masse d’air atmosphérique : tels sont les sels de fer , d’étain, de cuivre, etc. Les sels dont la base est devenue plus oxigénée , acquièrent des propriétés nouvelles, et qu’il importe, par cette raison, au teinturier de bien, connaître.

L’air produit aussi sur les sels (les sels insolubles exceptés ), un effet qui a pour cause la vapeur d’eau dont il est plus ou moins chargé, et que l’on nomme effet hygrométrique , parce qu’il dépend de l’humidité de l’air.

Tous les sels solubles exposés au contact de l’air plus ou moins prolongé , en attirent l’humidité > et quelque-

fois si fortement, qu’ils passent à l'état liquide. Dans ce dernier cas , on dit que les sels sont déliquescents .

D’autres sels , lorsqu'ils sont exposés à l’air, lui cèdent leur eau de cristallisation , perdent leur transparence , et se transforment, en tout ou en partie, en une poudre blanche, et comme farineuse. Ces sels se nomment, quoique improprement, sels efflorescents.

En général , les sels déliquescents ou efflorescents , contiennent une très-grande quantité d’eau de cristallisation , qui va au moins à près de la moitié de leur poids.

Les sels efflorescents et les sels déliquescents , soumis à faction du calorique, se fondent dans leur eau de cristallisation , et éprouvent alors la fusion aqueuse ,

Si, après qu’ils sont desséchés, on continue aies chauffer, plusieurs d’entr’eux sont de nouveau fondus par le feu , et cette fusion se nomme fusion ignée .

Les sels qui ne sont ni efflorescents ni déliquescents , et qui , cependant , contiennent un peu d’eau , décrépitent ou pétillent , en faisant entendre un certain bruit que l’on attribue à la séparation brusque de leurs molécules. Plusieurs de ces sels , après avoir décrépité , sont susceptibles d’éprouver la fusion ignée : tel est le sel marin ou de cuisine.

Il existe des sels qui peuvent être fortement chauffés sans se décomposer, et qui ne se volatilisent que très-difficilement ; d’autres sont volatils et ne tardent pas à se sublimer; il en est enfin qui se décomposent, tantôt avant qu’ils aient éprouvé la fusion aqueuse ou la fusion ignée , tantôt après avoir éprouvé l’une ou l'autre de ces deux fusions.

La plupart des sels sont susceptibles de s’unir à

une plus grande quantité de leur acide , que celle qui est nécessaire pour les constituera l’état de sel neutre , et ils passent alors à l’éiat de sur-sels .

Toutes les fois qu’on met ensemble deux sels dissous, et que ces sels étant formés d'éléments capables de donner naissance à un sel soluble et à un sel insoluble, ou bien à deux sels insolubles, les deux sels dissous et mêlés ensemble seront nécessairement décomposés, à moins qu’ils ne puissent former un sel double soluble. Ce principe nous servira à expliquer la proportion de plusieurs mordants très-utilement employés en teinture.

Les sels ont reçu des noms qui expriment leur nature. On change en ate la terminaison du nom de l’acide, et on y ajoute celui de l'oxide : ainsi par exemple on dira sulfate de protoxide , de deutoxide , de tritoxide de fer , ou par abbréviation, proto-suif ate 9 deuto-sulfate , trito-si/Ifate de fer, pour désigner la combinaison de l'acide sulfurique avec chacun des trois oxides de ce métal. On aura de meme carbonate ou sous-carbonate de potasse , de soude , etc. On dira aussi sur-sulfate d'alumine et de potasse, pour indiquer le sel où l’acide sulfurique est combiné avec excès et tout à-laiois avec l’alumine ou l’oxide d’aluminium et la potasse ou l'oxide de potassium.

Articie j. — Sulfates .

Ces sels sont le produit de la combinaison de l’acide sulfurique avec les oxides métalliques ou avec l’ammoniaque.

1$. Ier. - Sulfates de fer . ( Couperose, Vitriol de Mars. )

On en connaît trois : le proto-sulfate , le deutosulfate et le trito-sulfate. On obtient le premier en faisant dissoudre du fer ou du sous-proto-carbonate de ce me'tal , dans l’acide sulfurique étendu de trois à quatre fois son volume d’eau; on filtre la dissolution, on évapore convenablement , et le sel se précipite en cristaux rhomboïdes.

Ces cristaux sont d'un beau vert d’éméraude , transparents, d’une saveur analogue à celle de l’encre.

Exposés à l’air, ils en absorbent l’oxigène, s’effleuvissent, se recouvrent de taches jaunâtres, ocreuses et opaques, et se transforment à leur surface en sous-tritosulfate de fer jaune ; de là la nécessité de les conserver à l’abri du contact de l’air.

Le proto-sulfate de fer se dissout dans deux parties d’eau froide et dans les trois-quarts de son poids d’eau bouillante. Le solutum est transparent , d’une belle couleur verte, mais il se décompose promptement par le contact de l’air ; il en absorbe l’oxigène , et passe à l’état de sous-trito-sulfate jaune , insoluble, qui se précipite; et de sur- trito-sulfate rouge quirçste en dissolution, il ne faut donc dissoudre la couperose qu’au moment du besoin.

Chauffé dans un creuset ou dans une marmite de fonte , le proto-sulfate de fer éprouve la fusion aqueuse, se boursouffle, perd son eau de cristallisation, et reste sous la forme d une masse blanche opaque , susceptible d’être décomposée à une température plus élevée, et de donner du tritoxide de fer rouge .

La couperose sert à faire des teintures en noir, en

gris, pour les couleurs olives , les brunitures, les violets, etc. ; elle entre aussi dans la composition de l’encre. Enfin elle sert à monter les cuves de bleu à froid.

On se procure le deulo-suîfate de fer, en faisant bouillir dans des vaissaux ferme's du deutoxide de fer avec de l’acide sulfurique étendu de deux fois son poids d’eau.

La couleur de ce sel varie suivant la quantité de deutoxide qui a été' dissoute : il est d'abord jaunecitrin , puis jaune-verdâtre , jaune-brun, jaune-rougeâtre, et enfin rouge-brun foncé, lorsque l'acide est complètement saturé.

Ce sel pourrait servir à-peu-près aux mêmes usages que le précédent, mais il ne s’emploie guère en teinture.

Le trito-sulfate de fer se forme à la surface des cristaux de couperose verte exposée à l’air ; il est jauneorangé , d’une saveur acerbe , soluble dans l’eau , incristallisable. Le solutum aqueux de ce sel , évaporé à siccité , donne une masse qui se dissout en partie dans l’eau ; la portion dissoute est du sur-sulfate; et l’autre , insoluble, est du sous-sulfate jaune.

Ce sel est aussi peu employé en teinture que le précédent ; mais nous avons du donner une idée de ces deux derniers sels , afin de mettre le teinturier à portée de connaître les changements qu’éprouvent la couperose lorsqu’elle est restée un certain temps exposée à l’air, et de l’éclairer sur le choix qu’il doit faire des différentes couperoses qui se débitent dans le commerce : ainsi le teinturier, pour monter une cuve de bleu d’indigo à froid, ne devra employer que la couperose verte que les chimistes nomment prctc-sulfate de fer , parefc

qu’étant moins chargée d'oxigène , elle conviendra mieux pour désoxigéner l’indigo , et le rendre soluble dans les oxides alcalins. Les deuto et trito-sulfaie de fer au contraire trouveront mieux leur emploi dans les teintures en noir , gris , brun , olives , violets , etc.

On évitera surtout d'employer les couperoses d’une couleur blanchâtre , ou d’un vert pâle , parce qu'elles contiennent un excès d’acide sulfurique qui attaque le coton et les étoffes en général, et rendent ces substances dures et cassantes.

Il existe dans le commerce une espèce de couperose nommée vitriol de Salzbourg , qu’il faut bien se garder de confondre avec la couperose verte. Ce vitriol , outre le sulfate de fer, contient du sulfate de cuivre. On reconnaît aisément la présence de ce dernier sel, en plongeant une lame de fer bien décapée dans la dissolution du vitriol de Salzbourg : en peu d’instants cette lame se recouvre d’une poudre rouge qui n'est autre chose que du cuivre très-divisé. Ce sel double de Salzbourg, puisqu’il est tout à-la-fois à base de fer et de cuivre , bien loin de pouvoir servir à monter les cuves de bleu d’indigo à froid , nuirait au contraire beaucoup dans cette opération, parce que l’oxide de cuivre rendrait à lindigo l’oxigène qui lui aurait été enlevé par le fer , et qu’ainsi l’indigo ne pourrait être amené à l’état de désoxigénation où il doit être pour devenir soluble dans les alcalis ou oxides alcalins, tels que la chaux , la potasse ou la soude.