III. — Sous-Carbonate de fer. ( Ptouille de fer

Ce sel se prépare en exposant , pendant un certain temps , de la féraille au contact de l’air humide. Le fer se convertit d'abord en tritoxide , et se combine ensuite à Pacide carbonique répandu dans 1 atmosphère , mais sans que l’oxide en soit saturé.

Ce sel ne cristallise point ; il est sous la forme d’une poudre jaune-rougeâtre ÿ il est insipide et insoluble dans l’eau.

Dissous par le vinaigre , il sert à préparer la tonne au noir.

çj. IV. -- Sous-Carbonate de chaux. ( Craie. )

Ce sel est très-abondamment répandu dans la nature. Il constitue la craie ,> la pierre â chaux , les marbres, les stalactites , les albâtres , etc.

De toutes ces substances , le marbre blanc et la craie

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lavée 9 sont celles qui le présentent dans son plus grand \ état de pureté.

Le sous-carbonate de chaux est solide , blanc , insipide , inaltérable à l’air , insoluble dans l’eau , décomposable par l’action du feu , en acide carbonique qui se dégage dans l’atmosphère , et en chaux ou chaux vive, qui reste dans les fours où l'on fait cuire la pierre à chaux.

Le sous-carbonate de chaux, utilement employé, peut corriger la trop grande acidité de quelques dis- < solutions dont l’acide sulfurique fait partie , comme on a pu le remarquer dans la préparation de l’acétate d'alumine.

Article 6. — Des Tart rates .

Ces sels sont formés par la combinaison de l’acide tartrique , avec les oxides métalliques,- quelques-uns d’eux sont avec excès d’acide , et se nomment par cette raison tartrates acides .

Parmi ces derniers , il en est un qui joue un grand rôle dans la teinture , et le seul même qui y soit employé ordinairement 5 c’est le tartrate-acide de potasse , connu dans les ateliers sous le nom de tartre , lorsqu’il est brut; et sous la dénomination de crème de tartre , quand il est purifié.

Le tartre est la croûte qui se dépose sur les parois des tonneaux , après la fermentation du vin. Comme , en cet état, il contient quelques substances étrangères, c’est-à-dire un peu de lie et de tartrate de chaux , on le nomme alors tartre brut.

On distingue, dans le commerce, le tartre rouge et le tartre blanc : le premier provient des vins rouges , et le second des vins blancs ; tous deux sont sous la forme

le petites écailles cristallisées , et ne diffèrent que par nie quantité plus ou moins grande de matière colorante.

On purifie le tartre , à Montpellier , par le procédé mivant : on réduit le tartre brut en poudre , et on le ait dissoudre dans l’eau bouillante , puis on verse la dissolution dans des vases où le sel presque décoloré se dépose par le refroidissement. On le redissout dans le l’eau bouillante dans laquelle on a ajouté quatre à cinq pour cent d'une terre argileuse et sableuse , et on fait évaporer jusqu'à forte pellicule. Dans cette opération y l'argile s'empare de la matière colorante , et , par le refroidissement de la liqueur, il se dépose des cristaux blancs que l’on expose pendant quelques jours sur des toiles, aux rayons du soleil , pour leur donner encore plus de blancheur.

Les petits cristaux qui forment la pellicule à la surface de la liqueur se nomment crème de tartre y et on nomme cristaux de tartre les gros cristaux qui se dé' posent au fond de la chaudière.

On pourrait obtenir le tartre plus pur encore par une nouvelle dissolution dans l’eau bouillante , et une nouvelle cristallisation , en laissant refroidir la liqueur.

Le tartre ainsi purifié a une saveur légèrement acide; jl cristallise en prismes quadrangulaires courts , coupés de biais aux deux extrémités. L’eau de cristallisation qu’il contient fait à peine la 20e partie de son poids : il se pulvérise aisément ; il est inaltérable à l’air ; il se dissout dans i5 fois son poids d’eau bouillante , dans 60 fois son poids d’eau froide. La dissolution rougit fortement la teinture de tournesol 5 abandonné à lui-même ? ce soîutum se décompose.

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Soumis à Paction du feu , le tartrate acide de potasse se fond, se boursoufle, devient brun, répand un< odeur acide, piquante, empyreumatique , et laisse ut charbon pesant qui contient de la potasse. Le sela dont été décomposé. On opère aussi sa décomposition, ei le distillant dans une cornue de grès. Cette dernièn décomposition est accompagnée de phénomènes particuliers , dont le détail intéresse vivement le chimiste mais ne serait d’aucune utilité pour le teinturier.

Le tartrate acide de potasse est très-employé dans h teinture des laines , où il est presque toujours associe avec l’alun.

Article 7. — Des Prussiates •

Ces sortes de sels sont formés par la combinaison de l’acide prussique avec les oxides métalliques , ou l’ammoniaque (1). Les seuls prussiates qu’il soit utile ai teinturier de connaître sont le prussiate de fer ( blet de prusse ), et le prussiate de fer et de potasse, nommé dans le commerce , prussiate de potasse.

La découverte du bleu de Prusse date de 1704* or la doit à Diesbach et à Dippel ; le premier , fabricant d( couleurs 5 le second, pharmacien, à Berlin; de là h nom de bleu de Berlin , que l’on donne quelquefois ai bleu de Prusse.

Pour préparer cet important produit , voici le procédé quePon suit le plus généralement :

x\près avoir fait un mélange à parties égales de potasse du commerce et de sang desséché , ou de rognure,'

(1) La véritable composition du bleu de prusse et des prussiates , n’étani pas encore bien connue des chimistes , nous conserverons au bleu di Prusse et aux prussiates leurs anciennes dénominations.

le cornes , de cuir , etc. , on calcine le mélange dans nie chaudière de fonte , jusqu’à ce qu’il devienne pâjeUx , ce qui n’a lieu qu’à la température rouge. On le ette alors, par parties , dans 12 ou i5fois son poids i’eau , on l’y délaie , et on le laisse en contact avec die pendant environ une demi-heure, en le remuant de temps en temps. On filtre ensuite sur une toile la liqueur que l’on agite avec un bâton , tandis qu’on y vers© en même-temps une solution chaude de deux à quatre parties d’alun, et une solution aussi chaude d’une partie de sulfate de fer, ou mieux de nitrate de fer , et on ne cesse de verser de ces dissolutions dans la liqueur que lorsqu’elle ne se trouble plus, ni parl’uneni par l’autre. Lorsque le précipité qui s’est formé est entièrement déposé , on décante la liqueur qui le surnage , et on lave ensuite le dépôt avec une grande quantité d’eau limpide qu'on renouvelle toutes les douze heures.

La couleur du précipité ou dépôt passe successivement du brun-noirâtre au brun-verdatre, de la aubiunbleuâtre , puis à un bleu plus prononcé , et enfin a un bleu très-foncé 5 ce qui n’a lieu qu'au bout de vingt à vingt-cinq jours de lavage. On rassemble alors le précipité sur une toile , on le laisse égoutter , et on le partage en petites masses que l’on fait sécher pour le livrer au commerce.

Le bleu de Prusse , préparé comme on vient de le dire, est solide , d’un bleu extrêmement foncé, sans saveur , sans odeur , et beaucoup plus pesant que l’eau.

Distillé, il se décompose.

Exposé pendant long-temps à l’air , il s’altère par l’action de l’oxigène , et sa couleur passe au vert.

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11 prend e'galement cette teinte avec le chlore ( i ) , ma; il repassb tout île suite au Lieu par l’action des corj désoxigénants , tels que, par exemple, le proto-su] fate de fer et l’hydro-chlorate de protoxide d’étain.

Le hl eu de Prusse n’est soluble , ni dans l’eau , n clans l'alcool ou esprit-de-vin.

Traite par des dissolutions bouillantes de potasse de soude et de chaux , il est décomposé , et il pert tout-a-la-fois et 1 acide qui entre dans sa composition et sa couleur bleue.

L ammoniaque, employée à froid, agit de la même manière sur le bleu de Prusse.

Il n’y a qu’un très-petit nombre d'acides qui aient de l’action sur lui.

Les acides étendus d’eau sont , en général , sans action sur le bleu de Prusse. Plusieurs acides concentrés 1 altèrent ; l’acide bydro-cblorique liquide enchâsse l’acide à la température ordinaire (2).

On ne connaît que très-peu de sels qui soient susceptibles d altérer le bleu de Prusse.

Le bleu de Prusse sert à teindre le coton en bleu leger , mais peu solide. On l'emploie aussi dans l'impression des toiles pour faire un très-beau bleu d’application.

C est aussi avec le bleu de Prusse que l'on prépare un sel très-utile pour découvrir la présence du fer dans une dissolution saline quelconque , et notamment dans une dissolution d’alun. Ce sel est le prussiate de potasse du commerce.

Voici la manière de l’obtenir. On commence par

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(2) Thénard, tom. ur7 page 611.