CHAPITRE CINQUIÈME. — Du blanchiment du Coton , du Lin et du Chanvre

Le procédé du blanchiment aurait pu être placé immédiatement après le décreusage du coton, chap. III; mais nous avons cru devoir lui consacrer un chapitre particulier , pour nous ménager la facilité d’entrer dans tous les détails dont ce sujet est susceptible.

On donne le nom de blanchiment h une suite d’opérations au moyen desquelles on parvient à enlever au coton , au lin , au chanvre , la couleur grise, jaunâtre , ou noire qu’ils portent naturellement, et à les amener à un blanc plus ou moins parfait.

Depuis environ une trentaine d’années, à l’ancien procédé de blanchiment , qui exigeait beaucoup de temps , et qui consistait à soumettre les matières végétales à l'action répétée quinze à dix-huit fois, et alternative des lessives alcalines et de l’air , on en a substitué un autre bien préférable sous tous les rapports , dont on doit la première idée à M. Berthoîlet ; la reconnaissance lui a fait donner le nom de procédé berthollien.

Ce procédé, beaucoup plus simple et plus économique que l’ancien , n’exige au plus qu'une ou deux lessives alcalines , et un pareil nombre d'immersions dans une liqueur nommée d’abord acide muriatique oxigénè liquide , et reconnue aujourd'hui pour une solution de chlore ( espèce particulière de corps simple et

gazeux ). Si à ces deux opérations qui constituent la partie essentielle du procède' Bertliollien , on ajoute un Bain d’eau acidulée par Phuile de vitriol, un léger savonnage , et enfin un Bain propre à donner au coton Blanchi une le'gère teinte de Bleu , on aura une idée ge'ne'rale de la nouvelle méthode.

Cette me'thode est fonde'e sur deux principes : le premier , que les lessives enlèvent par elles-mêmes la partie de la matière colorante qui est soluBle dans les alcalis ; le second , que la solution de chlore , en agissant vraisemblablement sur l'hydrogène de la matière colorante, qui a résisté à l’action des alcalis, achève de purger entièrement le coton de cette matière colorante.

Entrons maintenant dans le détail des opérations.

PREMIÈRE OPÉRATION. — Des lessives.

Pour rendre ces lessives plus actives, on les rend caustiques par la chaux vive. O11 emploie , pour cet effet, une partie de Bonne chaux vive récemment éteinte dans Peau, et réduite en poudre fine avec deux parties de bonne potasse du commerce, réduite aussi en poudre. On mêle Bien et on verse par-dessus de vingtquatre à trente fois , en poids , autant d'eau que de potasse; on agite de temps en temps , dans l'espace de vingt-quatre heures, avec un Bâton ; on laisse ensuite déposer , et on décante la liqueur claire qui marque environ 1 degré 1/2 au pèse-liqueur de Baume.

La lessive alcaline ayant e'té préparée comme on vient de le dire , on l’emploie de la manière suivante.

Dans tine chaudière de cuiyre , de capacité suffisante* ou verse sur le coton une quantité de lessive suffisante pour qu'elle puisse surnager le coton de deux ou trois travers de doigt. On chauffe graduellement jusqu’à l'ébullition que l’on soutient pendant quatre heures. Au bout de ce temps , on retire le coton de la chaudière , on le laisse égoutter sur un harc posé en travers sur la chaudière ; on le rince Lien en eau courante; on le tord à la cheville , et on le porte à l’étendage , en plein air , si le ciel est serein , et sous des aiigars , en temps de brouillards ou de pluie.

SECONDE OPÉRATION. — Extraction du Chlore.

Le chlore est un corps simple que l’on regardait , il n’y a pas encore long-temps , comme un composé formé d’acide muriatique et d’oxigène, d’où lui était venu le nom ( Vacide muriatique oxigéné. Des expériences récentes ont prouvé que ce prétendu composé n’existe pas, et elles ont donné lieu à une théorie nouvelle, qui considère l’ancien acide muriatique oxigéné comme un corps simple qui se présente toujours à l'état gazeux, et qui, à raison de sa couleur, a été nommé chlore , dérivé d’un mat grec qui signifie vert , ou qui tire sur le vert.

Les propriétés du chlore sont tellement importantes que nous ne pouvons nous dispenser de faire connaître au moins les principales.

Le chlore est un gaz d'une couleur jaune-verdâtre , d'une saveur désagréable , d’une odeur âcre et suffocante ; on ne peut le respirer, même lorsqu'il est mêlé ;i l’air atmosphérique , sans éprouver à l’instant une toux convulsive , et une espèce de déchirement dans

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la poitrine, qui serait bientôt suivi de la mort , si Pon ne se bâtait de remédier aux terribles effets qu’il produit. Ce gaz pèse environ une fois et demie plus qu’un, pareil volume d’air commun. Au lieu de rougir le bleu du tournesol, comme le font les acides, il en détruit la couleur et la fait passer au jaune de feuiile morte ; il agit de même sur toutes les couleurs végétales ou animales, comme l’a remarqué le premier, l’illustre Schcele , auquel on doit d’ailleurs la découverte du gaz qui nous occupe. Le chlore éteint les bougies allumées, et ne peut, par conséquent, entretenir la combustion.

Exposé à l’action du calorique dans des vaisseaux fermés , il n’éprouve aucune altération , lorsqu’il est parfaitement sec. Il ne change point d’étàt par le plus grand froid, s’il est parfaitement sec,* mais lorsqu’il est humide, il se congèle même au-dessus du zéro du thermomètre.

Le chlore, à l’état gazeux et parfaitement sec, n’est point altéré par la lumière ; s’il contient de l’eau , celle-ci est décomposée , le chlore s’unit à l’hydrogène pour former de Pacide hydro-chlorique , etPoxigène , autre principe de Peau, se dégage en partie, tandis qu’une autre partie forme, avec ie chlore , de l’acide chlorique.

Le gaz oxigène n’agit point sur le chlore.

Le gaz hydrogène peut se combiner, avec le chlore, comme nous venons de le voir ; et de cette union résulte l’acide connu autrefois sous le nom d’acide muriatique , et que les chimistes nomment aijourdJhui avec raison acide hydro-chlorique , puisqu’il est formé parla combinaison de l’hydrogène ayec le chlore.

Avec le soufre et quelques autres corps simples , non métalliques ou métalliques , il forme des composés que Fou nomme chlorures .

L’eau , à la température de 20° , et sous la pression de 28 pouces , en dissout une fois et demie son volume.

La dissolution du chlore dans l’eau a l’odeur , la couleur et la saveur du chlore gazeux ; elle détruit de la même manière la couleur du tournesol , et toutes les couleurs végétales et animales. De là, l’usage que M. Berthollet en a proposé le premier, pour blanchir les fils et les toiles de coton , de lin et de chanvre.

Cette solution de chlore, exposée à une température de quelques degrés au-dessus de zéro, et, à plus forte raison, au-dessous de cette température, se prend en une masse de cristaux lameîleux , d’un jaune assez foncé, qui contiennent beaucoup plus de chlore que la solution elle-même.

Telle est l’affinité du chlore pour l’hydrogène que, même dissous dans Peau, il décompose tous les corps hydrogénés avec la même facilité que s’il était à l’état gazeux. Iln’est donc point étonnant que le chlore liquide agisse avec tant d’énergie sur les substances végétales et animales, puisque d’après les analyses qui en ont été faites , les premières sont le plus souvent des composés d’oxigène , d’hydrogène et de carbone, et qu’il entre dans la composition ordinaire des secondes de Poxigène, de l’hydrogène, du carbone et de l’azote.

Le chlore, dissous dans Peau, décompose ce liquide soit à l’aide d’une chaleur rouge, soit par l’action des rayons du soleil : la lumière diffuse suffirait même pour en opérer la décomposition dans un temps assez court. Il faut donc avoir soin de tenir la solution de chlore

dans un lieu obscur, et dans des vaisseaux qui 11e puissent livrer passage à la lumière.

Pour obtenir la solution du chlore dans Peau , on se sert d’un appareil qui consiste dans un matras de plomb, fondu , autant qu’il est possible , d’une seule pièce , pour éviter les inconvénients de la soudure. Sa forme doit être à-peu-près ovale, et peut avoir de i5 à 16 pouces de diamètre, dans sa plus grande dimension.

Ce matras porte , à sa partie supérieure , un collet de quatre à cinq pouces d'ouverture par laquelle on introduit les matières dont il sera bientôt parlé , et qui sert en outre à retirer aisément ce qui reste au fond après l’opération. Cette ouverture se ferme avec un bouchon de plomb qui y entre à frottement, et qui est retenu en situation au moyen d'une forte vis de pression , adaptée au corps du collet.

A droite et à gauche du collet , et à environ deux ou trois pouces de distance , se trouve une tubulure d'un pouce et demi de diamètre, sur un pouce et demi de hauteur.

L'une de ces tubulures reçoit un bouchon de liège traversé par un tube de plomb sans soudure , d’un demi-pouce au moins de diamètre , ou d’un tube de verre de mêmes dimensions. Lun ou l'autre de ces tubes doit être courbé deux fois à angles droits , de manière à former deux branches verticales séparées entr’elles par une branche horizontale , qui sera d’une longueur proportionnée à la distance qui existe entre la tubulure et le récipient, c’est-à-dire, de la cuve où doit s'opérer la solution du chlore. L une des branches verticales ne doit avoir de longueur qu’autant qu’il es nécessaire pour qu'elle puisse s’engager de un à deux

pouces dans l’intérieur cle l'une des tubulures. La seconde branche verticale doit être assez longue pour pouvoir se rendre à deux ou trois lignes près du fond du récipient, o i même reposer sur le fond inférieur de ce récipient; mais, en ce cas , il faut avoir soin de ménager cinq ou six trous , d’une ligne ou deux de diamètre, sur la circonférence de l’extrémité inférieure de la branche verticale, afin que le chlore puisse se dégager aisément dans le récipient.

Ce récipient est une cuve formée de fortes douves de bois de sapin cerclées en fer : elle a de cinq à six pieds de diamètre, sur huit à dix pieds de hauteur. A quelque distance de son bord , elle porte un fonds supérieur , percé i° d’un trou suffisant pour livrer passage à la plus longue branche verticale ; 2° d’un trou plus petit qui reçoit un petit tube de verre recourbé , que l'on fait plonger clans un vase qui contient une solution de potasse, ou simplement de l’eau destinée à absorber le gaz qui aurait échappé à la solution dans l’eau delà cuve.

La seconde des tubulures dont il a été parlé plus haut, sert à verser dans le matrasle liquide acide qui, par son action , doit déterminer le dégagement du chlore à l’état gazeux. Cette tubulure se ferme ensuite avec un bouchon de iiége que l’on recouvre , ainsi que toutes les jointures, de l’espèce de lut qu’on nomme lut gras ^ et dont nous avons fait connaître la préparation , clans le chapitre VI , de la 2e section , ou. plus simplement d'un lut que j’ai substitué au précédent , et qui se compose d’argile grasse, pétrie avec un peu d’eau et cle bourre de vache. On recouvre l'un ou l’autre de ces luts avec des bandes de vessie cle cochon.

ramollies dans Peau, ou encore de bandes de vieux linges enduits de colle de farine ou d’amidon , et on assujétit le tout par plusieurs tours de ficelle.

Il est d’une extrême importance de luter avec le plus grand soin toutes les jointures , pour prévenir les effets dangereux du chlore sur l’économie animale. En effet , ce gaz , s'il vient à être respiré , détermine une toux violente et convulsive , quelquefois le crachement de sang , et même la mort, si on ne se hâte de remédier aux accidents. Le moyen le plus simple d’en arrêter les progrès , est de boire une grande quantité de lait , et de continuer, pendant quelque temps, l’usage des boissons émollientes et mucilagineuses.

Le matras étant supposé placé dans une chaudière de fonte , posée sur un fourneau , et qui contient assez de sable fin pour que le matras y soit plongé jusqu’au 2/3 ou au 3/4 de sa hauteur , on le charge des matières qni servent à Pex traction du chlore.

Ces matières sont, i° l’oxide noir de manganèse, dont la meilleure qualité est celle qui présente des aiguilles d’apparence métallique , ce qui lui a fait donner , dans le commerce , le nom impropre de manganèse ; 2° le sel marin ou de cuisine; 3° l’huile de vitriol concentrée , ou à 66 degrés du pèseliqueur.

Les meilleures proportions à employer, pour un muid d’eau de 288 pintes de Paris, sont les suivantes ;

Oxide noir de manganèse , en poudre

fine 1 liy.

Sel marin du commerce 3

Huile de vitriol 2

L'huile de vitriol doit être préalablement étendue , non pas de son poids , mais de son volume d'eau. Ce mélange d’acide et d’eau se fait dans un vaisseau de plomb , ou tout au 'moins de bois , en versant peuà-peu l’acide sur l'eau , et en agitant bien avec une baguette de plomb ou de bois, afin d’opérer exactement le mélange des deux liquides. Ce mélange est accompagné d'un degré de chaleur assez considérable pour déterminer la rupture des vases de verre ou de grès.

Cela posé , on mêle bien exactement ensemble l’oxide de manganèse et le sel marin , l'un et l’autre réduits en poudre fine ; et on introduit le mélange dans le mal ras par l’ouverture de son collet , que l’on ferme ensuite de son bouchon de plomb.

On adapte le tube conducteur à l’une des tubulures , et on le lute exactement à l’endroit de la tubulure , et à l’endroit où il pénètre dans le récipient qu'on aura eu soin de remplir de la quantité d’eau convenable.

On verse enfin par la seconde tubulure , et au moyen d'un entonnoir de plomb , l’acide sulfurique étendu d’eau , comme il a été dit. On ferme aussitôt cette tubulure par un bouchon de liège qui entre à frottement , et que l’on recouvre d’abord de lut , puis de bandes de vessie de cochon ou de vieux linge enduit de colle de farine, et on assujétit le tout avec de la ficelle.

Le matra s étant ainsi chargé, vers le soir, on l’abandonne à lui-même pendant toute la nuit, sans mettre de feu sous la chaudière, qui sert de bain de sable , dans la crainte qu’en chauffant l’appareil, les matières, en agissant trop brusquement les unes sur les autres ,

ne se boursouflent , et ne viennent à en obstruer le tube conducteur, ou même à passer, par ce tube, i dans le récipient; ce que l’on doit e'viter avec soin, et que l'on préviendra aisément en 11e remplissant le matras qu’aux trois quarts de sa capacité.

Le lendemain matin, on donne le feu en mettant des charbons ardents sous le bain de sable , et on l’entretient de manière que les bulles de gaz se succèdent sans interruption ; ce dont 011 juge aisément à l’oreille.

Lorsqu’il ne se dégage plus de bulles , ou que le tube conducteur vient à s'échauffer sensiblement , on le délute sur-le-champ, et on l’enlève pour empêcher l’eau du récipient de se porter dans le matras ; effet que la pression de l’air sur l’eau de la cuve ne manquerait pas de produire lorsque cette pression n’est plus vaincue, ou au moins contre-balancée par le dégagement du chlore à l'état de fluide élastique.

Enfin, on ferme l’ouverture destinée à livrer passage au tube conducteur, et on conserve ainsi la dissolution de chlore pour l’usage. Afin de pouvoir la faire écouler commodément dans les cuves où elle doit se rendre, 011 ménage, au bas du récipient, une chantepleure à laquelle on adapte un tuyau de verre ou de plomb , qui la porte dans les cuves à immersion.

Pour empêcher la solution de chlore de nuire par son odeur aux ouvriers, on est dans l’usage de mettre au fond du récipient environ une livre de craie , en poudre grossière , par chaque muid d’eau. O11 est redevable de ce moyen à M. Descroizilles aîné , qui a beaucoup perfectionné l'art du blanchiment berthollien.

Je dirai cependant qu’en observant exactement les proportions de matières et d’eau que j’ai recommandées , on peut se dispenser de recourir à l’usage de la potasse ou de la craie. La liqueur qu’on obtient blanchit bien , et n’incommode point ceux qui l’emploient. On peut d’ailleurs , au besoin, l’étendre d’un quart ou d’un cinquième de son volume d'eau ordinaire.

Après que l’extraction du chlore est terminée , on vide le matras, et on jette les matières qu’il contient, et qui ne sont d'aucune valeur, dans une fosse destinée à les recevoir ; on rince bien ce vase avant de l’employer à une autre opération.

Il sera bon d’avoir au moins deux matras pour pouvoir substituer l’un à l’autre, en cas que l’un des deux exige quelques réparations.

On pourra se rendre compte assez exactement de ce qui se passe dans le procédé que nous venons d'exposer pour extraire Je chlore, en remarquant que, par l’effet des attractions chimiques, l’hydro-chlorate de soude (sel marin), est décomposé par l’acide sulfurique qui s'empare de la soude, base de ce sel , pour former du sulfate de soude , et que , par conséquent, l’acide hydrochlorique est mis en liberté. Une partie de ce dernier

acide est décomposée par l'oxide de mangt

aanese

d’où

il suit que, d’une part, il se forme de l'eau par la combinaison de l'oxigène que fournit le peroxide de manganèse avec l'hydrogène de l’acide hydro-chlorique j et que, de l’autre, le chlore , séparé de l’hydrogène, s’unit au calorique, et se dégage à l’état de fluide élastique aèriforme , ou de gaz qui se dissout dans l’eau du récipient. Il reste dans le matras du proto-sulfate de soude et du proto-hydro-chlorate de manganèse.

on

a cherché

mélange salin dont , jusqu’à présent , vainement à tirer un parti utile.

, M. Thénard pense que le sel marin, qu’il regarde [comme un proto-chlorure de sodium, est porté à l’état d’hydro-chlorate de la même hase, par la décomposition de l’eau que l’on mêle à l’acide sulfurique , et il ajoute que cette eau est nécessaire pour retenir l’acide hydro-chlorique , à mesure qu’il se forme, afin de lui donner le temps d’agir sur l’oxide noir ou le pe-

roxide de manganèse qui , après l’opération , est ramené à l’état de protoxide.

On peut aussi extraire le chlore en chauflant doucement au bain de sable, dans un matras de grès, une livre de peroxide de manganèse en poudre tres-fine, avec cinq ou six livres d’acide hydro-clorique concentré ou très-fumant. Les proportions ci-dessus suffisent pour saturer un muid d’eau contenant 288 pintes de Paris ou autant de litres. Le reste de l’opération s’achève comme dans le premier procédé. Dans cette opération , l’acide hydro-chlorique se partage en deux parties; l’une, en cédant son hydrogène à l’oxigène, que fournit le peroxide , se décompose, et il y a toutà-la-fois production d’eau et dégagement de chlore , comme nous l’avons expliqué plus haut; la partie non décomposée s’unit au protoxide de manganèse , et forme un hydro-chlorate de protoxide de cette base.

TROISIÈME OPÉRATION. — Immersion dans le Chlore

liquide .

Le coton ayant été bien lessivé , égoutté , tordu et séché, on le dispose dans des cuviers de bois blanc, en croisant alternativement les mateaux ou tors .

Le mateau ou tors cle coton pèse une livre , et il est ordinairement divise en quatre pentes ? dont chacune pèse par conséquent quatre onces. La pente se divise elle-même en cinq ou six écheneaux ou èchevettes , suivant le numéro du coton.

On asseoit le premier lit de coton sur des tringles de bois blanc , ou sur des boules de terre cuite ; on forme un second lit en disposant, lespentes de manière qu’elles forment à-peu-près un angle droit avec celles du premier lit , et ainsi de suite.

Le cuvier étant chargé de coton , on y fait couler assez de chlore liquide , pour qu’il surnage le coton de quelques travers de doigt. On laisse agir le liquide pendant une heure ou deux. Au bout de ce temps , on s’en débarrasse par la chantepleure placée au bas du cuvier; on le remplace par de l’eau claire qui achève d’entraîner la plus grande partie du chlore liquide. On retire alors le coton du cuvier , on le rince bien en eau claire et courante ; on le tord à la cheville , et on le porte à l’étendage pour le faire bien sécher.

QUATRIÈME OPÉRATION. — Bain d’huile de vitriol .

Cè bain se prépare avec soixante parties d’eau en poids, et une partie d’acide sulfurique à 66 degrés. On mêle bien ces deux liquides comme il a été dit ailleurs, et on y plonge le coton qu’on y laisse tremper pendant une heure au plus, ayant soin d’empêcher le coton de surnager.

Au sortir de ce bain acide , le coton doit être lavé sur-le-champ y avec le plus grand soin, et à plusieurs reprises, dans une eau courante. Sans cette précaution.

l’acide se concentrerait par l’évaporation et brûlerait le [coton : on tord ensuite à la cheville et on sèche.

Le bain d’huile de vitriol sert à enlever quelques parties colorantes jaunâtres , provenant de quelques • parcelles d’oxide de fer, presque toujours contenues dans les eaux, et qui, ayant résisté à l’action des lessives et du chlore liquide , ne tarderaient pas à reparaître sans l’usage du bain acide.

CINQUIÈME OPÉRATION. — Bain de savon.

Comme il est rare que les filaments du coton ne soient pas un peu adhérents entr’eux , ou ne mordent pas , pour me servir de l’expression des ouvriers , on donne au coton un très-léger bain de savon , qui a le double avantage de purger le coton du moindre atôme de chlore et d’acide sulfurique , et de lui donner en outre de la souplesse et de la douceur : on rince bien ensuite , on tord et on sèche.

SIXIÈME OPÉRATION. — Bain de bleu d’azur.

Cette dernière opération contribue beaucoup à rehausser la blancheur du coton, et on l’exécute comme on va le dire :

On délaie , dans un peu d’eau claire , le plus beau bleu d’azur ( oxide de cobalt ), du commerce , et réduit en poudre très-fine. On jette une portion de l’eau , chargée d’azur , sur un tamis de soie placé au-dessus d’une petite cuve remplie d’eau la plus limpide, et lorsque , par un essai. sur une pente de coton , on juge que l’eau est suffisamment chargée , on y passe succes- S: vement tout le coton dont on exprime le liquide coloré, ayant soin d’ajouter du bleu de temps en temps,

pour que la nuance soit uniforme ; on tord ensuite et on fait sécher à l’air.

Au moyen des six opérations que l’on vient de décrire , on parvient à donner au coton le plus haut degré de blancheur.

On distingue dans le commerce deux sortes de blanc , savoir : le blanc commun , et le blanc cCargent ou superflu.

On obtiendra le premier en faisant les opérations dans l’ordre suivant :

1° Lessive à un degré fort;

2° ïmfriersion dans le chlore liquide ;

3° Bain d’acide sulfurique ;

4° Bain léger de savon , lavage, etc.

Si l’on veut un blanc lin , on se conduira comme il suit :

i° Lessive à un degré 1/2 ;

2° Immersion dans le chlore liquide ;

3° Immersion un peu plu ; faible que la précédente ;

4° Bain d’acide sulfurique ;

5° Bain de lessive très faible, de soude;

6° Bain de bleu d’azur.

Le blanchiment des fils de lin et. de chanvre s’exécute de la même manière que celui du. fil de coton. Seulement , avant de donner la lessive, il faut faire tremper dans l’eau les fils de lin ou de chanvre, pendant deux ou trois jours , afin de ramollir la matière colorante , et de la disposer à céder plus facilement ensuite à Paction de la lessive et des immersions.

Deux ou trois lessives et autant d’immersions suffisent ordinairement pour blanchir les fils de lin et de chaii-

yre ; le reste de l’opération s’exécute comme pour le blanc-fin sur coton.

Le blanchiment des toiles de coton, et surtout celui :les toiles de lin ou de chanvre, offre plus de difficultés.

Nous ne nous occuperons ici que du procédé de blanchiment des toiles de coton écrues , que l’on nomme vulgairement calicots , et que l’on destine à l’impression.

Voici la marche qui a toujours été suivie, tant à la manufacture de Jouy, qu’à celle d’Essone , et que M. Widmer aine', neveu de M. Oberhampf, a fait connaître à MM. Descroizilles frères, en 1806, en réponse à une question qui lui avait été proposée par ces chimistes, et dont nous parlerons plus bas.

Les toiles sont mises à tremper, en masse, dans l’eau froide. La fermentation qui s’y établit rend le parou soluble dans l’eau. Après avoir été bien dégorgées , 011 les coule à l’eau chaude, pendant quatre heures, dont la dernière en bouillant.

Première lessive contenant, en alcali pur, l’équivalent de deux et un tiers centième du poids des toiles ; cette lessive est coulée sept heures, dont quatre en bouillant.

Passage à V acide sulfurique , étendu de cent vingt-cinq parties d’eau, pendant une heure.

Deuxième lessive , avec deux centièmes d’alcali pur; six heures de coulage, dont trois en bouillant.

Immersion dans une solution forte de chlore, jusqu’à ce que la liqueur ne s’affaiblisse plus.

Troisième lessive , avec deux centièmes d’acalipur; cinq heures de coulage, dont deux eu bouillant.

* Immersion un peu moins forte que la precedente*

Quatrième lessive , avec un et demi centième d'alcali pur ; quatre heures de coulage, dont une heure en bouillant.

Immersion comme la precedente, mais de peu de duree.

Passage à l’acide sulfurique ; comme la première fois, mais pendant douze heures.

Lorsqu’on a à blanchir des toiles dont la chaîne est en lin, on donne deux lessives, chacune avec deux centièmes d’alcali pur, et aussi deux immersions, de plus que pour le blanchiment des toiles de coton , et on expose ces toiles quatre jours sur le pré, après chaque lessive.

La question qui a donne' lieu h la communication du procède que l'on vient de rapporter pour blanchir les toiles de coton, était celle de savoir si , comme le rédacteur de V Annuaire statistique du département de la Seine-Inférieure, pour l’année 1806, l’avait annoncé , les fabricants d’indiennes étaient fondés à employer y le moins qu’il leur était possible , les toiles blanchies par la méthode bertholliennc , parce qiiil restait , dans les toiles , on ne sait • quoi , qui les empêchait de recevoir ensuite la couleur .

Dans sa réponse à cette question, adressée le 10 avril 1806, à MM. Descroizilies frères, M. Widmer s’exprime ainsi :

« Ces fabricants sont dans une grande erreur; ils ont attribué à la solution de chlore ce qui ert dû à une toute autre cause, qu'il serait trop long de détailler ici. Te me bornerai seulement à vous dire que je suis d’une

opinion diamétralement opposée, et qui est fondée „„

! une expérience de plus de quinze années. Depuis la découverte, par le célèbre Bertl.ollet, de l’action dé- I colorante de l’acide muriatique oxigéné (cblore), on a constamment fait usage de ce procédé à la manufacture de Jouy pour blanchir de très-grandes quantités de toiles écrues , tant en coton, que lin et coton, et ou a observé que lorsque les opérations du blanchiment avaient été bien exécutées, les toiles prenaient des couleurs plus fortes et mieux saturées que lorsqu’elles avaient été blanchies par l’ancien procédé. On peut même poser en principe que la beauté et la saturation des couleurs sont d’autant plus grandes, que les toiles ont été mieux blanchies. Je ne pense pas qu’on puisse élever quelques doutes sur les avantages et la supériorité d’un procédé sur lequel l’expérience a si fortement prononcé»

» Il est cependant très-vrai qu’il a été répandu dans le commerce beaucoup de toiles mal blanchies. L’Angleterre surtout en a fait passer, sur le continent, de grandes quantités qui étaient dans ce cas. La faute ne tient pas au procédé, mais bien à l’ignorance de quelques blanchisseurs qui ont voulu employer l’acide muriatique oxigéné, sans en connaître la nature, et savoir en apprécier les effets. Ils ont cru qu’il suffisait de décolorer les toiles par l’action de cette liqueur, mais ils n’ont pas senti la nécessité de dissoudre la matière colorante oxigénée, par des lessives énergiques et plusieurs fois répétées. Il en est résulté que ces toiles n’avaient qu’un blanc apparent, et qui n’était pas durable. Les toiles , ainsi blanchies, ont un inconvé-

nient grave pour le fabricant d’in (lien ri es, non pas qu’elles refusent de prendre la couleur, mais parce qu’elles retiennent opiniâtrement une teinte vineuse après le garançage. Que les blanchisseurs s’instruisent dans Part qu’ils exercent; qu’ils acquièrent quelques notions de chimie, et bientôt les inconvénients seront remplacés par tous les avantages attachés au procédé Lertholiicn. »

Ces avantages , que M. Widmer ne fait ici qu’énoncer d’une manière générale, sont de pouvoir blanchir les calicots pendant même les hivers les plus rigoureux, avec économie de temps et de main-d’œuvre, et en conservant plus de force aux tissus.

Le blanchiment des toiles de lin et de chanvre s’exécute à-peu-près de même.

Ceux qui voudront plus de détails à ce sujet pourront consulter les Eléments de V Art de la Teinture , par Berthollet, tom. i. Pour nous, nous croyons devoir d’autant moins nous occuper de cet objet, qu’il appartient tout entier à l’art du blanchisseur, qui ne doit attirer ici notre attention qu’en raison des rapports qu’il peut offrir avec fart de la teinture.

Nous terminerons ce chapitre en faisant connaître le procédé qui sert à faire la lessive de Javelle , ainsi nommée, parce qu’elle a été préparée pour la première fois à la manufacture de Javelle , près Paris (i).

(i) C’est encore à AI. Berthollet que l’on doit la première ide'e de cette espèce de lessive dont il a enseigné lui-mème la préparation aux manufacturiers de Javelle; ce qui n’a pas empêché l’un de ces anciens manufacturiers de solliciter en Angleterre une patente exclusive pour ce nouveau procédé de son invention ! ( llcpertory of arts and Manufactures , vol. i. )

Ce procédé' consiste à recevoir le chlore gazeux non plus dans Peau pure , mais dans une eau charge' e d’une certaine quantité' de potasse.

Pour la préparer en grand , on se re'glera sur les donne'es suivantes.

Dans un litre d’eau où l’on aura fait dissoudre quatre onces de potasse , on recevra toute la quantité de chlore que peuvent fournir les matières suivantes : Oxide noir de manganèse. • . . i once.

Sel marin 3

Acide sulfurique concentré ... 2

On étend à Pordinaire l’acide de son volume d’eau. Cette lessive marque de 6 k 7 degrés au pèse-liqueur , et s'emploie à quelques usages dont il sera parlé par la suite.

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