SS

Une observation constante a appris , dit encore Bertbollet, que lorsque la dissolution d’étain se fait rapidement, et qu’il s’en dégage beaucoup de vapeurs , la couleur qu’on obtient , en i’employant ,.est moins vive et moins agréable que lorsque la dissolution se fait lentement et sans effervescence, en sorte que, du moins pour les teintures sur laine , il est a propos que l’étain soit au moindre degré d’oxidation. Il ne reste pas en cet état , et il y a apparence qu il passe à un degré plus avancé d'oxidation , dans 1 opération meme de la teinture ; autrement , il 11e donnerait pas une basé blanche à la couleur.

Article 4* — Acétates .

Ces sels résultent de la combinaison de l’acide acétique, ou du vinaigre pur, avec les oxides métalliques.

ÿ.Ier. — Acétate de plomb. ( Sel de saturne , Sucre de saturne , Sucre de plomb. )

Pour obtenir ce sel , on fait chauffer, dans des chaudières de plomb, de lalitliarge ( protoxide de plomb), avec un excès de vinaigre distillé ; on évapore la dissolution, et il se forme des cristaux par le refroidissement de la liqueur.

L’acétate de plomb cristallise le plus ordinairement sous la forme de petites aiguilles blanches, brillantes, inaltérables à l’air, meme lorsqu’il est très-humide. Ce sel a une saveur douce et astringente ; il est très-soluble dans l’eau.

Il sert surtout à la préparation de l’acétate d'alumine, dont il va ctre question dans le paragraphe suivant.

§. II. — Acétate d'alumine . ( Mordant de rouge des imprimeurs. )

L’acétate d'alumine pur s’obtient en faisant agir , pendant dix à douze heures, de l’acide acétique concentré sur de l’alumine en gelée, et à une température qui n’excède pas 25 degrés d\i thermomètre centigrade.

Ce sel est liquide et incristallisahle ; il rougit Vinfusum de tournesol j sa saveur est astringente et sucrée: évaporé à siccité, il se décompose et, se change en sousacétate , parce qu’il a perdu une partie de son acide qui s’est volatisé par la chaleur.

L’acétate d’alumine obtenu , comme on vient de le dire , serait d’un prix trop élevé pour pouvoir être employé dans les opérations de la teinture. C’est pourquoi on le prépare de la manière suivante : dans huit parties d’eau chaude, on fait dissoudre trois parties d’alun et une partie d’acétate de plomb ( sel de saturne ) ; on y ajoute ensuite un huitième de partie de potasse , et autant de craie. On agite à plusieurs reprises pendant quelques heures ; on laisse bien former le dépôt , et on décante ensuite dans un flacon la liqueur claire et transparente qui le surnage.

Cette liqueur doit marquer de 7 à 8 degrés à l’aréomètre de Baume. Dans cette opération , il se forme de l’acétate d’alumine qui reste à l’état liquide, et du sulfate de plomb qui se précipite en poudre très-blanche. Comme la quantité d’acétate de plomb est insuffisante pour décomposer tout l’alun, on est obligé d’ajouter de la craie et de la potasse qui décomposent le reste. L’acétate d’alumine ainsi obtenu n’est pas pur ; il cou-

tient du sulfate de potasse ou du sulfate d’ammoniaque, suivant que l’alun est à base de potasse ou d’ammoniaque; heureusement le mélangé de ces sels étrangers avec l’acétate d'alumine ne nuit point aux couleurs qu’on cherche à fixer par ce mordant.

Toutefois, on pourrait décomposer tout l’alun , et même sans addition de potasse et de craie , en employant trois parties et demie d’acétate de plomb, au lieu d’une partie seulement.

L’acétate d’alumine sert à remplacer l’alun dans quelques circonstances que nous aurons soin d’indiquer. Ce mordant s’applique toujours à froid , c’est-à-dire à la température de l’atmosphère, ou tout au plus à i5 ou 20 degrés du thermomètre ; on l’emploie surtout dans l’impression des toiles.

III. — Acétate de cuivre . ( Verdet cristallisé et Vertde-gris. )

Pour préparer ce sel on dissout le vert-de gris , fo rmé d’acétate de cuivre et de deutoxide de cuivre hydraté , dans du vinaigre à l’aide de la chaleur : le vinaigre dissout le deutoxide de cuivre qui s’ajoute à celui qui existait déjà dans le vert-de-gris , en sorte que la liqueur ne contient plus que de l’acétate de cuivre; on évapore la liqueur, et les cristaux se déposent par le refroidissement.

Ces cristaux sont des rhomboïdes d’un vert bleuâtre , légèrement efflorescents , d’une saveur sucrée et styptique, et solubles sans résidu , dans cinq parties d eau bouillante. Soumis à l’action du feu , ce sel décrépite, se dessèche et blanchit. Il est très-vénéneux , et on fera bien de se couvrir les narines et la bouche

avec un mouchoir, lorsqu'on voudra réduire ce sel en poudre.

L’acétate de cuivre entre dans la composition de plusieurs mordants , et sert en outre à virer certaines couleurs. Quoiqu’il puisse être remplacé dans tous les cas par le sulfate de cuivre , cependant on le préfère à ce dernier sel , parce qu’il couvre mieux , c’est-à-dire qu’il cède plus facilement sa base aux diverses étoffes.

L’acétate de cuivre ou verdet cristallisé , dont nous venons de parler , esta peine connu des teinturiers qui n’emploient que le vert-de-gris ou verdet gris , parce que celui-ci est à meilleur marché , et qu'en l'employant à plus forte dose, il produit les mêmes effets que l’acétate de cuivre.

Le verdet se prépare, à Grenoble et à Montpellier , de la manière suivante : on dispose alternativement des lames de cuivre peu épaisses sur des couches de marc de raisin. Au bout de cinq ou six semaines , on trouve les lames de cuivre recouvertes d'un enduit bleuâtre et pulvérulent, que l’on détache avec un couteau de bois. La fermentation du marc de raisin donne naissance à la formation de l'acide acétique, qui se combine à une partie de l'oxide de cuivre qui s’est formé en même-temps, par l'action de l’air; mais comme la quantité de vinaigre développé n’est pas suffisante pour saturer tout l’oxide de cuivre, il s’en suit que la matière séparée des lames de cuivre est composée tout-à-la-fois d'acétate de cuivre soluble dans l’eau , et cristallisable, et d’oxide de cuivre insoluble dans le même liquide. Voilà pourquoi le vert-de-gris ne se dissout jamais en totalité dans l’eau. L'acétate de cuivre qu'il contient est seul dissous , et l’oxide de cuivre se

précipite. Eu séparant ce précipité , et en le faisant Louiiiiravec du vinaigre , on le convertira en acétate de ' cuivre soluble.

L<c vert-de-gris peut donc remplacer le verdet cris tallise ; mais pour qu'il puisse produire le meme -effet, il faudra en employer une dose un peu plus forte , c’est-à-dire un tiers ou un quart de plus.

IV. Acétates de fer . ( Liqueur de fëraille , ou tonne au noir. )

On distingue deux sortes d’aeëtates de fer , savoir:

V acétate de /> rot oxide de fer , et V acétate de tritoxide ou de peroxide de fer .

Le premier se préparé en mettant du fer dans de l'acide acétique ou du vinaigre : l’eau est décomposée ; il se dégage de l’hydrogène, et le fer oxidé se dissout dans l'acide. Ce sel est liquide , et se transforme rapidement par le contact de l’air en sous-acétate de peroxide insoluble, et en acétate acide de peroxide soluble.

Le second se fait directement en exposant à l’air dans un tonneau, de la tournure de fer sur laquelle on a versé de l'acide acétique. On laisse le fer en contact avec le vinaigre pendant huit jours. Puis on tire tous les jours un ou deux pots de liqueur que l’on verse dans le tonneau. Au bout de quinze jours ou. trois

semaines , on obtient une liqueur rougeâtre , d’une

areo

odeur particulière , marquant de 5 à 6 degrés à 1 mette de Baume,

La tonne, ainsi préparée et dans laquelle quelques teinturiers ajoutent de l’écorce d’aulne , se nomme

tonne au noir , et la liqueur qu’elle contient , liqueur cle f éraillé.

Au vinaigre pur, on substitue depuis quelque-temps le vinaigre provenant de la distillation du bois , et qui contient une certaine quantité d’huile qui s’est formée pendant la distillation. Cet acide se nommait autrefois acide prrolignique y parce qu’il est tire' du bois à l’aide du feu , et sa combinaison avec le fer portait le nom de pyrolignate de fer . Ce dernier sel n’est autre chose qu'un ace'tate de fer huileux , dont les effets sont àpeu-près les memes que ceux de l’ace'tate de fer par le vinaigre ordinaire; je dis à-peu-près, parce que j’ai cru remarquer que l’acétate de fer ordinaire fournissait des noirs plus beaux ou portant moins au roux. Quoi qu’il en soit, la chimie ne manque pas de moyens pour purger le vinaigre de bois de l'huile qu’il tient en dissolution , et ce vinaigre ainsi purifié pourra remplacerle vinaigre ordinaire. Comme le vinaigre de bois marque six à sept degrés à l’aréomètre de Baumé , on aura soin de l’étendre de deux à trois parties d’eau , avant de le faire agir sur le fer.

La liqueur de féraille ou l’acétate de peroxide de fer est rouge et incristallisable ; elle s’unit à l’eau en toutes proportions. On 11e doit l’employer tout au plus qu’au degré de chaleur du lait récemment trait. A un degré de température plus élevé , elle ne manquerait pas de se décomposer.

Ce mordant de fer est très-précieux en teinture.

Article 5. — Sous-Carbonates,

Les sous-carbonates sont dus à la combinaison de l'acide carbonique avec les oxides métalliques.

jcr. __ Sous-Carbonate de potasse . ( Potasse du commerce. )

Ce sel entre dans la composition des cendres" de presque tous les vége'taux , mais surtout de ceux qui sont ligneux , soit qu’il existe tout formé dans les plantes , soit qu’il se produise pendant leur incinéralion. Il fait la base des diverses espèces de potasse du commerce, connues sous les noms de potasse de Russie , d’ Amérique , de Trieste , de Hongrie, de Trêves , de Dantzick , des Vosges ; de potasse-perlasse , ainsi nommée des mots anglais pearl-ashes, cendres perlées , et enfin de cendres gravelées qui proviennent de la combustion des lies de vin et du tartre.

Les potasses du commerce , sans aucune exception , sont loin d'être pures. Outre le sous-carbonate de potasse qui en fait la base , et qui, dans les meilleures , en constitue la plus grande partie , elles contiennent toutes plus ou moins de sulfate de potasse , de muriate de la même base, de sel marin ou de cuisine, de sable, d'alumine, de silice, de sulfure de potasse ( combinaison de soufre avec la potasse ) , d’oxide de fer ou de manganèse, de charbon, etc;

Le sous-carbonate pur est blanc , mais la potasse du commerce est tantôt blanche, tantôt grise ou rougeâtre, suivant qu’elle est plus ou moins altérée parles mélanges dont on vient de parler.

Quoiqu'il eu soit , la saveur de la potasse du commerce est âcre et quelquefois caustique ou brûlante.

Elle verdit le sirop de violette.

Exposée à l’air , elle en attire l’humidité et se résout eu un liquide épais , que l'on appelait autrefois huile de tartre par défaillance . Elle absorbe aussi l’acide.

carbonique de l’atmosphère : cet acide sature à la longue la potasse, et lui enlève sa causticité.

Elle est très-soluhle dans Peau : deux parties de ce liquide sont plus que suffisantes, à la température ordinaire , pour dissoudre une partie de potasse.

La potasse-perlasse , celles de Russie et d'Amérique sont les potasses dont l’usage est le plus avantageux dans tous les arts, et notamment dans celui delà teinture, parce que , dans leur fabrication, elles ont été dépouillées de quelques-unes des substances étrangères qui en altéraient la pureté.

En effet, après avoir fait brûler les bois qui les fournissent jusqu’à ce qu’ils soient réduits en cendres, on traite celles-ci par l’eau bouillante; on évapore la liqueur àsiccité, et on chauffe la masse jusqu’au rouge pour détruire les matières charbonneuses.

Les cendres gravelées sont aussi plus ou moins riches en sous-carbonate de potasse , suivant la qualité des lies de vin avec lesquelles on les prépare.

Puisque les meilleures potasses du commerce que l’on peut se procurer, sont cependant si éloignées détre pures, il devenait nécessaire de pouvoir en estimer du moins approximativement le titre.

De tous les moyens qui ont été proposés, jusqu’ici, pour atteindre ce but , le plus prompt et le plus facile est celui qui a été imaginé par M. Descroizilles aîné, et dont on peut voir l’exposition très-détaillée dans ses notices sur P alcali mètrie et autres tubes chimico-métriqu.es , etc., seconde édition, corrigée et augmentée ; Paris, juin 1818.

Nous nous contenterons d’en extraire ici ce qui nous a paru suffisant pour mettre les teinturiers en état de

l>irn exécuter le procéda que nous nous proposons de leur faire connaître.

11 faut d’abord se procurer l'instrument que l’auteur n nommé alcalimètre . Cet instrument que l’on trouve à Paris, chez M. Chevallier, ingénieur-opticien, visà-vis le Pont-au-Change , est un tube de verre de huit à neuf pouces de longueur et de sept à huit lignes de diamètre : il est fermé par le bout inférieur que termine un piédestal , tandis que le bout supérieur est entièrement ouvert et muni d’un rebord sailjant.

Le tube alcali métrique doit pouvoir contenir au moins 70, et au plus 80 grammes ou millilitres d’eau.

L’échelle gravée sur la longueur de l’instrument est divisée en 1 00 parties ou degrés dont chacun offre exactement le volume d’un demi-gramme d'eau ou d’un demi-millième de litre.

Dans l’essai des potasses , on se sert d’une liqueur d'épreuve qui se prépare comme il suit :

Dans une bouteille à vin ordinaire , mais qui 11’ait point encore servi , pesez 8 hectogrammes d’eau de pluie ou de rivière limpide, et à l’aide d’une lime, marquez sur son col, d’un trait horizontal, le niveau de l’eau ; la bouteille ainsi jaugée contiendra 8 décilitres d’eau.

D’un autre côté, dans une petite pbiole bien sèche, pesez aussi très-exactement 8décagrammes ou 80 grammes d’acide sulfurique à 66 degrés du pèse-liqueur de Baumé.

Mêlez peu à-peu l'acide à l’eau de la bouteille , en agitant, chaque fois, au moment du mélange.

Après avoir bien égouttéla pbiole que contenait l’acide sulfurique, versez-y un volume d’eau à-pen-près égal

à celui qu’occupait l’acide; agitez un peu , et versez cette eau dans la bouteille et ajoutez-y la quantité d’eau pure exactement suffisante pour qu’après avoir bien opéré le mélange en secouant la bouteille , et après un entier refroidissement, la liqueur atteigne la ligne de niveau tracée sur le col.

On aura alors un mélange d’acide sulfurique et d’eau , tel que 5 millilitres en volume contiendront rigoureusement le poids d’un demi-gramme d’acide. En effet la liqueur d’épreuve est composée, en partie, d’eau, et en partie, de 80 grammes ou de 160 demi-grammes d’acide sulfurique; déplus, le mélange de ces deux liquides donne un volume de 8 décilitres ou de 8oo millilitres. On aura donc la proportion 8oo : 160 :: 5 : x.

En faisant le calcul, on trouvera que le quatrième terme de la proportion répond à un demi-gramme , ou a cinq centigrammes d acide.

Voici maintenant de quelle manière il faut procéder à l’essai.

Pesez exactement dix grammes de potasse; metiezla dans un verre, et versez-y environ les quatre cinquièmes, ou les trois quarts d’un demi-décilitre d’eau. Agitez, à 3 ou 4 reprises , avec une petite baguette de verre ou de bois , dans l’espace d’une heure au moins, et pendant environ une demi-minute chaque fois. La dissolution étant terminée , versez-la dans le demidécilitre que vous achèverez de remplir avec de l’eau. Premettez ensuite la liqueur dans le verre, dans lequel vous verserez encore un demi-décilitre d’eau pure. Agitez trois à quatre fois dans l’espace d’une demi-heure , et laissez reposer pour faciliter la formation d’un dépôt léger qui se fera au fond du yerre.

Le dépôt étant Lien formé , décantez avec pre'cam* tion Ja liqueur , et remplissez-en exactement le demidéciJitre, puis videz la liqueur dans un verre de capacité suffisante.

Mettez ensuite sur une assiette douze ou quinze gouttes de sirop de violette 5 et d'un autre côté , verrez dans l'alcali-mètre de la liqueur d’épreuve jusqu’à la ligne marquée o.

Faites alors tomber dans le verre qui contient la moitié de la dissolution de la potasse à essayer, quelques gouttes de la liqueur alcali-métrique, il se manifestera à l'instant une effervescence due au dégagement de l’acide carbonique qui se sépare du sous-carbonate de potasse, et vous faciliterez ce dégagement en agitant le mélange des deux liqueurs avec un petit tube de verre ou de bois. Lorsqu’après avoir réitéré plusieurs fois le versement de la liqueur d’épreuve , vous serez parvenu à la ligne marquée , passez le petit tube qui a servi à agiter le mélange par l’extrémité, et qui en est mouillé, sur une des gouttes de sirop 5 cette goutte deviendra verte, si la potasse soumise à l’essai n’est pas de qualité inférieure 5 si, au contraire, la couleur violette 11’est pas altérée, l’essai sera terminé: mais si la goutte de sirop prenait la couleur rouge, ce serait 1 une preuve que l'on aurait employé une trop grande, quantité de liqueur acide ou d’épreuve, et il faudrait recommencer l’opération. Ce dernier cas arrive rarement, et le plus ordinairement, on doit ajouter une nouvelle quantité de liqueur d’épreuve. Seulement, il ne laut en verser que très-peu à-la-fois , et essayer chaque fois par une nouvelle goutte de sirop jusquà ce que la couleur delà dernière commence à virer.

ou à tourner simplement au rouge. On examinera alors à quelle ligne s’arrête la liqueur d’épreuve dans l’alcali-mètre , et on comptera un degré de moins pour compenser l’excès de liqueur acide qui a rougi, quoique faiblement, le sirop. Si donc le niveau de la liqueur se trouve répondre au 56e degré, on n’en comptera que 55 5 c’est le nombre moyen des degrés que donnent les potasses du commerce , et ce nombre de degrés indique qu’elles exigent , pour leur saturation parfaite, une quantité d’acide sulfurique concentré, exprimée par les cinquante-cinq centièmes de leur poids.

En effet, on a mis en dissolution îo grammes ou îoo décigrammes de potasse , et comme on n'a opéré que sur la moitié de cette dissolution ,>il n a été réellement employé que ioo demi-décigrammes , ou ioo demi -dixièmes de gramme.

D’un autre côté, on a mis dans l 'alcali-mètre i oo demimillilitres ou î oo demi-millièmes de litre d’une liqueur d'épreuve composée d’acide sulfurique et d’eau, dans des proportions telles que l’acide y entre au poids de 5 centigrammes ou îoo demi-dixièmes de gramme par demi-millilitre.

Les îoo degrés de la liqueur d’épreuve contenaient donc ioo demi-dixièmes de gramme d’acide effectif, et parce qu’il a fallu 55 demi-millilitres de cette liqueur pour saturer la potasse soumise à l'essai , il sensuit que l’alcali a absorbé une quantité d’acide sulfurique égale à 55 centièmes de son poids.

Il est facile de voir que plus une potasse exigera de liqueur d’épreuve , pour en être saturée, plus elle sera riche en alcali ; moins au contraire il faudra en employer pour la saturation f moins la potasse contiendra d’alcali.

M. Dcscroizîlles présente ainsi le tableau des résultats alcali-métriques ordinaires :

Vcvlnssc d’Amérique , première

à centièmes.

sorte Do a DO

Potasse caustique d’Amérique , eu

masses rougeâtres , ire. sorte. . 60 à 63 Perlasse d’Amérique , 2°. sorte. . 5o à 55 Potasse caustique d’Amérique , en

masses grisâtres, 2e. sorte. ... 5o à 55 Potasse blanche de Russie. ... 52 à 58 Potasse blanche de Dantzick. . . . /[5 à - 5a

Potasse bleue de Dantzick à 52

L’auteur des notices alcali-métriques a rencontré des perlasses à 66 et des potasses d’Amérique , première sorte, a 72 ; mais ce sont, dit-il, des cas extraordinaires.

M. Darcet donne les résultats alcali-métriques sui- 1 vauts , des cendres du bois brûlé dans les che-

minées :

Cendres de bois neuf. . 8 i/5

Cendres de bois flotté 4 1 / "*

On a quelquefois besoin d’enlever à Palcali contenu dans le sous-carbonate de potasse, ou potasse du commerce , l’acide carbonique avec lequel il est combiné , pour la rendre caustique ; ou comme on dit dans les ateliers , pour lui donner du mordant. M. Descroizilles a encore indiqué le procédé suivant, qui nous a toujours bien réussi :

Prenez chaux vive 4 parties, bonne potasse du commerce , par exemple , potasse blanche de Russie , ou perlasse d'Amérique de première sorte , 10 parties; eau pure, 70 parties.

Eteignez la chaux avec une portion de Peau , et dissolvez la potasse dans le reste. Mêlez ensuite le tout ; faites bouillir pendant deux ou trois minutes , puis laissez refroidir, et ajoutez une quantité d'eau égale à celle qui aura été enlevée par l’évaporation ; mélangez bien le tout et laissez reposer. Tirez ensuite à clair et conservez pour l’usage dans un vase bien bouché ; car , par son exposition à l’air , la liqueur reprendrait , dans l’atmophère , l’acide carbonique que la chaux vive lui avait enlevé.

Cette liqueur alcaline caustique sert particulièrement pour lessiver le coton et le préparer au blanchiment. Remarquons qu’elle ne doit point troubler la transparence de l’eau de chaux , ce qui indiquerait qu'elle contient encore de l’acide carbonique.

§. Sous-Carbonate de soude . ( Soude du commerce. )

Ce sel est contenu dans presque toutes les cendres -des plantes qui croissent sur les bords de la mer , ee particulièrement dans celle du salsola soda de Linnée. Il entre aussi dans la composition du natron , produit salin que l'on trouve dans quelques lacs d’Egypte , de Hongrie, etc, Les meilleures soudes du commerce provenant de l'incinération des plantes maritimes, nous viennent d’Alicante et de Carthagène : le Languedoc en fournit aussi. Nous ne dirons rien de la soude de varec, brute ou raffinée, parce que la soude qu’elle contient n’est pas libre, mais presque entièrement combinée avec l’acide sulfurique ou l’acide hydro-chlorique.

Les soudes fabriquées avec le salsola soda , et autres plantes delà meme espèce, ont été pendant longtemps les seules connues dans le commerce , et em-

ployccs dans les ateliers. Mais, en 1808 , cette soude étant devenue très-rare , et par conséquent très-clière, les chimistes français s’occupèrent des moyens de 1 extraire du sel marin , et leurs efforts ont été couronnés du plus heureux succès. L’art est tellement avancé sur ce point, que nous pourrions fournir dès aujourd’hui Lien au-delà des besoins de notre consommation.

La soude extraite du sel marin, et quon nomm e soude artificielle , n’est pas le sous-carbonate de soude pur: elle contient de la soude caustique , du sous-carbonate de soude, du sulfure de chaux ( combinaison du soufre avec la chaux ), avec excès de chaux , du sulfite et de Phypo-sulfite de soude (i) , et du charbon. Mais on amène aisément la soude artificielle à 1 état de sous-carbonate de soude, parle procédé suivant.

Après l’avoir réduite en poudre , on la traite par l’eau froide ; on décante la liqueur , on l’évapore à siccité, et on expose le résidu à l’air pendant douze ou quinze jours. La soude caustique , en se combinant à l’acide carbonique répandu dans Patmosphère , passe à Pétat de sous-carbonate de soude , et augmente la quantité du meme sel qui s’y trouvait tout formé. Ce sous-carbonate s’effleurit à l’air ; on dissout de nouveau dans l’eau , et par un degré convenable d’évaporation , on obtient des cristaux connus aujourd’hui dans le commerce sous le nom de cristaux de soude : c’est le souscarbonate de soude.

Ce sel est en cristaux blancs de forme rhomboïdale ;

(i) Ces deux derniers sels sont formés, le premier parla combinaison neutre de la soude avec l’acide sulfureux , et le deuxième par la combinaison du même acide avec la même base, mais non saturée. Ce dernier t.l est donc un sous-sulfite.

( io3 )

sa saveur est âcre , légèrement caustique : il verdit le sirop de violette.

Ces cristaux s’effleurissent h l’air.

Chauffés dans un creuset , ils éprouvent successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée. Après cette dernière fusion , les cristaux ont perdu leur eau de cristallisation , et se trouvent réduits en une poudre qui , dans les ateliers , se nomme pousse .

Deux parties d’eau à io° suffisent pour en dissoudre une partie ; l’eau bouillante en dissout beaucoup plus.

Le sous-carbonate de soude , pourvu ou dépouillé de son eau , remplace aujourd’hui presqu’exclusi veulent , dans nos teintureries , les soudes qui nous venaient autrefois d’Espagne ; et nous nous trouvons ainsi affranchis d’un tribut très-onéreux que nous étions obligés de payer , il n’y a pas encore long-temps , à l’étranger.

Quelques teinturiers se servent même de la soude artificielle brute ; mais comme la richesse de celte soude y en alcali , varie suivant les soins qui ont été donnés à sa fabrication , il importe alors de savoir en déterminer au moins approximativement le titre , et on suit , à cet égard, un procédé analogue à celui que nous avons rapporté pour reconnaître le titre des potasses, et que nous emprunterons encore à M. Descroizilles. (Notices sur Palcali-mètre, etc. , page 3g. )

Voici définitivement, dit cet habile chimiste, la méthode que je juge préférable à toutes les autres, pour connaître le vrai titre dessoudes (1).

(i) Nous ne pouvons cependant nous dispenser de remarquer ici que Iti procédé de M. Descroizilles ne sera rigoureusement exact, soit çour Ui

Prenez dix grammes de soude , préalablement concassée , mettez-! a dans un mortier de métal , et versez par-dessus environ la dixième partie d’un décilitre d’eau pure , broyez alors vivement pendant cinq minutes , puis ajoutezà la fois environ deux autres dixièmes de décilitre. Mêlez bien, laissez reposer pendant quelques secondes , et décantez l’eau surnageante ; triturez de nouveau ce qui reste au fond du mortier,et pendant deux minutes; ajoutez-y encore environ deux dixièmes de décilitres d’eau. Mêlez bien , laissez reposer un instant et soutirez comme précédemment : répétez le broiement, l’addition de l’eau et la décantation , de manière qu’après tous les lavages de la soude et les rinçures du mortier et du pilon , la lessive et la poudre noire , qui ont échappé à l’action de l’eau , puissent être contenues dans une capacité un peu moindre que celle d’un décilitre. Achevez alors de remplir exactement le décilitre avec un peu d’eau. Versez tout ce qu’il contient dans une petite bouteille que vous fermerez bien. Secouez alors fortement la bouteille pendant cinq minutes; laissez déposer; jetez la liqueur sur un filtre. Lorsqu il en sera passé un demi - décilitre , opérez sur cette solution, avec la liqueur alcali-métrique, comme il a été dit pour la potasse.

Les cendres de Sicile ou la roquette , les cassoudes , vcdasses , le natron , seront essayées de la même manière.

sels dç soude, soit pour les soudes brutes, qui contiendraient, comme cela arme presque toujours , du sulfure de soude, du sulfite, et quelquefois de 1 h\ po-sulfite de la même base , qu’autant que l’on aura pris d’abord

les précautions recommandées par MM. Welter et Gay-Lussac. ( Voyes

un. ne Chimie et de Physique , t. xiii, p. 212 et suiv.)

(io5)

Résultats alcali-métriques ordinaires , obtenus par M. Descroizilles , dans les essais quil a faits de différences espèces de soude .

Soude d’Alicante de 20 a 33

Natron de 20 k 33

Soude et natron, de qualité inférieure, de 10 à i5 Sel de soude cristallisé et Lien égoutté.. 36 On rend le sous-carbonate de soude caustique par [e même procédé que celui qui a été décrit plus haut , pour amener le sous-carbonate de potasse à l’état de causticité.

La soude est d’un grand usage dans la teinture du rouge des Indes , comme il sera dit ailleurs.