IX

Nous aurions encore à parler des modifications diverses que peuvent subir les acides stanniques, tellureux, tellurique, tantalique, titanique, etc. Mais parmi ces modifications, celles de l'acide stannique méritent seules de fixer notre attention.

Acides slannîque et métastannique.

L'acide stannique, préparé par la décomposition du bichlorure d'étain a pour formule SNH^ (2). M. Fremy le regarde comme monoatomique ; mais la nature biatomique de l'étain et la nécessité où je suis de 1^ regarder comme renfermant deux atomes d'hydrogène, afin de pouvoir lui appliquer la notation nouvelle, m'obligent à le considérer comme biatomique.

L'acide métastannique, préparé au moyen de l'acide azotique et de l'étain, a pour formule SN'H'°0'^ L'équivalent exprimé par cette formule, sature une

(1) Ânnakn der CKemie und Pharmacie, l, XIII, p. 156. (1) SN = 118 biatomique.

Cjuantité de base, égale à celle saturée par le poids d'acide stannique auquel correspond la formule l'hydrogène contenu par l'acide métastannique ne pouvant être entièrement remplacé par des métaux.

Ces deux acides diffèrent par leurs propriétés^ — mais ce qui les distingue surtout, c'est la différence de leur équivalent.

On peut transformer l'acide métastannique en acide stannique. La transformation inverse n'a pas été opérée.

Ces deux acides sont donc sur la limite des corps que l'on doit considérer comme allotropes et de ceux que l'on est en droit de ranger parmi les isomères.

Nous ne nous arrêterons pas aux acides antimonique et métaantimonique. Ces corps diffèrent par leur composition, et présentent entre eux le même rapport que celui que l'on trouve entre les acides métaphosphorique et pyrophosphorique. On peut, en effet, les exprimer par les deux formules rationnelles :

SbO^ ) ^ jj j O, acide antimonique,

et

Sb 0'" j

Sb 0"'l 0\ acide métaantimonique.

Des modificaiions allotropiques de Cacide tai triqiie.

Nous avons déjà dit que le pouvoir rolaloire d'une

substance est toujours lié d'une manière intime à sa l'orme cristalline, l'un et l'autre reconnaissant pour cause une certaine dissymétrie moléculaire.

Cette dissymétrie peut porter simplement sur le cristal, ou à la fois sur lui seul et sur chacune de ses molécules constituantes.

Dans le premier cas, on a affaire à un phénomène de polymorphisme , et dans le second à un phénomène d'allotropie ou d'isomérie.

Deux composés chimiquement semblables, qui ne diffèrent que par leur pouvoir rotatoire, doivent-ils être considérés comme isomères , ou , doit-on les regarder comme deux états allotropiques d'un même corps?

Prenons un exemple, celui de l'acide tartrique.

M. Biot avait établi que l'acide tartrique dévie le plan de polarisation, et communique celte propriété à ses sels. M. Mitscherlich, plus tard, examina le tartrate double et le paratartrate double de soude et d'ammoniaque, qui paraissaient identiques, et qui, néanmoins, étaient, l'un actif et l'autre inactif sur la lumière polarisée.

M. Pasteur, en reprenant cette étude, constata que les paratartrates différaient des tartrates par l'absence de facettes hémiédriques. Toutefois, la cristallisation du paratartrate double de soude et d'ammoniaque lui offrit des cristaux qui présentaient ces facettes : seulement, les uns les présentaient à droite, et les autres à gauche.

Ayant opéré mécaniquement le triage de ces cristaux, il s'aperçut qu'ils étaient devenus actifs sur la lumière

polarisée, et déviaient le plan de polarisation en sens contraire.

M. Pasteur isola l'acide contenu dans les deux sels qu'il avait obtenus. Les deux acides étaient identiques sous le rapport chimique. Ils ne différaient que par la place de leurs facetlçs hémiédriques et le sens de leur pouvoir rotatoire.

Il a suffi de mettre ces deux acides en présence pour reproduire l'acide paratartrique.

En chauffant le paratartrate de cinclionine à 170% M. Pasteur en transforma une portion en acide tartrique inactif, et incapable de se dédoubler, comme l'acide paratartrique, en deux acides actifs en sens inverse.

11 donna à ces quatre acides les noms d'acides racémique, — lévo-racémique, ■ — dextro-racéin'ique, et (arlriqucimiciif. Il les considéra comme quatre isomères.

Il était évident, en effet, que la faculté qu'ont ceux de ces acides qui sont actifs de n'acquérir leur pouvoir rotatoire qu'après avoir été dissous, et de le communiquer à, leurs sels, ne permettait pas de voir en eux un phénomène de polymorphisme.

Néanmoins, en présence de l'identité des autres propriétés, les chimistes continuèrent à désigner ces acides sous le nom d'acide tartrique actif — (droit ou gauche), — ou d'acide tartrique inactif. C'était repousser, sinon en apparence, du moins, quant au fond, l'idée de M. Pasteur, qui considère ces acides comme isomères — (deux corps isomères se désignant d'ordinaire par deux noms différents).

Entre l'impossibilité de ranger les faits observés par

M. Pasteur dans le polymorphisme et la dimculté dè les regarder comme des phénomènes d'isomérie, — on de* meurait indécis.

11 suffit, je pense, pour mettre un terme à cette indécision, de définir, comme je l'ai fait, l'allotropie et l'isomérie. En cessant d'appliquer uniquement aux corps simples la première de ces expressions, — et en appelant également allotropes tous les corps simples ou composés, susceptibles d'affecter des états distincts qu'on puisse transformer l'un dans l'autre, — j'ai assigné, je crois, aux modifications observées par M. Pasteur, la place véritable qu'elles doivent occuper dans la science.

M. Pasteur a pu transformer l'acide tartrique droit en acide paratartrique, etconséquemmenten acide tartrique gauche : il n'y a donc qu'un seul acide tartrique.

Cet acide est allotrope, et présente quatre états distincts :

a. Celui où il dévie à droite, et est hémièdre à droite ;