VII

Des étals alloU opiques du bore.

Le silicium ayant été obtenu, comme le carbone, sous trois états, il restait à compléter la série, en démontrant que le bore est susceptible de revêtir des états analogues. C'est ce qu'ont fait MM. Woehler et Deville (1).

Il résulte de leur travail :

1° Qu'en décomposant l'acide borique par le sodium, on obtient du bore amorphe , floconneux , très-inflammable, mais qui, cependant, perd cette dernière propriété lorsqu'on le calcine fortement.

2° Qu'en soumettant l'aluminium fondu à l'action d'un courant de chlorure de bore (comme pour le sili-

(1) Annalti d* chimie et d* pliysique, t. LII, 3* Jérie.

ciumj, on obtient du bore graphitoïde, qui diffère dix bore amorphe par sa plus grande résistance à l'action des réactifs. Ce bore paraît être cristallisé en prismes hexagonaux réguliers.

Enfin, en décomposant à une haute température, maintenue au moins pendant cinq heures , l'acide borique par l'aluminium, et en débarrassant le bore des impuretés qui le souillent, au moyen d'une série d'opérations décrites dans le Mémoire de MM. Deville et Woehler, on produit du bore cristallisé ou bore adamantin.

Ce bore est aussi réfringent et aussi beau que le diamant. Sous sa variété la plus dure, il peut même rayer ce dernier corps. Il cristallise en prismes à base carrée, ce qui le rend isomorphe avec l'étain.

Le carbone qu'il renferme toujours en proportions plus ou moins considérables, s'y trouve cristallisé, bien qu'à l'état isolé, il ne soit point isomorphe avec le bore.

§ Vin.

Des modifications allotropiques du fer et de son sesquioxide liijdralé.

M. Schœnbein, en traitant le fer par de l'acide azotique monohydraté chargé de gaz nitreux, l'a rendu inattaquable par l'acide ordinaire, et, en le touchant ensuite avec une baguette de cuivre ou en le chauffant, il lui a redonné ses propriétés primitives. Ce fer, ainsimodifié, a reçu le nom de fer passif.

Depuis, M. Poggendorf a construit un clément de pile avec du fer actif et du fer passif.

Le fer actif fonctionne comme élément électro-positif, et le fer passif comme élément éleclro-négatif.

■ M. Péan de Saint-Gilles (1), a découvert dans l'hydrate et l'acétate de sesquioxyde de fer, diverses modifications allotropiques.

I. Lorsqu'on fait bouillir, pendant quelque temps, de l'hydrate de sesquioxide de fer, préparé à l'aide du perchlorure de fer et de l'ammoniaque, cet hydrate perd, peu à peu, la plupart de ses affinités, et se modifie complètement. Il est facile de s'en convaincre, en examinant les propriétés différentes qu'il possède avant et après l'ébullition.

Avant: Il est jaune, facilement soluble dans les acides azotique et chlorhydrique étendus ou concentrés. Quand on le calcine, il se déshydrate, répand une vive lumière et cesse d'être soluble dans les acides : en même temps, sa capacité calorifique diminue (Regnault).

Jprôs : Il est rouge brique, et à peine soluble dans les acides concentrés. L'acide acétique et les acides azotique et chlorhydrique étendus le dissolvent; mais, les sulfates solubleset les acides concentrés précipitent cette dissolution. Chauffé au rouge, il ne produit pas le phénomène de l'incandescence.

Il restait à prouver que cette différence de propriétés ne tient pas à une déshydratation. A cet effet, M. Péan de Saint-Gilles a analysé l'hydrate desséché dans le vide,

(1) Annales de physique el de chimie, 1856, I. XLVI.

et, constamment, il a trouvé que cet hydrate contient alors 1/1,5 p. 100 d'eau.

. Après avoir fait bouillir ce corps dans l'eau pendant deux ou trois minutes, il l'a analysé. Il ne contenait plus que 10,2 p. 100 d'eau: toutefois, il n'était point modifié.

Il l'a laissé bouillir ensuite pendant sept heures. Après ce laps de temps, cet hydrate était entièrement modifié, et, cependant, l'analyse indiquait encore 9,9 p. 100 d'eau.

La modification ne résulte donc pas d'une différence dans la quantité d'eau contenue par le sesquioxide de fer.

II. L'acétate de fer donne lieu à des phénomènes semblables. Quand il est chauffé, il perd, d'abord, un tiers de son acide, puis sa couleur se fonce, et, il peut être précipité par les sulfates solubles et les acides concentrés.

Si l'on prolonge l'ébullition, il se dépose à l'état d'hydrate modifié: toutefois, ce dépôt ne se produisant qu'après la disparition de l'acide acétique, on ne l'obtient qu'en élevant la température au-dessus de 100 degrés.

Des faits qui précèdent, M. Péan de Saint-Gilles conclut avec raison que l'hydrate de sesquioxide de fer peut exister sous deux états allotropiques distincts.

Cette expression d'cUlolropiques, employée par M. de Saint-Gilles, est d'accord avec notre définition de l'allotropie. En effet, au moyen des acides énergiques et bouillants, on parvient à dissoudre le sesquioxide modifié, et, par suite, à le transformer en hydrate de sesquioxide ordinaire.

■ M. Walter-Crum (1), en chauffant l'acétate d'alumine^, a donné naissance à un hydrate d'alumine soluble, précipilable par l'acide sulfurique, et, presque entièrement dénué de ses propriétés basiques. Ce fait a beaucoup d'analogie avec ceux observés par M. Péan de Saint- Gilles sur l'acétate de sesquioxide de fer.